遼寧省撫順市重點高中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

遼寧省撫順市重點高中2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析遼寧省撫順市重點高中2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析PAGE23-遼寧省撫順市重點高中2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析遼寧省撫順市重點高中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）1。2019年政府工作報告提出要持續(xù)開展大氣污染治理攻堅。下列與大氣污染防治無關(guān)的是A.海水曬鹽B.汽車尾氣凈化減排C.工業(yè)尾氣回收處理D。利用清潔能源替代化石燃料【答案】A【解析】【詳解】A．海水曬鹽時，水分蒸發(fā)變?yōu)樗魵膺M(jìn)入空氣中，不會形成大氣污染，與大氣污染防治無關(guān),A符合題意；B．汽車尾氣凈化減排是利用化學(xué)反應(yīng)原理,將尾氣中的CO、NO等有害氣體轉(zhuǎn)化為無害的CO2、N2，與大氣污染防治有關(guān),B不符合題意;C．工業(yè)尾氣回收處理是將SO2、Cl2、NO、NO2等氣體轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)或有益成分進(jìn)行利用，從而降低空氣中有害物質(zhì)的含量,與大氣污染防治有關(guān)，C不符合題意；D．利用清潔能源替代化石燃料使用，既滿足了人類對能源的需要，同時也可以固體粉塵或CO、SO2的產(chǎn)生與排放，與大氣污染防治有關(guān)，D不符合題意；故合理選項是A。2.2019年是“國際化學(xué)元素周期表年"（IYPT2019）.我國華東師范大學(xué)80后科學(xué)家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人.其課題組運用“從無機(jī)硫向有機(jī)硫”轉(zhuǎn)化的理念，構(gòu)建起了“3S綠色硫化學(xué)”。下列有關(guān)S的說法正確的是（）A。位于元素周期表中第三周期第VA族B.硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖:C。S原子的中子數(shù)是32D。有機(jī)化合物中可能含有硫元素【答案】D【解析】【詳解】A。硫為16號元素,位于元素周期表中第三周期第VIA族，A錯誤；B。硫原子核外16個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,B錯誤；C。S原子的質(zhì)子數(shù)是16,質(zhì)量數(shù)是32，中子數(shù)是32-16=16，C錯誤;D.有機(jī)化合物中如蛋白質(zhì)中就可能含有硫元素,D正確；答案選D。3。能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的主要支柱，下列屬于二次能源的是A。太陽能 B。水力 C.潮汐能 D.電力【答案】D【解析】【詳解】太陽能、水力、潮汐能都是從自然界取得能夠直接利用的能源，是一次能源，而電力則是一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換得到的能源，屬于二次能源,故合理選項是D。4。下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A。Zn與硫酸的反應(yīng) B。生石灰與水的反應(yīng)C.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D.NaOH與鹽酸的反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A。Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B。生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯誤；C.八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C正確；D。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。5.下列物質(zhì)與其用途對應(yīng)不正確的是物質(zhì)用途A乙烯植物生長調(diào)節(jié)劑B甲烷清潔燃料C乙酸常見汽油燃料D乙醇作醫(yī)用消毒劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯能夠促進(jìn)植物的生長、發(fā)育，因此可以作植物生長調(diào)節(jié)劑，A正確；B．甲烷是天然氣的主要成分，燃燒產(chǎn)生CO2、H2O,不會造成環(huán)境污染，因此甲烷是常用的清潔燃料，B正確；C．乙醇汽油是添加了乙醇的汽油,是常用的汽車燃料之一；乙酸是常用的食品調(diào)味劑食醋的主要成分，該物質(zhì)不能用于汽車燃料，C錯誤；D．乙醇具有殺菌消毒作用，75％的乙醇溶液常用作醫(yī)用消毒劑，D正確；故答案選C。6。在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后能證明反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g）是可逆反應(yīng)的事實是A。O2仍為1mol B。SO2仍為2molC.SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 D.SO2、O2、SO3同時存在【答案】D【解析】【詳解】可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，據(jù)此可知，只要容器內(nèi)SO2、O2、SO3同時存在,即可證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，答案選D。【點睛】該題主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)特點以及判斷依據(jù)的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。7.大約4000年前,埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性:①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是（）A.①③ B。②③ C。①④ D。②④【答案】C【解析】【詳解】上述四種物質(zhì)都具有漂白性，但漂白原理分三類，①和④是因具有強(qiáng)氧化性而顯漂白性，③因具有吸附性,吸附色素是有色物質(zhì)脫色而漂白，②是因為SO2與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白,故只有①和④的漂白原理相同；本題答案為C。8。以下不屬于烷烴的是A。 B.C2H6 C。 D.CnH2n【答案】D【解析】【詳解】A．該比例模型表示甲烷,甲烷屬于烷烴，A不符合題意；B．分子式C2H6表示的是乙烷,乙烷屬于烷烴，B不符合題意;C．該球棍模型表示的是甲烷，甲烷屬于烷烴，C不符合題意；D．分子式通式CnH2n可以表示烯烴、環(huán)烷烴,不能表示烷烴，D符合題意；故合理選項是D。9.下列物質(zhì)中，碳碳間成鍵方式與其他不同的是（)A。C2H6 B。苯 C. D.聚乙烯【答案】B【解析】【詳解】A．C2H6分子中2個C原子形成共價單鍵，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，達(dá)到結(jié)合H原子的最大數(shù)目，屬于飽和鏈烴中的烷烴；B．苯分子中六個C原子結(jié)合形成環(huán)狀，其中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵；C．該物質(zhì)分子式是C3H8，分子中的3個C原子之間形成共價單鍵，剩余價電子全部與H原子結(jié)合,達(dá)到結(jié)合H原子的最大數(shù)目，屬于飽和鏈烴中的烷烴；D．聚乙烯分子中C原子之間彼此結(jié)合形成單鍵，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，達(dá)到結(jié)合H原子的最大數(shù)目,是鏈狀高分子化合物。綜上所述可知：C2H6、丙烷、聚乙烯都是鏈狀分子,苯分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則碳碳間成鍵方式與其他不同是苯,故合理選項是B。10.如圖為一種氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法確的是（)A.反應(yīng)需要在點燃或者高溫條件下進(jìn)行B.通入氫氣的一極是電池的正極C。鉑電極是正負(fù)極電極材料D。KOH起到傳導(dǎo)電子的作用【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧燃料電池中氫氣和氧氣是分開的，電子得失通過外電路實現(xiàn)，所以原電池反應(yīng)條件不需要點燃或高溫條件,A錯誤；B．氫氧燃料電池中氫氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的一極是電池的負(fù)極，B錯誤；C．通常情況下，氫氧燃料電池的電極為惰性電極，可以是Pt電極，也可以是石墨電極，C正確;D．原電池工作時，電子不能進(jìn)入溶液中，電解質(zhì)溶液用于傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，D錯誤;故合理選項是C。11.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類生活的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述不正確的是A。葡萄糖是單糖 B。淀粉是糖類物質(zhì)，它遇碘化鉀迅速變藍(lán)C。蛋白質(zhì)燒焦時可產(chǎn)生特殊氣味 D。油脂在堿性條件下水解可以制肥皂【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄糖是簡單的糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，因此葡萄糖屬于單糖,A正確;B．淀粉是糖類物質(zhì)，它遇碘單質(zhì)時溶液會迅速變?yōu)樗{(lán)色,B錯誤;C．蛋白質(zhì)燒焦時可產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味,C正確；D．油脂在堿性條件下水解產(chǎn)生高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽可用于制取肥皂，D正確；故合理選項是B.12.一定溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)2HI（g）H2(g）＋I(xiàn)2（g，紫色),下列不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是(）A.各物質(zhì)的濃度不再變化 B.混合體顏色不再變化C。HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1:1 D.HI的質(zhì)量不再變化【答案】C【解析】【詳解】A．若各物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),A不符合題意；B．在混合氣體中只有I2是紫色氣體,其余氣體均無色，若混合體顏色不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不再變化,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1:1,未說明保持這個比值不變，故反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài),這與反應(yīng)開始時加入的物質(zhì)的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),C符合題意；D．HI的質(zhì)量不再變化,說明其濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是C。13。下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A。乙酸與NaOH溶液反應(yīng) B。乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C。甲烷氣體燃燒 D.乙烯與水反應(yīng)制乙醇【答案】D【解析】【詳解】A．乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生乙酸鈉和水，A不符合題意;B．乙烯可以將酸性高錳酸鉀還原而使其溶液褪色，乙烯發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．甲烷氣體燃燒反應(yīng)是氧化反應(yīng),C不符合題意；D．乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,該反應(yīng)類型為加成反應(yīng),D符合題意；故合理選項是D.14。下列關(guān)于有機(jī)化合物M(如圖）的說法中，不正確的是()A.與甲烷互為同系物B.M有同分異構(gòu)體C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.光照時，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合形成鏈狀，其余價電子全部與H原子結(jié)合，達(dá)到結(jié)合H原子的最大數(shù)目，因此屬于烷烴，其為丙烷，與甲烷屬于同系物，A說法正確；B．根據(jù)圖示可知該物質(zhì)分子式是C3H8，沒有同分異構(gòu)體，B說法錯誤;C．該物質(zhì)屬于烷烴,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C說法正確；D．該物質(zhì)屬于烷烴，在光照時，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，D說法正確;故合理選項是B。15。H2＋Cl22HCl反應(yīng)的總能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.過程1釋放能量 B.過程2吸收能量C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D。過程1的能量變化大于過程2【答案】C【解析】【詳解】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵變?yōu)閱蝹€原子需吸收能量，因此過程1吸收能量,A錯誤；B．由原子形成化學(xué)鍵釋放能量,因此過程2釋放能量，B錯誤;C．由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生的該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)圖示可知斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量少，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以過程1的能量變化小于過程2,D錯誤；故合理選項是C。16.分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A.C7H16 B.C7H14O2 C。C8H18 D。C8H18O【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和二元醇；把表中化學(xué)式分為4循環(huán)，26=4×6+2，即第26項應(yīng)在第7組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數(shù)相差1,該組中碳原子數(shù)為2+（7—1）×1=8，故第26項則為C8H18;故選：C。17。有A，B,C,D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗:①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向D；③A、C相連后,同時浸入CuSO4溶液中,C極質(zhì)量增加；④B、D相連后，同時浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D極被還原。據(jù)此,判斷四種金屬的活動性順序是(）A.A＞B＞D＞C B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D。B＞D＞C＞A【答案】A18.在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B（g）xC(g）+2D（g）。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0。2mol/L和0。4mol/L。下列敘述正確的是（）A。x=2B。2min時，B的濃度為0.4mol/LC.0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1D.此時A的轉(zhuǎn)化率為40％【答案】D【解析】【詳解】A．2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L，根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知x＝1,A錯誤；B．根據(jù)方程式可知消耗B應(yīng)該是0.2mol/L，則2min時，B的濃度為1mol/2L－0。2mol/L＝0。3mol/L，B錯誤；C．消耗B應(yīng)該是0。2mol/L，則0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min＝0。1mol·L－1·min－1,C錯誤；D．根據(jù)方程式可知消耗B應(yīng)該是0。6mol/L，物質(zhì)的量是1。2mol,則此時A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/3mol×100%＝40％，D正確；答案選D.19.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、N2中的兩種或多種。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色.對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A?？隙ㄓ蠸O2和NO B.肯定沒有Cl2、O2和NOC?？赡苡蠧l2和O2 D?？隙ㄖ挥蠳O【答案】A【解析】【詳解】氣體顯無色，則說明該氣體中不含有黃綠色的Cl2和紅棕色的NO2氣體；此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有具有漂白性的SO2；把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明氣體在含有氣體NO,由于NO與O2會在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，則一定沒有O2，綜上所述可知:該氣體中一定含有SO2和NO，一定不含有Cl2、O2，可能含有N2,故合理選項是A。20.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH—CHOH—CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（）A。與鈉反應(yīng)放出氫氣 B。可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D.可與小蘇打溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣泡【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖含有羥基,可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，A正確；B．葡萄糖含有羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．葡萄糖含有醛基，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確;D．葡萄糖不含羧基，因此與小蘇打不反應(yīng)，D錯誤;故合理選項是D。21。一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g)xC（g），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為___________；x為____________。(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度______________0.8mol/L（填“大于"、“小于"或“等于”）(3)能加快反應(yīng)速率的措施是____________。①升高溫度②容器體積不變,充入惰性氣體Ar③容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar④使用催化劑⑤將容器體積縮小一半（4）能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________。A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．A、B的濃度之比為3：1D．單位時間內(nèi)斷開3nmolA—A鍵的同時生成nmolB-BE．v（A)=3v（B)【答案】(1)。02mol/（L·min）（2）。2(3）.小于(4).①④⑤（5).BD【解析】【分析】（1)先計算v（A)、v（C），然后根據(jù)速率比等于計量數(shù)的比計算出v(B）及x的值;(2）根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷;（3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析判斷；（4）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷?！驹斀狻?1)在體積固定為2L的密閉容器中通入3molA和1molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A(g）＋B（g）xC(g），反應(yīng)1min時測得剩余1。8molA，則△n(A）=（3-1.8）mol=1。2mol,△c(A)==0。6mol/L，所以v（A）==0。6mol/(L·min）。由于v（A）：v(B)=3:1，所以v(B)=v（A）=×0。6mol/(L·min）=0。2mol/（L·min）；反應(yīng)開始時未通入C物質(zhì)，在1min內(nèi)C的濃度為0。4mol/L，則v(C）===0.4mol/（L·min),由于v(A):v(C）=3：x，則0.6mol/(L·min）：0。4mol/(L·min)=3：x,解得x=2；(2)在第1min內(nèi)C的濃度變化了0。4mol/L，若化學(xué)反應(yīng)速率不變,則第2min末，C的濃度應(yīng)該為0。8mol/L。由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率會逐漸減小，因此若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則平衡時C的濃度小于0。8mol/L；（3)在其它條件不變時，①若升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，①符合題意；②容器體積不變，充入惰性氣體Ar,不能改變?nèi)魏我环N反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，②不符合題意；③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar，必然會使容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)物的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小，③不符合題意；④使用催化劑可以大大加快化學(xué)反應(yīng)速率,④符合題意；⑤將容器體積縮小一半，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，⑤符合題意；故合理選項是①④⑤；（4）A．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變;反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變,因此不能根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，若容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變,則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．A、B加入的物質(zhì)的量的比是3：1,二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是3：1，因此無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A、B的濃度之比始終是3：1，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．單位時間內(nèi)斷開3nmolA—A鍵就會斷裂的nmolB—B，還同時生成nmolB—B,說明物質(zhì)B的濃度不變,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D符合題意；E．v(A)=3v（B）中未指明速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),E不符合題意;故合理選項是BD?！军c睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、關(guān)系、影響因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。掌握有關(guān)概念、平衡狀態(tài)的特征及化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中計量數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵。題目考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握與應(yīng)用能力。22。能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填“放”或“吸”)，這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于"、“小于”或“等于”，下同）；（2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。已知破壞1molH—H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收akJ、bkJ、ckJ的能量。則2molH2(g）和1molO2（g）轉(zhuǎn)化為2molH2O（g）時放出的熱量為____________________kJ。(3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液）,被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___(填a或b），負(fù)極反應(yīng)式為______________。（4)若將右圖中氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導(dǎo)O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－===2O2－則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；電子從________極（填a或b）流出?！敬鸢浮?1）.放(2)。大于（3).小于(4).（4c－2a－b)KJ(5).b(6）。H2－2e—+2OH-=2H2O(7)。2H2＋2O2－－4e－===2H2O(8）。a【解析】【分析】【詳解】(1）燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)能量守恒定律，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故答案為：放；大于；(2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，放熱反應(yīng)的本質(zhì)是斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量，焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則2molH2(g）和1molO2(g)轉(zhuǎn)化為2molH2O(g）時的△H=（2×a+b-4×c）kJ＜0，則放出的熱量為（4c－2a－b)kJ，故答案為：小于；(4c－2a－b)kJ；(3)根據(jù)原電池電極反應(yīng),負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：得電子，反應(yīng)還原反應(yīng)，所以氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣反應(yīng)，失電子生成氫離子,反應(yīng)為H2—2e—+2OH-=2H2O，故答案為:b；H2—2e-+2OH-=2H2O；（4)氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為:2H2+2O2—-4e-═2H2O，電子從負(fù)極流出，即從a口流出,故答案為:2H2+2O2—4e-═2H2O；a.23.工業(yè)上可利用地溝油作為原料制備乙醇，乙醇可再加工制備多種化工材料。（1)反應(yīng)②、③實現(xiàn)了官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化：－OH→____________→_____________。(2)反應(yīng)④的類型是_______________。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式是____________________.利用如圖裝置實現(xiàn)反應(yīng)⑦。（4）⑦的化學(xué)方程式是_________________。(5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b,靜置后的現(xiàn)象是__________________.(6)上述裝置中飽和碳酸鈉