四川省宜賓市落潤?quán)l(xiāng)中學(xué)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省宜賓市落潤?quán)l(xiāng)中學(xué)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（ ）A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D. HCl參考答案：B試題分析：AC2H5OH為易燃品，不具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，故A錯誤；B硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注 和 ，故B正確；CNaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強(qiáng)的氧化性，故D錯誤；故選B。【名師點晴】明確警示標(biāo)記的含義，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，是解題的關(guān)鍵，要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：

2、物品回收標(biāo)志 ；中國節(jié)能標(biāo)志 ；禁止放易燃物標(biāo)志 ；節(jié)水標(biāo)志 ；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志 ；當(dāng)心火災(zāi)-易燃物質(zhì)標(biāo)志 等。2. 兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為ABCD，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為MNPQ，反應(yīng)溫度為T2-，T1T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為A前者快 B后者快 C一樣快 D無法確定參考答案：D3. 下列分散系最穩(wěn)定的是 A、懸濁液 B、乳濁液 C、膠體 D、溶液參考答案：D略4. 二氧化硫體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是A. SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S2H2O+3SC. SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

3、D. SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2參考答案：A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若二氧化硫體現(xiàn)還原性，則二氧化硫被氧化，說明二氧化硫在反應(yīng)中有關(guān)元素化合價升高，根據(jù)各選項中元素化合價變化進(jìn)行解答?！驹斀狻緼反應(yīng)SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A選；B反應(yīng)SO2+2H2S2H2O+3S中，二氧化硫中的S元素的化合價由+4降低為0，二氧化硫被還原，故B不選；C反應(yīng)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O中，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D反應(yīng)SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2中，沒有元素的化合價變化，

4、不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與特征。5. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A物質(zhì)的量比為1611B密度比為1116C體積比為1611D體積比為1116參考答案：D略6. 下列實驗方案設(shè)計中，可行的是A. 用萃取的方法分離汽油和煤油B. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C. 用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2參考答案：BA、汽油和煤油都是有機(jī)物混合后

5、相互溶解，不能分層，無法用萃取的方法分離，錯誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，過濾后可除去雜質(zhì)，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應(yīng)該重結(jié)晶分離，錯誤；D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會迅速反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，錯誤。答案選B。7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A. 2g氫氣中所含的分子數(shù)為NAB. 32gSO2中所含的氧原子數(shù)為NAC. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中所含的

6、分子數(shù)為NA參考答案：DA、2g氫氣中所含的分子數(shù)為NAmol-1= NA，選項A正確；B、32gSO2中所含的氧原子數(shù)為2NAmol-1= NA，選項B正確；C、0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5L1mol/L2NAmol-1=NA，選項C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4LH2O中所含的分子數(shù)小于NA，選項D不正確。答案選D。8. 下列說法正確的是A. 化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化B. 所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C. 所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒 D. 化學(xué)變化一定會引起物質(zhì)種類的變化，所以

7、體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：C略9. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是A穩(wěn)定性H2SHClHBrHI B還原性Na+S2-Br -ClC離子半徑Cl-K+S2-S D酸性HClO4 H2SO4H2CO3HClO參考答案：D略10. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A1L 1mol/L 鹽酸中含有HCl分子數(shù)為 1NAB常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC實驗室分別用KClO3和H2 O2制取3.2g O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NAD常溫常壓下，16 g 由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)分析

8、：A、HCl溶于水后完全電離；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C、KClO3中氧元素為2價；H2 O2中氧元素為1價；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成解答：解：A、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯誤；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則氧原子的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C、KClO3中氧元素為2價，故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個，H2 O2中氧元素為1價，故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含

9、有的氧原子的物質(zhì)的量n=1mol，而氧原子中含8個電子，故1mol氧原子中含8mol電子即8NA個，故D正確故選D點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大11. 下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A. CCO2B. CO2COC. CuOCuD. H2SO4BaSO4參考答案：A試題分析：A碳元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要添加氧化劑才能發(fā)生，故A正確；B碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要添加還原劑才能發(fā)生，故B錯誤；C銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要添加還原劑才能發(fā)生，故C錯誤； D元素的化合價不發(fā)生變化，利用復(fù)分解

10、反應(yīng)即可發(fā)生，故D錯誤，答案為A。12. 下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識有關(guān)的是( )A. 用食醋可以洗水垢主要成分為CaCO3、Mg(OH)2B. 蔗糖放在水中片刻后消失了C. 菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時間就會出現(xiàn)斑點D. 稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡參考答案：CA 發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原知識無關(guān)B蔗糖放在水中片刻后消失了，是因為蔗糖溶于水，是物理變化C 菜刀上出現(xiàn)斑點，是生成了鐵銹，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原知識無關(guān)故選C。13. 下列用電子式表示物質(zhì)形成過程正確的是：ABCD參考答案：CA形成硫化鈉過程中存在電子的轉(zhuǎn)移，應(yīng)該用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移

11、方向，故A錯誤；B硫化氫屬于共價化合物，電子式書寫錯誤，故B錯誤；C氟化鎂屬于離子化合物，形成過程中存在電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；D溴化鉀屬于離子化合物，電子式錯誤，故D錯誤；故選C。14. 下列實驗方法不正確的是 ( ) A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 C用四氯化碳萃取碘水中的碘D除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶參考答案：D略15. 某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。若配制該營養(yǎng)液，取428g NH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為A53.5g 和214g B74

12、.5g 和 348gC74.5g 和 696g D149g 和 696g參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (1）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩個錯誤是：_；_。(2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是_，燒杯的實際質(zhì)量為_g(3）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：A_，B_，C_參考答案：(1）_沒有用玻璃棒引流_；_容量瓶規(guī)格錯誤_。(2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)，274(3)A滴管口伸入

13、試管中 B試管口向上 C混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題：（1）由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl- ，（2）由第二份進(jìn)行的實驗可知混合物中應(yīng)含 離子，其物質(zhì)的量濃度為 。

14、（3）由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為 。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量 。（4）綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（ ） A該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04mol B該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl- C該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl- D該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-參考答案：（1）否；（2）NH4+ 0.8 mol/L（3）BaCO3 BaSO4； n (CO32-)

15、=0.04mol n(SO42-)=0.02mol （4）A 18. 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題:（1）寫出反應(yīng)的離子方程式:_。（2）下列三種情況下,離子方程式與（1）相同的是_(填序號)。A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液顯中性B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42恰好完全沉淀C. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4 溶液至沉淀完全（3）若緩緩加入稀硫酸至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力可以近似地用圖中的_(填序號)曲線表示。參考答案：(1) (2)A (3)C試題分析：本題考查離子方程式的書寫，溶

16、液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷。（1）Ba（OH）2和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。（2）A項，反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4+2H2O，離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，與（1）中相同；B項，反應(yīng)后SO42-恰好完全沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，離子方程式為：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，與（1）中不同；C項，沉淀完全即Ba（OH）2與NaHSO4等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，離子方程式為：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，與（1）中不同；答案選A。（3）Ba（OH）2溶液為強(qiáng)堿的水溶液，開始時溶液中Ba2+、OH-濃度大，溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；當(dāng)緩緩加入稀硫酸，OH-與H+結(jié)合成難電離的H2O，Ba2+與SO42-結(jié)合成難溶的BaSO4，溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減弱；當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電性最弱接近0；繼續(xù)加稀硫酸，過量的稀硫