天津市和平區(qū)2019-2020學年高二上學期期末考試化學試題Word版含答案

1、天津市和平區(qū)2017-2018學年高二上學期期未考試牝?qū)W試題一、選擇題本卷共20題，每小題2分，共40分。1、下列操作中，能使電離平衡h2h+oh-，向右移動且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100C,使pH=62、以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(合Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是A電能全部轉(zhuǎn)化為化學能B反應溶液中CU2+向陽極移動C粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應D利用陽極泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金屬3、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端

2、腐蝕越嚴重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的4、一定溫度下，用水稀釋01mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是An(CH3COOH)Bc(H+)Cc(H+)c(OH-)Dc(H+)/c(CHOOH)5、室溫下，關(guān)于10mL01mol/L氨水。下列判斷正確的是A溶液的pH等于13B加入少量NH4Cl固體，c(OH-)不變Cc(OH-)=c(NH4+)+c(H+)D與10mL01mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性6、分別將下列物質(zhì):A

3、12(SO4)3Na2CO3KC1CuCl2FeSO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是A.B.CD.7、向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是Ac(CO32-)Bc(Mg2+)Cc(H+)DKsp(MgCO3)8、下列敘述正確的是A95C純水的pHpH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B將amol/LHCN溶液與amol/LNaOH容液等體積混合，混合液中：c(OH-)c(H+)，c(Na+)c(CN-)冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=

4、c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)15、下列說法正確的是A.01mol/LpH為9的NaHB溶液中：c(HB-)c(B2-)c(H2B)B將標準狀況下的224LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)c(HCO3-)C室溫下，c(NH4+)相同的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為:D常溫時pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:16、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A01mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+C(OH-)=C(H+)B1L01mol/L

5、CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C01mol/LNa2CO3,溶液中：C(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D等體積、等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)17、20C時，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY濟液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是A酸性HYHXB結(jié)合H+能力Y-CO32-X-HCO3-C溶液的堿性:NaXN

6、a2CO3NaYNaHCO3DHX和HY酸性相同但比H2CO3弱18、常溫下，取一定量的Pbl2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，Pbl2的Ksp為2x10-6B溫度不變，向Pbl2飽和溶液中加入少最硝酸鉛濃溶液，Pbl2的溶解度不變，Pb2+濃度不變CT時刻改變的條件是升高溫度，因而Pbl2的Ksp增大D常溫下Ksp(PbS)=8x10-28，向Pbl2的懸濁液中加入Na2S溶液，Pbl2(s)+S2-(aq)SPbS(s)+2I-(aq)反應的化學平衡常數(shù)為Sx10i819、工業(yè)上電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，

7、其中陰極和陽極增多為情性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體比約為1:2為情性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體比約為1:2，以下說法正確的是離卡交峽stA.a極與電源的負極相連B離子交換膜d為陰離子交換膜C產(chǎn)物丙為硫酸溶液D每轉(zhuǎn)移0.2mole-則產(chǎn)生1.12L氣體乙(標況下)20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A向01mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B將CH3COONa溶液從20C升溫至30C,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)1D向Ag

8、Cl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變第II卷(非選擇題，共60分)21、(6分)某研究小組以銀鹽為實驗對象，研究難溶鹽時進行了如下實驗:01mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c:向濾液b中滴加01mol/LKI溶液。出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，無明顯現(xiàn)象。已知:25C時，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5x10-4g和3x10-7g請回答:TOC o 1-5 h z沉淀c是。步驟中的現(xiàn)象說明濾液b中含有

9、的微粒是9請回答:根據(jù)組實驗情況，混合溶液pH=9的原因是傭離子方程式表示)?；旌先芤褐杏伤婋x出的c(H+)01moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“”“”或“=”)(3)根據(jù)組實驗情況，在該溶液中下列關(guān)系式正確的是(填序號字母)。Ac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)Bc(Na+)=c(HA)+c(A-)Cc(HA)+c(H+)=c(OH-)Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)組情況表明，c02mol/L選填“”、“”、“(3)ABC(4)=c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)23、(7分)(1)酸式滴定管(2)當?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液由無色變成紫色，且半分鐘不褪色(3)2偏大偏小24、(13分)I(1)C電極反應式為4Cl-4e-=2Cl2水14HCl陽Cu2+2e-=CuIIFeNO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O(2)CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O25、(14分)(1)Al3+3H2A(OH)3(膠體)+3H+(2)小于;I;升溫使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反應方向移動，pH降低。10-3m