年高考復習 氯氣課件 人教0

1、一、基礎知識回顧：1氯氣的物理性質(zhì) 氯氣呈 色有 氣味， 毒，密度比空氣 易液化，能溶于水的氣體。 氯氣1氯氣的物理性質(zhì) 氯氣呈黃綠色,有刺激性氣味，劇毒， 密度比空氣大,易液化，能溶于水。 2在生活中如遇到氯氣泄漏，人們應往上風的 (高、低) 處跑2021/8/8 星期日1一、基礎知識回顧：2.氯氣的化學性質(zhì)( 活潑的非金屬單質(zhì)，是強氧化劑。)(1)與金屬的反應 Cu + Cl2 現(xiàn)象 ： Fe + Cl2 現(xiàn)象： 干躁Cl2與Fe 反應，所以液氯可以貯存在 中。(2)與H2的反應 Cl2 + H2 現(xiàn)象：點燃 (鹽酸的工業(yè)制法) 光照 (故不能用與工業(yè)制鹽酸) 2021/8/8 星期日22

2、.氯氣的化學性質(zhì) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Cl2 + H2 = 2HCl 現(xiàn)象：點燃 ， 光照 。 Cl2 + FeCl2 - Cl2 + H2S - Cl2 + FeBr2(少量)- Cl2 + SO32- + H2O - 點燃點燃2021/8/8 星期日3一、基礎知識回顧： Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O ， Cl2 + Ca(OH)2 - 。 Cl2 + CH4 Cl2 + CH2 = CH2 氯水的成分 ; 氯水的保存 。2021/8/8 星期日4一、基礎知識回顧： Cl2與金屬反應Cl2與非金屬

3、反應Cl2與水及堿反應Cl2與有機物反應Cl2與還原性化合物反應Cl2的五點性質(zhì)2021/8/8 星期日5一、基礎知識回顧：3.氯氣實驗室制法 (1)反應原理 ， (2)裝置類型 ， (3)收集方法 ， (4)凈化方法 ， (5)尾氣吸收 。 4.氯氣工業(yè)制法(用方程式表示) 。 2021/8/8 星期日6一、基礎知識回顧：氯化氫 鹽酸 液態(tài)氯化氫 所含微粒 物質(zhì)類別 HCl H+ Cl - H2O 純凈物 混合物 表現(xiàn)性質(zhì)2021/8/8 星期日7二、知識網(wǎng)絡：CHCl3C2H4C6H6CH4光Br2Cl2( 條件： )HClNaClCuCl2NaCa(ClO)2HClO( )Cl(催化劑：

4、)HClAgNO3AgCl電解CO2+H2O2021/8/8 星期日8H2SO4 S Br2SO2+H2OH2SKBrCl2H2點燃或光照PCl3，PCl5HClCu點燃NaClCuCl2NaCa(OH)2Ca(ClO)2HClOH2OCHCl3ClCH2CH2ClC2H4C6H6ClFeCH4光二、知識網(wǎng)絡：HClCl2+AgNaOHAgNO3AgNO3光照AgCl濃硫酸，電解MnO2CO2+H2OHCl光照O2電解飽和NaCl2021/8/8 星期日9三、能力提高：1下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應 制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是( ) A. CuCl2B. FeCl2C. Fe

5、Cl3D. AlCl3 D2為了從新制的氯水中制得高濃度的HClO， 可 向氯水中加入的試劑是（ ） ANaBr B. H2SO4 C. CaCO3 D. Ca(OH)2 (提示：Cl2 + H2O HCl + HClO)C2021/8/8 星期日10三、能力提高：水苯CCl4水水3、判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度時，有一條經(jīng)驗規(guī)則：極性分子易溶于極性溶劑(如水)，難溶于非極性溶劑(如苯、CCl4)；非極性分子難易溶于極性溶劑(如水)，易溶于非極性溶劑。下列裝置中，不適于用做HCl尾氣 吸收的是( )ACBDB水2021/8/8 星期日11三、能力提高：4、關(guān)于HCl的甲苯溶液，下列說法正確的是

6、( ) A.具有導電性 B.與干燥的大理石作用的氣體放出 C.與鋅粒作用時能產(chǎn)生H2 D. 通入N H3產(chǎn)生白色沉淀5、氯酸(HClO3)是一種強氧化性酸。若將銅粉投 入氯酸溶液中,下列物質(zhì)一定不可能生成的是( ) A.氯酸銅 B.高氯酸銅 C.氯化銅 D. 氫氣B DD2021/8/8 星期日126、工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：H2Cl2HCl鹽酸點燃溶于水其中關(guān)鍵的一步為圖中所示的氯氣和氫氣在鐵制的燃燒管上口燃燒。(1)氯氣有毒，為此通入氣體的合理方式是：A處通入 ,B處通入 ；同時應采取的措施是 。(2)合成鹽酸廠要求合成氣中HCl含量大于97%，試用最簡便的方法進行分析： 。 A(外管

7、進氣口)B(外管進氣口)H2先通氫氣點燃，再通氯氣Cl2三、能力提高：2021/8/8 星期日13三、能力提高：7、在實驗室用NaOH溶液吸收多余的氯氣過程中，為了 判斷NaOH溶液還能否再吸收氯氣， 下列做法可行的是 ( ) A.在NaOH溶液中先加幾滴酚酞，看紅色是否褪去 B.取少量溶液加入CuSO4溶液中，看是否出現(xiàn)沉淀 C.取少量溶液加入AgNO3溶液中，看是否出現(xiàn)沉淀 D.取少量溶液加入NH4NO3溶液中，看是否放出氣泡B2021/8/8 星期日14若將新制氯水滴入下列溶液或?qū)⑾铝形镔|(zhì)加入新制氯水中，試完成下表：反應物現(xiàn)象氯水中的反應微粒離子方程式石蕊溶液CaCO3NaOHAgNO3NaBrNa2SO3光照氯水H+、HClO先變紅后褪色H+溶解產(chǎn)生氣泡CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OCl2氯水顏色褪去2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OCl產(chǎn)生白色沉淀Ag+ + Cl = AgClCl2溶液變