高二化學(xué)選修4課件(第二章第一節(jié))

第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。符號(hào)：v單位：moL/(L·min)或moL/(L·s)等表達(dá)式:1、化學(xué)反應(yīng)速率

一、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變②反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比=濃度變化量比①指明反應(yīng)速率所屬物質(zhì)同一反應(yīng)，如用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。2、注意問(wèn)題

③化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率且速率取正值④化學(xué)反應(yīng)速率比較：統(tǒng)一物質(zhì)統(tǒng)一單位②反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比=濃度變化量比①指明反應(yīng)速率所屬物

化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算A.v(N2)＝0.25mol/(L·min)B.v(H2)＝0.75mol/(L·min)C.v(NH3)＝1mol/(L·min)D.v(N2)＝0.5mol/(L·min) 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算A.v(N2)＝0.25mol/練習(xí)1：在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大練習(xí)1：在25℃時(shí)，向100mL含HCl14練習(xí)：1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為

。2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來(lái)表示反應(yīng)速率為

。3.2mol0.1mol/(L·min)練習(xí)：1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)化學(xué)反應(yīng)速率的比較A.v(A)＝0.5mol/(L·min)B.v(B)＝0.6mol/(L·min)C.v(C)＝0.35mol/(L·min)D.v(D)＝0.4mol/(L·min)化學(xué)反應(yīng)速率的比較A.v(A)＝0.5mol/(L·min

練習(xí)1：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)練習(xí)1：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種2.反應(yīng)A＋3B2C＋2D在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15mol/(L·s)；②v(B)＝0.6mol/(L·s)；③v(C)＝0.4mol/(L·s)；④v(D)＝0.45mol/(L·s)。 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_______________(填序號(hào))。④>③＝②>①2.反應(yīng)A＋3B2C＋2D在4種不同情況下的反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用【例3】在容積為3L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X＋Y示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。 (1)分別求出2min內(nèi)和4min內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率。 (2)從(1)中數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？2Z。如圖2－1－1所 圖2－1－1 化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用Y，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X＋Y2Z。

1.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2－1－2所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；反應(yīng)開(kāi)始2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。圖2－1－2 1.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物2.根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_____;生成物是_____。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

_________Ａ、ＢＣ３Ａ＋２Ｂ３Ｃ2.根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_____;生成物是____二、化學(xué)反應(yīng)速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)——有效碰撞活化分子、正確取向二、化學(xué)反應(yīng)速率模型1、有效碰撞并不是每（1）碰撞過(guò)輕

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有效碰撞

HI分子的幾種可能的碰撞模式（1）碰撞過(guò)輕

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)n活=n總×活%活化分子有效碰撞理論反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活%）成正比分子相互分子具有有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)n活=n總×活%二、化學(xué)反應(yīng)速率模型2、活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。二、化學(xué)反應(yīng)速率模型2、活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰二、化學(xué)反應(yīng)速率模型3、活化能E1是反應(yīng)的活化能E2是活化分子變成生成物分子放出的能量E2-E1是反應(yīng)熱二、化學(xué)反應(yīng)速率模型3、活化能E1是反應(yīng)的活化能E2是活化分普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量1.(2011年廣東佛山檢測(cè))升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是()。B

A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多 B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的 D.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的1.(2011年廣東佛山檢測(cè))升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。符號(hào)：v單位：moL/(L·min)或moL/(L·s)等表達(dá)式:1、化學(xué)反應(yīng)速率

一、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變②反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比=濃度變化量比①指明反應(yīng)速率所屬物質(zhì)同一反應(yīng)，如用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。2、注意問(wèn)題

③化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率且速率取正值④化學(xué)反應(yīng)速率比較：統(tǒng)一物質(zhì)統(tǒng)一單位②反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比=濃度變化量比①指明反應(yīng)速率所屬物

化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算A.v(N2)＝0.25mol/(L·min)B.v(H2)＝0.75mol/(L·min)C.v(NH3)＝1mol/(L·min)D.v(N2)＝0.5mol/(L·min) 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算A.v(N2)＝0.25mol/練習(xí)1：在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大練習(xí)1：在25℃時(shí)，向100mL含HCl14練習(xí)：1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為

。2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來(lái)表示反應(yīng)速率為

。3.2mol0.1mol/(L·min)練習(xí)：1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)化學(xué)反應(yīng)速率的比較A.v(A)＝0.5mol/(L·min)B.v(B)＝0.6mol/(L·min)C.v(C)＝0.35mol/(L·min)D.v(D)＝0.4mol/(L·min)化學(xué)反應(yīng)速率的比較A.v(A)＝0.5mol/(L·min

練習(xí)1：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)練習(xí)1：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種2.反應(yīng)A＋3B2C＋2D在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15mol/(L·s)；②v(B)＝0.6mol/(L·s)；③v(C)＝0.4mol/(L·s)；④v(D)＝0.45mol/(L·s)。 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_______________(填序號(hào))。④>③＝②>①2.反應(yīng)A＋3B2C＋2D在4種不同情況下的反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用【例3】在容積為3L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X＋Y示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。 (1)分別求出2min內(nèi)和4min內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率。 (2)從(1)中數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？2Z。如圖2－1－1所 圖2－1－1 化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用Y，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X＋Y2Z。

1.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2－1－2所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；反應(yīng)開(kāi)始2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。圖2－1－2 1.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物2.根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_____;生成物是_____。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

_________Ａ、ＢＣ３Ａ＋２Ｂ３Ｃ2.根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_____;生成物是____二、化學(xué)反應(yīng)速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)——有效碰撞活化分子、正確取向二、化學(xué)反應(yīng)速率模型1、有效碰撞并不是每（1）碰撞過(guò)輕