常見的酸和堿單元測試題及答案

1、 PAGE PAGE 5常見的酸和堿單元測試題一、選擇題小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如右圖所示的關系。圖中A、 B、C、D ,則其中表示的是（）A紫色B藍色C紅色D無色按肯定的特點或規(guī)律對物質進行分,給化學學習與爭辯帶來很大的便利。下列各組物質中，符合“氧化物酸堿鹽” 挨次排列的是（）22B。22B。CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO32）C.H2OHNO3NH3H2ONH4NO3D。SO3NaHSO4NaOHNa2SO4下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是（) A用NaOH 溶液治療胃酸過多癥：NaOH+HCl=NaCl+H2OB試驗室用稀硫酸與大理石反應制取

2、CO2:H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2OC用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳:2CO+O2 = 2CO2欲除去下列物質中的雜質，所需藥品（括號中的物質）選擇不正確的是（）ANaCl 溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸鋇溶液）BCO2 中含有少量的水蒸氣（濃硫酸）CNaOH 溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水)D銅粉中含有少量的氧化銅(稀鹽酸）Cu20 與硫酸反應的化學方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O得到的Cu 中經?；煊猩倭緾u2O。現將10 g Cu 和

3、Cu2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應，過濾得到95g 固體，則原混合物中含Cu2O 的質量為（）A0.9 gB9.5 gC05 gD。 0。45 g 6北京市正在實施“人文奧運文物愛護方案，其中修繕長城使用了大量的氫氧化鈣，氫氧化鈣的俗稱是（）A、火堿B、燒堿C、熟石灰D、小蘇打7下列藥品不需要密閉保存的是（)A、濃鹽酸B、濃硫酸C、燒堿D、食鹽 8化學中經常消滅“1+12的好玩現象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實是(）A.20，1 L 1 L 2 LB。 20，1 g 1 g 稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2 g20，1 g 1 g 2 g 二氧化硫20，1 g 1 g

4、2 g 硝酸鉀溶液日常生活中遇到的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是（)。 A、保溫瓶內的水垢B、玻璃水槽內的黃色鐵銹斑C、不銹鋼茶杯內的茶垢D、盛石灰水的試劑內壁的白色固體人體口腔內唾液的pH通常約為，在進食過程的最初10分鐘,酸性漸漸增加,之后酸性漸漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是 （）.某同學從資料上獲悉一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質假如他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質,應把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質進行觀看（）A食醋、堿性肥皂水B食醋、酸奶C糖水、酸奶D食醋、食鹽水化學學科的思維方法有多種，其中推理是常用的思維方法.以下推理正確的是(）A氧化物中都含

5、有氧元素，所以含有氧元素的化合物肯定是氧化物 B中和反應的產物是鹽和水，所以生成鹽和水的反應肯定是中和反應 C燃燒一般都伴隨發(fā)光、發(fā)熱現象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現象的就是燃燒 D有機物完全燃燒時都產生二氧化碳，所以有機物中肯定含有碳元素二、填空題13（11 分）在做氫氧化鈉的性質試驗時,甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉的試管中,觸摸試管有灼熱感他馬上得出結論氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱.但是乙 同學提出異議：熱量不肯定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的。 (1）你認為乙同學提出異議的理由是。針對乙同學提出的異議,甲、乙同學對上述試驗進行了探究：提出問題：氫氧化鈉與稀鹽酸反應是否會放出熱量？猜想與假

6、設：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量。試驗方案：可能用到的試驗儀器與藥品：實 驗 步 驟實 驗 現 象實 驗 結實 驗 步 驟實 驗 現 象實 驗 結論步取適量 NaOH 固體放入燒杯中,加入適量的水，。.驟步，。氫氧化鈉驟用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟所得的溶液中.與稀鹽酸反應會放出熱量。丙同學取步驟反應后所得的溶液,連續(xù)進行探究.發(fā)覺酚酞試液不變色。因此他得出溶液呈中性的結論.你認為他的結論是否正確?填“是”或“否”理由是。14. (4 分)選擇H、O、S、K式填在空格中：(1)最常用的溶劑（2）能夠供應呼吸的氣體單質（3)常用做干燥劑的一種酸（4）常做化肥的一種鹽15（長春）請對以下方案及現

7、象做出合理補充或解釋：將NaOH 溶液滴在上,再與標準比色卡比較便可粗略測定氫氧化鈉溶液的酸堿度。用一種試劑分別與食鹽水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸作用，就能把它們直接鑒別出來，這種試劑是。不能服用NaOH 治療胃酸過多，緣由是NaOH 具有性。用NaC3 和KOH在溶液中進行反應制取NaO無法達到目的的緣由是。依據信息回答下列問題:（1）右圖中三種酸溶于水時生成的陽離子全部是;（2)由右圖中可推想出，它們具有相像的化學性質.請寫出氫溴酸（HBr)與 Ca(OH)2 溶液反應的化學方程式為；42（3）:HCl HBr，另一組只有H2SO 。分類依據可以是從組成方面看，HCl 和HBr 不含氧元素，H

8、 SO 42從物理性質方面看。15（2006江西）（4 分）請用化學方程式表示下列化工生產中的變化：（1)生石灰制熟石灰； (2）一氧化碳還原氧化鐵；（3）用燒堿溶液吸取二氧化硫；（4) 鋁和二氧化錳在高溫條件下反應制造金屬錳，同時生成另一種氧化物。(1）CaOH2OCa（OH)2（2）3COFe2O3 高溫 2Fe3CO2 (3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(4)4Al+3MnO2 高溫3Mn+2Al2O3 ，將其名稱或化學式填入相應的空格內。（1）干燥劑; （2）冶煉金屬；（3）有機溶劑； (4）處理酸性污水?；瘜W與人類的生活和生產有著親密的關系。 (1）請你用化學方程式表示生

9、活或生產中的下列事實：在通風不暢的室內使用煤爐時,會產生有毒氣體： ；胃酸過多的病人常服用含氫氧化鋁的藥物： ；工業(yè)上常用一氧化碳從赤鐵礦（主要成分為FeO）中把鐵還原出來：2 3 。（2）以上反應屬于復分解反應的是(填序號)。三、試驗題18（3 分）中考前,沈陽市對學校畢業(yè)生進行了試驗操作考查，小翔抽到的題簽是：檢驗溶液的酸堿性.他選擇紫色石蕊試液完成了這個試驗.始終寵愛科學探究的他在得知成果合 1 為稀氯化鈉溶液,2 3 是稀碳酸鈉溶液。細心的小翔還發(fā)覺自己廢液缸里的廢液呈現紅色。請你幫他分析：廢液里肯定含有的物質是、（石蕊試液和水不填。廢液呈現紅色的可能緣由是（從試驗前配制樣品或小翔試驗

10、操作的角度分析，答一點即可）. 來解決下列問題：小剛同學說：“酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性，則鹽溶液肯定呈中性”。你認為這種推理（填“正確”或“不正確”)，你的例證是。小麗同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性(只寫出所用物品的名稱即可):；。假如檢測的結果呈酸性那么要改良此土壤應當向農田里施加。 你的試驗方案是(寫出試驗操作、現象和結論）：,設計了如圖所示的對比試驗：他設想在室溫下,先取少量氫氧化鈣粉末分別放人兩只燒杯中，在燒杯中加入肯定量的蒸餾水，在I 燒杯中加人含等量蒸餾水的濃鹽酸，充分攪拌，一段時間后,觀看現象。依據上述狀況，請回答以

11、下問題：(1）你認為要得到牢靠的試驗結論,需要保證明驗 I中 完全相同.猜測通過觀看的現象說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應；(2）設計對比試驗的目的是：（3)反應：;(4)寫出該反應的化學方程式；四、計算題為測定標示質量分數為32%的鹽酸（圖1）的實際質量分數，小明用pH220 g 40的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸， 測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH（圖 3NaOH+HCl=NaCl+H02請以此次測定的結果,列式計算該鹽酸的實際質量分數;請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不全都的可能緣由。（1)設此鹽酸的質量分數為x某石化廠有一種石油產品含有質量分數為49的殘余硫酸，過去他們用 NaOH 溶液來清洗硫酸。若要清洗100 kg這種石油產品，理論上需NaOHkg。石化廠現進行了技術改造，改用Ca(OH）NaOH 為224kg，Ca(OH)6kg