四川省達州市木子鄉(xiāng)中學2023年高三化學期末試題含解析

1、四川省達州市木子鄉(xiāng)中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、W可能是C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A B C D參考答案：A2. 用系統(tǒng)命名法命名烷烴：，其名稱是（ ）A2乙基丁烷 B二乙基丁烷C2，3二乙基丁烷 D3，4二甲基已烷參考答案：D略3. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH B向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4

2、+ +OHNH3+H2O C將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O參考答案：C略4. 下列圖示與對應的敘述相符的是A圖1表示0001 molL一1鹽酸滴定0001 molL一1NaOH溶液的滴定曲線B圖2所示，石墨的熔點比金剛石低C圖3表示的是Al3與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是v(正)一v(逆)參考答案：C試題分析：A、反應終點的pH應為7不為6，故A錯誤；B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，不能判斷石墨

3、的熔點比金剛石低，故B錯誤；C、a區(qū)域?qū)X微粒的濃度很低，是因為大部分鋁轉(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D、圖中陰影部分的面積為c(反應物)-c (生成物)，故D錯誤；故選C。5. 下列實驗能達到預期目的的是 A向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B用氫氧化銅粉末檢驗尿糖C稱取19.0g SnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液D向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：D6. X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X與W、Y與Z分別位于同一周期，X、Y、Z的最外層電子數(shù)依

4、次增大，W的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，Z的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時有白煙生成，下列說法正確的是（）A原子半徑：XWZYB化合物ZW3溶于水時水解生成一種弱堿和一種強酸CX的最高價氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應D甲、乙混合時生成的白煙為離子化合物，且該化合物只含有離子鍵參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】Z的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的

5、最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，而且X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，所以X、Y最外層電子數(shù)少于5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為3、4，所以X為Al元素，Y為C元素，據(jù)此結合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律分析解答【解答】解：Z的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，而且X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，所以X、Y最外層電子數(shù)少于5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為3、4，所以X為Al元素，Y為

6、C元素，A電子層越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：XWYZ，故A錯誤；BNCl3水解的化學方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO為弱酸，故B錯誤；CX為Al元素，Z為N元素，氧化鋁能與硝酸反應生成硝酸鋁和水，故C正確；D甲為NH3，乙為HCl，二者混合生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤故選C7. 某溫度時，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小Cc點對應的Ksp小

7、于a點對應的KspD d點有AgCl沉淀生成參考答案：D8. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.中和熱測定 B.構成原電池 C.收集氫氣 D.定容參考答案：C略9. 將一質(zhì)量分數(shù)為的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）AmolL-1 B molL-1 CmolL-1 D molL-1參考答案：C略10. 下列各組離子一定能大量共存的是 A在強堿性溶液中：Na+、K+、Al（OH）4-、CO2-3 B在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN- C在c(H+)=10-13moll-1的溶液中：NH+

8、4、Al3+、SO2-4、NO-3 D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3參考答案：A11. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。 有關上述兩種化合物的說法正確的是（） A常溫下，1mol丁香酚只能與1mol Br2 反應 B丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 C1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應 D香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：答案：D解析：處于酚羥基的鄰對位的H原子均可與Br2發(fā)生取代反應，甲子CH2CH=CH2中含有一個CC，所以1mol丁香酚可與2mol分Br2發(fā)生反應；選項B中丁香酚中含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

9、選項C中含有3個CC和一個CO，所以1mol的香蘭素可與4molH2發(fā)生加成反應；選項D中和苯環(huán)相連接的原子均在同一平面內(nèi)，CHO的H和O原子也與它共面，所以香蘭素分子中至少有12個原子共平面。 12. (08惠州調(diào)研)2007 年諾貝爾化學獎得主 德國科學家格哈德 埃特爾對有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將 CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關說法不正確的是（）A催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。 C在鉑催化下，NO、NO2 可被 CO 還原成 N2D使用鉑催化下，可以提高碳氫化合物

10、被氧化的轉(zhuǎn)化率參考答案：答案：D13. 對于下列實驗事實的解釋，不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCI易揮發(fā)B電解CuCI2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+Na+H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強D鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈羥基中氫的活性：C2H5OH H+ Na+ ，故錯誤；選項C濃硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不行，所以濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故正確。選項D通過實驗證明乙醇與鈉的反應弱于水與鈉的反應，所

11、以結論正確，故選項正確。14. “十二五”(20112015年)末期，隨著鐵路的建設發(fā)展，一票難求的情況將從根本上改觀，或者說將成 為歷史。下列有關說法中正確的是 A、鐵路建設所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料 B、鐵路勘探時常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池 C、鐵軌焊接時常用到鋁熱反應，鋁熱反應中放出大量的熱足以使鐵熔化 D、工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法參考答案：C略15. 下列有關化學用語表示正確的是ACaH2的電子式：H:?Ca2+:H- BCl-的結構示意圖：C質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子： D2,4,6-三硝基苯甲酸結構簡式：參考答案：A略二、實驗題（本題包括

12、1個小題，共10分）16. 某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2、S2、SO32、SO42。取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示。請回答下列問題： (1)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 _；(2)沉淀丙中一定含有 (填化學式,下同)，可能含有 ；(3)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有 _。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件，部分產(chǎn)物為標出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應的化學方程式：

13、EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式： ；銅與H的濃溶液反應的離子方程式： （3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+【考點】無機物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，

14、則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和?/p>

15、反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2

16、O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+18. 新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造

17、光導纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙。請回答下列問題：乙的化學式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為_。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2

18、ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）19. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所