元素周期表課件新人教版必修

1、水鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色加深單質(zhì)密度變大單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變大結(jié)論:1、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2Cl2Br2I22 、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)?HFHClHBrHIF2 Cl2 Br2 I2 劇烈程度逐漸減小生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱元素非金屬(得電子能力)的判斷依據(jù) 元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 (易 強(qiáng) ) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （穩(wěn)定強(qiáng)） 元素非金屬性據(jù)此,我們可以很容易的判斷出鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸減弱.（2）鹵族元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)2：NaBr溶液和新制氯水振蕩后加入四氯化碳KI溶液和新制氯水振蕩后加入四氯化碳

2、KI溶液和溴水振蕩后加入四氯化碳那么, Cl2與I2，Br2與I2比較,誰的氧化性更強(qiáng)?你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去檢驗(yàn)？ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、往盛有KI 溶液的試管中加入少量的四氯化碳。2、再往試管中加入少量新制的飽和氯水，用力振蕩后靜置。1、往盛有KI 溶液的試管中加入少量的四氯化碳。2、再往試管中加入少量新制的溴水，用力振蕩后靜置。靜置后液體分為兩層，上層液體顏色變淺，下層液體呈紫色。靜置后液體分為兩層，上層液體顏色變淺，下層液體呈紫色?；瘜W(xué)方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2氧化性:Cl2I2氧化性:Br2I2結(jié)論：氧化性強(qiáng)弱 Cl2Br2I2，那么F2呢？你能從原子結(jié)構(gòu)的角度去分析嗎？結(jié)論:隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)? F2Cl2Br2I2得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱同主族的非金屬元素,隨著核電荷數(shù)的增加, 非金屬性逐漸減弱,其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。本節(jié)課小結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)你有些什么收獲？判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物的堿 性強(qiáng)弱3、置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法2、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱3、置換反應(yīng)1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度