2023屆魯教版九年級化學上冊第五單元-定量研究化學反應綜合檢測題

1、PAGE PAGE 6第五單元 定量研究化學反響 檢測題本檢測題總分值：100分，時間：60分鐘一、選擇題1.以下現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋的是 A.100 g干冰完全變成100 g氣體B.1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C.潮濕的衣服在陽光下曬干D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質的質量之和大于煤的原質量2.化學方程式2H2O2點燃 2H2O的正確意義是 A.氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子B.2份質量氫氣和1份質量的氧氣在點燃條件下生成2份質量的水C.氫氣在氧氣中燃燒生成水D.氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素3.氫氧化鋇和硫酸鈉溶液反響生成沉淀無氣體放出，稀鹽酸和石灰石反響放

2、出氣體，稀硫酸和鋅反響放出氣體。用以下裝置進行證明質量守恒定律的實驗，反響前后稱量天平不平衡的是 4.在2A+B2C反響中，A的相對分子質量為24，C的相對分子質量為40，那么B的相對分子質量為 A.16 g B.32 C.16 D.32 g5.以下化學方程式正確的是 A.細鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B.水通電分解：2H2O 2H2+ O2C.紅磷在空氣中燃燒：2PO2P2O5D.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4MnO2O26.(2023廣州)濃硝酸和鋅反響的化學方程式為Zn + 4HNO3Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X，那么X為 A.H2B.NH

3、3 C.NO D.NO27.科學家提出：“硅是未來的石油，制備粗硅的反響為SiO2+2CSi+nCO。以下說法正確的是 A.該化學方程式中n =1 B.Si是該化學變化中的最小粒子之一C.反響前后原子總數(shù)發(fā)生變化 D.硅是地殼中含量最高的元素8.(2023天津)現(xiàn)將10 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反響，10 g A完全反響后生成8 g C和4 g D，那么參加反響的A與B的質量比是 A.11 B.21 C.41 D.519.2023泰安關于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是 A.甲烷加氧氣在點燃條件下，反響生成二氧化碳和水B.1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成

4、1個二氧化碳和2個水C1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D.1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O10.反響前后分子變化的微觀示意圖如下所示。以下說法錯誤的是 A.反響前后原子的個數(shù)不變 B.化學反響中分子可分為原子C.物質B是空氣中含量最多的物質D.化學方程式:CH4+2O2CO2+ 2H2O11.以下關于化學反響2X+Y2Z的表達，錯誤的是 A.Z一定是化合物B.參加反響的X、Y、Z三種物質的粒子數(shù)目比為212 C.假設X和Y的相對分子質量分別為M和N，那么Z的相對分子質量為M+N D.假設a g X完全反響生

5、成b g Z，那么同時消耗b-ag Y 12.一定質量的某物質充分燃燒，消耗了64 g O2，同時只生成44 g CO2和36g H2O，那么該物質中 A.只含有碳元素 B.只含有碳、氫兩種元素C.只含有氫元素 D.含有碳、氫、氧三種元素13.2023南京在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質的質量分數(shù)如以下列圖所示：以下說法正確的是 A.丙可能是單質B.在該反響中丁一定沒有參加化學反響C.該反響是化合反響D.甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量14.化學反響前后沒有發(fā)生改變的是 元素的種類；原子的種類；原子的個數(shù)；原子的質量；物質的總質量；分子的種類；

6、分子的數(shù)目；物質的種類 A.B.C. D.15.化學方程式4P+5O22P2O5可讀作 A.磷加氧氣等于五氧化二磷B.磷和氧氣點燃后生成五氧化二磷C.4個磷和5個氧點燃后生成五氧化二磷D.4個磷元素和5個氧元素生成2個五氧化二磷16.2023徐州科學研究說明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反響為4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。以下說法中不正確的是 A.氨氣在常壓下液化是物理變化 B. X的化學式為N2C.液氨具有可燃性屬于化學性質 D.液氨屬于混合物17.(2023蘭州在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反響，一段時間

7、后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。以下關于此反響的認識，正確的是 物質XYZW反響前質量g20m1614反響后質量g466050A. m的數(shù)值為64B.假設W為水，那么X或Y必定為酸或堿C.參加反響的X與Y的質量比為14D.假設X為化合物，Y為單質，那么該反響一定為置換反響18.2023青島Sb2O5是一種重要的阻燃劑。用X來生產該阻燃劑的化學方程式為X+2H2O2Sb2O5+2H2O。根據(jù)質量守恒定律，推斷X的化學式為 A.SbO2 B.Sb2O3 C.HSbO3 D.H3SbO4 反響前反響后 和 分別表示不同元素的原子19.反響前反響后 和 分別表示不同元素的原子 A.原子是化學變化中的最小粒子

8、B.化學反響前后原子的數(shù)目沒有增減 C.該化學反響屬于分解反響 D.分子間存在一定的間隙20.以下示意圖形象地表示A與B反響生成C的反響前后分子及數(shù)目的變化情況，那么以下關于該反響的說法正確的是 A.該反響是化合反響B(tài).該反響是分解反響 C.參加反響的A、B的分子個數(shù)比為11D.圖示中所有分子都參與反響二、填空題21. 10分2023吉林右圖是某反響的示意圖，請答復以下問題：1圖示中屬于單質分子的有種；“表示不同的原子3化學反響遵守質量守恒定律的原因是反響前后種類和數(shù)目不變。22.5分2023桂林節(jié)選硝酸可發(fā)生反響:4HNO34NO2X2H2O。據(jù)此答復： 1反響的根本類型屬于反響。2X的化學

9、式為，推斷的依據(jù)為。23.9分寫出以下反響的化學方程式，并注明反響的根本類型。 1硫在氧氣中充分燃燒：_、_； 2鎂條燃燒：_、_；3過氧化氫在MnO2催化下制O2：_、_。高溫24.10分配平以下化學方程式：高溫點燃1 Fe3O4+ CO Fe+ CO2 點燃點燃2 CH3OH+ O2 CO2+ H2O點燃3 Al+ O2 Al2O3 4 Al+H2SO4 Al2SO43 +H2 5 Cu2OH2CO3 CuO +H2O +CO225.6分同學們以“化學反響中，反響物與生成物的質量關系為課題進行探究。經討論分析、查閱資料后設計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作標準、準確稱量和細致觀

10、察。實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結果是：反響前后反響物的總質量與生成物的總質量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結果是：反響前后反響物的總質量與生成物的總質量不相等。請你分析導致出現(xiàn)兩種不同結果的原因是。寫出B裝置中發(fā)生反響的化學方程式。三、計算題共20分26.10 分硅酸鈉Na2SiO3是我國優(yōu)先開展的精細化工產品，工業(yè)制備的反響為：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O?，F(xiàn)以125 t 石英砂SiO2質量分數(shù)為 96%為原料，與足量的NaOH溶液反響。試計算： 1125 t 石英砂中SiO2的質量。 2理論上得到硅酸鈉的質量。27.10 分鐵緩慢氧化生成Fe2O3，發(fā)生反響的化學

11、方程式為4Fe+3O22Fe2O3，計算生成 80 g Fe2O3需要鐵的質量寫出計算過程。第五單元 定量研究化學反響 檢測題參考答案1.D解析：質量守恒定律描述的對象是化學變化，而題給四個選項中只有D是化學變化。2.C 解析：A和D中的反響在密閉裝置中進行，反響前后容器中物質的總質量不變；B裝置中反響沒有氣體物質生成，反響前后容器中物質的總質量也不變；C中反響放出氣體，反響前后總質量發(fā)生變化。3.C 解析：H2、N2和O2的混合氣體中，氮氣不能燃燒，故有剩余。氫氣和氧氣反響發(fā)生化合反響，這兩種氣體中只可能有一種氣體剩余，不可能同時存在，故剩余氣體不可能是C選項中的氣體組合。4.B 解析：設B

12、的相對分子質量為x，那么根據(jù)題意得224+x=240，解得x=32；相對分子質量的單位為1，應選B。5.B 解析：A中生成物應為Fe3O4，不符合反響事實；C中沒有配平化學方程式；D中未標注反響條件。6.D 解析：反響前物質中各元素的原子總數(shù)依次為Zn：1，H：4，N：4，O：12；反響后物質中各元素的原子總數(shù)依次為Zn：1，H：4，N：2，O：8。根據(jù)化學反響前后各元素原子種類和個數(shù)不變，反響前后各元素原子個數(shù)之差即為2個X分子中所含的各元素原子數(shù)，應為N：2，O：4，那么1個X分子中應含1個N原子和2個O原子，即X的化學式應為NO2，故應選D。7.B 解析：根據(jù)質量守恒定律可知n=2；化學

13、變化中的最小粒子是原子；反響前后原子總數(shù)不變，分子總數(shù)可能改變；地殼中含量最高的元素是氧元素。8.D解析：根據(jù)質量守恒定律，參加反響的B的質量為8g+4g-10g=2g，那么參加反響的A與B的質量比為：10g2g=51，應選D。9.C 解析：化學方程式中的“+應讀作“跟“與或“和，不應讀“加，A錯誤；“CH4表示1個CH4分子，不能描述為1個甲烷，類似地，“2O2表示2個O2分子，“CO2表示1個CO2分子，“2H2O表示2個H2O分子，B錯誤，C正確；該反響中，各物質的質量比：CH4O2CO2H2O=16644436，D錯誤。10.C 解析：空氣中含量最多的物質是氮氣，物質B表示的是氧氣。1

14、1.C 解析：該反響是兩種物質生成一種物質的反響，Z一定是化合物；反響中X、Y、Z三種物質前面的化學計量數(shù)分別為2、1、2，那么參加反響的粒子數(shù)目比為212；假設X和Y的相對分子質量分別為M和N，那么根據(jù)質量守恒定律可求得Z的相對分子質量為2M+N/2；根據(jù)質量守恒定律可知D表達正確。 12.B 解析：根據(jù)質量守恒定律的實質可以知道，在反響前后元素的種類及質量不變，所以可以判斷該物質一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質量為 QUOTE QUOTE ，水中氧元素的質量為 QUOTE QUOTE ，所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質量為32 g + 32 g = 64 g，這與消耗的氧氣

15、的質量相等，所以結合質量守恒定律的實質可以得出該物質中不含氧元素。13.C 解析：根據(jù)質量守恒定律，化學反響前后物質的總質量不變。在物質的總質量不變的前提下，如果某物質的質量分數(shù)發(fā)生了改變，那么該物質的質量實質也發(fā)生了相應的改變，由此可以判斷：甲、乙物質的質量分數(shù)反響后減小，那么甲、乙物質的質量減少，可推斷甲、乙為反響物；丙物質的質量分數(shù)反響后增大，那么丙物質的質量增多，可推斷丙為生成物；丁物質的質量分數(shù)反響后不變，那么丁物質的質量不變，可推斷丁為催化劑或無關雜質，由此可以得出該反響的表達式為：甲+乙丙。那么該反響為化合反響，C正確；化合反響的生成物一定是化合物，不可能是單質，A錯；在該反響中

16、如果丁是催化劑，可能參加了反響，但不是反響物，B錯；應當說，“參加反響的甲和乙的質量之和等于生成丙的質量，如果甲和乙沒有全部參加反響，那么不能這樣推求，D錯。14.C15.B16.D 解析：氨氣在液化時只是物質的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有其他物質生成，是物理變化；根據(jù)質量守恒定律可知X為N2；液氨的可燃性屬于化學性質；液氨中只含有氨分子，屬于純潔物。17.C 解析：根據(jù)質量守恒定律可知，反響前后物質的總質量相等，可以求出m=70，故A錯誤；能生成水的反響很多，不僅僅是中和反響，如氫氧化鈉與二氧化碳反響也能生成水，故B錯誤；參加反響的X與Y的質量比=(20-4)(70-6)=14，故C正確；置換反響是指

17、一種單質跟一種化合物反響生成另外一種單質和另外一種化合物的反響，因此僅知道反響物為一種單質跟一種化合物并不能確定該反響為置換反響，故D錯誤。18.B 解析：化學反響前后原子的種類和數(shù)目不變。反響物原子數(shù)目不包括X生成物原子數(shù)目氫原子44氧原子47銻原子02從表中可知：物質X中含有3個氧原子和2個銻原子，即X的化學式為Sb2O3。19.C 解析：反響前的分子構成不同，說明為兩種物質參加反響；反響后生成的2個分子構成相同，為同種物質的分子，說明反響生成一種物質。因此，該反響為兩種物質生成一種物質的化合反響，故C不正確。20.A 解析：由反響示意圖可知，兩分子A和一分子B反響，生成兩分子C，一分子B

18、剩余，未參加反響。該反響是化合反響，參加反響的A、B分子個數(shù)比為21。21.1(1)二或2或兩 2化合反響 3原子解析：1單質分子是由同種元素的原子構成的，顯然圖示中有兩種單質分子。2反響物為兩種單質，生成物為一種化合物，因此反響類型屬于化合反響。3化學反響的過程就是參加反響的各物質反響物的原子重新組合而生成其他物質生成物的過程。在化學反響中，反響前后原子的種類和數(shù)目不變，原子的質量也沒有改變，因此化學反響前后各物質的質量總和必然相等。22.1分解2O2質量守恒定律答化學反響前后各原子的種類和數(shù)目不變或化學反響前后各原子的數(shù)目不變等合理答案均可23.1S + O2SO2化合反響 22Mg+O22MgO化合反響