四川省宜賓市維新中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省宜賓市維新中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C2. 保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法：推廣使用無(wú)磷洗滌劑；城市生活垃圾分類處理； 推廣使用一次性木質(zhì)筷子； 推廣使用清潔能源；過(guò)量使用化肥、

2、農(nóng)藥；推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是（）A B C D參考答案：C略3. 下列可被采用的冶煉金屬的方法是A電解熔化的氯化鋁制鋁 B電解熔化的氯化鎂制鎂C加冰晶石熔劑，電解熔化的氧化鋁制鋁 D電解氯化鈉溶液制鈉參考答案：C4. 下列說(shuō)法正確的是 A.活化分子之間的碰撞即為有效碰撞 B.使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù) C.增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù) D.活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略5. 某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，但不屬于苯酚的同系物B1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多

3、消耗Br2和NaOH分別為4mol，3 molC該分子中所有碳原子均可能位于同一平面D滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵參考答案：D略6. 向CH3COOHCH3COO + H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是A .H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO4參考答案：D7. “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是 ACH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl B. CH4與Cl2反應(yīng)制

4、取CCl4C苯與液溴反應(yīng)制取溴苯 D. 乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略8. 有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有 （ ）A10種 B8種 C7種 D6種參考答案：D略9. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A沸點(diǎn)：2-戊醇 正戊烷異戊烷新戊烷B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響C乙烯和聚乙烯二者實(shí)驗(yàn)式相同 D苯的一氯取代物只有一種說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵參考答案：D略10. 按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于 ( )酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸強(qiáng)

5、氧化性酸一元酸化合物混合物A. B.C. D.參考答案：B略11. 在4L恒容密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g） B（g）2C（g） x D（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 molL1，下列判斷正確的是（ ） Ax 3 BA的轉(zhuǎn)化率為50 % C平衡時(shí)3v正（A）= 2 v逆（C） D達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%參考答案：B略12. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是A.平衡不移動(dòng) B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C

6、.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B13. 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽(yáng)極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2Fe3D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag參考答案：A14. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)

7、平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）A反應(yīng)速率abcB達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b c a C若T2T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bac參考答案：C略15. 下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A. 乙烯用于生產(chǎn)塑料 B. 乙烯用于生產(chǎn)乙醇 C. 油脂水解生產(chǎn)肥皂 D. 用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為測(cè)定空氣中CO2含量，做下述實(shí)驗(yàn)：配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01 molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用0.1 molL1

8、的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60 mL用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2過(guò)濾取濾液20mL，用0.01molL1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)選取必需的一組儀器 。托盤(pán)天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒A B C D（2）滴定操作時(shí)，左手 ，眼睛注視 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過(guò)濾。需過(guò)濾的原因是 。（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 。（5）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)

9、行第二次滴定，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無(wú)影響） 。參考答案：（1）B（2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化。（3）除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba(OH)2，以保證實(shí)驗(yàn)成功。（4）0.025%（5）偏高三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32（1）該電池反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)（2）甲醇在_極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液

10、的pH將_（填降低或上升、不變）；（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)。放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2離子的移動(dòng)方向是向_極移動(dòng)（填正或負(fù)）。參考答案：（1）、2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O（2）、負(fù) 下降（3）、O2+4e=2O2負(fù)18. （14分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第II步反

11、應(yīng)為：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500830平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：此反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。（2）在500，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物投入量平衡時(shí)H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率A1、1、0、0c1Q11B0、0、2、2c2Q22C2、2、0、0c3Q33A2c1= c2 =c3 B2Q1=Q

12、2=Q3 C1 =2 =3 D1 +2 =1 （3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變體系的溫度不再發(fā)生變化 v(CO2)正v(H2O)逆（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫(xiě)出兩種）。若t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫(huà)出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。參考答案：（14分）（1）放 ；66.7%（2）AD （3） （4）降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量；（每格2分）ks5u略19. （12分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線()所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號(hào)）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低