版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二節(jié)1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為:2.溫度1.濃度(壓強(qiáng))3.催化劑內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定性作用外因:4.接觸面積等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為:2.溫度1.濃度(壓強(qiáng))3.催化劑2一.濃度對反應(yīng)速率的影響如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢?結(jié)論:當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率增大;反之減小。思考一.濃度對反應(yīng)速率的影響如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢?3分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論:分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取4(1)碰撞過輕
(2)碰撞取向不好
(3)活化分子的有效碰撞
HI分子的幾種可能的碰撞模式(1)碰撞過輕
(2)碰撞取向不好
(3)活化分子的有51、有效碰撞引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞
有效碰撞的條件:活化分子、正確取向2、活化分子具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞活化分子數(shù)(n活)
反應(yīng)物分子總數(shù)(n總)
==活化分子百分?jǐn)?shù)(活%)一定條件下,活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定值。發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。1、有效碰撞引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞63、活化能:活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分E1是反應(yīng)的活化能E2是活化分子變成生成物分子放出的能量E2-E1是反應(yīng)熱3、活化能:活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分E1是反應(yīng)的7幾個核心概念:
有效碰撞、活化分子、活化能一條基本主線:反應(yīng)速率越快單位時間內(nèi)有效碰撞幾率越
。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越
。大多反應(yīng)速率越快單位體積內(nèi)大多81、濃度濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變,活%不變n活↑→有效碰撞↑→V↑在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度,可以增大反應(yīng)速率。注意:此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng),(對于純固體或液體的反應(yīng)物,一般情況下其濃度是常數(shù),因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。)1、濃度濃度→單位體積內(nèi)n總↑T不變,活%不變n活↑→有效碰9練1:反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.充入H2B.充入氬氣C.增大C的量D.減小CO的量練2:100mL6mol·L-1H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量(
)
A.碳酸鈉固體
B.水
C.硫酸氫鉀溶液
D.濃硝酸練1:反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(10思考:對于可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度,逆反應(yīng)速率會受
影響嗎?增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快若是可逆反應(yīng)
V正
V逆都增大,但增大的幅度不同反之亦然思考:對于可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度,逆反應(yīng)速率會受11二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變氣體的壓強(qiáng)增大氣體濃度增大反應(yīng)速率加快氣體體積減小【結(jié)論】其他條件不變,壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變氣體的壓強(qiáng)增大氣體濃12注意事項(xiàng):1)壓強(qiáng)對固體和液體(溶液)間的反應(yīng)無影響2)對于有氣體參加的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率都增大;減小壓強(qiáng),正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率都減小。注意事項(xiàng):1)壓強(qiáng)對固體和液體(溶液)間的反應(yīng)無影響13
3)注意“真”變和“假”變。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變,否則是“假”變。如:2SO2+O22SO3A.恒壓時充入He:由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變,體積V變大,∴濃度降低相當(dāng)于“減壓”,反應(yīng)速率降低;B.恒容時充入He:由于反應(yīng)物生成物濃度不變,體系壓強(qiáng)不變相當(dāng)于“假”變。3)注意“真”變和“假”變。若體系的壓14例1、在N2+3H2=2NH3中,當(dāng)其他外界條件不變時:減小體系壓強(qiáng),該反應(yīng)的速率怎么變?反應(yīng)中保持體系容積不變,充入N2
,反應(yīng)的速率怎么變?在反應(yīng)中保持體系容積不變,充入He,反應(yīng)的速率怎么變?在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變,充入He,反應(yīng)的速率怎么變?小結(jié):惰性氣體對反應(yīng)速率的影響(1)如果保持恒溫恒容,加入惰性氣體后,反應(yīng)物的濃度
,因此反應(yīng)速率
。(2)如果恒溫恒壓,加入惰性氣體后,反應(yīng)體系體積
,反應(yīng)物的濃度
,因此反應(yīng)速率會
。例1、在N2+3H2=2NH3中,當(dāng)其他外界條件不變時:15練2、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2
使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響DE練2、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列條件哪16
一般說來,溫度每升高10℃,速率增加2-4倍。T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印鷑活↑→V↑3、溫度其他條件不變,溫度升高,反應(yīng)速率加快注意:該規(guī)律適用于任何反應(yīng)?!?↑n總不變一般說來,溫度每升高10℃,速率增加2-4倍。T↑→普通分17正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑4、催化劑→n活↑——改變反應(yīng)的途徑→活%↑n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑4、催化劑→n活↑——改變18注意:使用催化劑同等程度的增大(減慢)、正逆反應(yīng)速率,從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng),對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑具有一定的選擇性注意:19小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快不變不變不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因影響20速率----時間圖像當(dāng)改變外界條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)時,反應(yīng)速率隨之變化速率----時間圖像當(dāng)改變外界條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)時21t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1
t(s)
V(molL-1S-1)0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖:原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動;t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t22當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡將怎樣移動?并畫出速率-時間關(guān)系圖.討論:當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡將怎樣移動?并畫出速23V正=V逆V正V逆t1
t(s)
V(molL-1S-1)0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強(qiáng)3.速率-時間關(guān)系圖:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+dV正=V逆V正V逆t1t(s)24思考:對于反應(yīng)
H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動?高溫催化劑速率-時間關(guān)系圖:V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大,但增大倍數(shù)一樣,V’正=V’逆,平衡不移動。t2思考:對于反應(yīng)高溫催化劑速率-時間關(guān)系圖:V(molL-125V正=V逆V正V逆t1
t(s)
V(molL-1S-1)0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))3.速率-時間關(guān)系圖:2NO2N2O4V正=V逆V正V逆t1t(s)26四、催化劑對化學(xué)平衡的影響:同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率,V’正=V’逆,只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間,而不影響化學(xué)平衡的移動。V(molL-1S-1)V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對可逆反應(yīng)的影響:四、催化劑對化學(xué)平衡的影響:27練習(xí):右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖形,影響平衡移動的原因是A升高溫度,同時加壓。B降低溫度,同時減壓C增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑;D增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度練習(xí):右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)28練習(xí)2:可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)一時間(t)圖象如圖。則下列說法中正確的是()A.若a+b=c,則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若a+b=c,則t0時只能是加入了催化劑C.若a+b≠c,則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng)D、若a+b≠c,則t0時只能是加入了催化劑練習(xí)2:可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)c29第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二節(jié)30影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為:2.溫度1.濃度(壓強(qiáng))3.催化劑內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定性作用外因:4.接觸面積等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為:2.溫度1.濃度(壓強(qiáng))3.催化劑31一.濃度對反應(yīng)速率的影響如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢?結(jié)論:當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率增大;反之減小。思考一.濃度對反應(yīng)速率的影響如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢?32分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論:分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取33(1)碰撞過輕
(2)碰撞取向不好
(3)活化分子的有效碰撞
HI分子的幾種可能的碰撞模式(1)碰撞過輕
(2)碰撞取向不好
(3)活化分子的有341、有效碰撞引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞
有效碰撞的條件:活化分子、正確取向2、活化分子具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞活化分子數(shù)(n活)
反應(yīng)物分子總數(shù)(n總)
==活化分子百分?jǐn)?shù)(活%)一定條件下,活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定值。發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。1、有效碰撞引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞353、活化能:活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分E1是反應(yīng)的活化能E2是活化分子變成生成物分子放出的能量E2-E1是反應(yīng)熱3、活化能:活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分E1是反應(yīng)的36幾個核心概念:
有效碰撞、活化分子、活化能一條基本主線:反應(yīng)速率越快單位時間內(nèi)有效碰撞幾率越
。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越
。大多反應(yīng)速率越快單位體積內(nèi)大多371、濃度濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變,活%不變n活↑→有效碰撞↑→V↑在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度,可以增大反應(yīng)速率。注意:此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng),(對于純固體或液體的反應(yīng)物,一般情況下其濃度是常數(shù),因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。)1、濃度濃度→單位體積內(nèi)n總↑T不變,活%不變n活↑→有效碰38練1:反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.充入H2B.充入氬氣C.增大C的量D.減小CO的量練2:100mL6mol·L-1H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量(
)
A.碳酸鈉固體
B.水
C.硫酸氫鉀溶液
D.濃硝酸練1:反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(39思考:對于可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度,逆反應(yīng)速率會受
影響嗎?增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快若是可逆反應(yīng)
V正
V逆都增大,但增大的幅度不同反之亦然思考:對于可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度,逆反應(yīng)速率會受40二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變氣體的壓強(qiáng)增大氣體濃度增大反應(yīng)速率加快氣體體積減小【結(jié)論】其他條件不變,壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變氣體的壓強(qiáng)增大氣體濃41注意事項(xiàng):1)壓強(qiáng)對固體和液體(溶液)間的反應(yīng)無影響2)對于有氣體參加的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率都增大;減小壓強(qiáng),正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率都減小。注意事項(xiàng):1)壓強(qiáng)對固體和液體(溶液)間的反應(yīng)無影響42
3)注意“真”變和“假”變。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變,否則是“假”變。如:2SO2+O22SO3A.恒壓時充入He:由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變,體積V變大,∴濃度降低相當(dāng)于“減壓”,反應(yīng)速率降低;B.恒容時充入He:由于反應(yīng)物生成物濃度不變,體系壓強(qiáng)不變相當(dāng)于“假”變。3)注意“真”變和“假”變。若體系的壓43例1、在N2+3H2=2NH3中,當(dāng)其他外界條件不變時:減小體系壓強(qiáng),該反應(yīng)的速率怎么變?反應(yīng)中保持體系容積不變,充入N2
,反應(yīng)的速率怎么變?在反應(yīng)中保持體系容積不變,充入He,反應(yīng)的速率怎么變?在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變,充入He,反應(yīng)的速率怎么變?小結(jié):惰性氣體對反應(yīng)速率的影響(1)如果保持恒溫恒容,加入惰性氣體后,反應(yīng)物的濃度
,因此反應(yīng)速率
。(2)如果恒溫恒壓,加入惰性氣體后,反應(yīng)體系體積
,反應(yīng)物的濃度
,因此反應(yīng)速率會
。例1、在N2+3H2=2NH3中,當(dāng)其他外界條件不變時:44練2、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2
使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響DE練2、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列條件哪45
一般說來,溫度每升高10℃,速率增加2-4倍。T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印鷑活↑→V↑3、溫度其他條件不變,溫度升高,反應(yīng)速率加快注意:該規(guī)律適用于任何反應(yīng)?!?↑n總不變一般說來,溫度每升高10℃,速率增加2-4倍。T↑→普通分46正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑4、催化劑→n活↑——改變反應(yīng)的途徑→活%↑n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑4、催化劑→n活↑——改變47注意:使用催化劑同等程度的增大(減慢)、正逆反應(yīng)速率,從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng),對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑具有一定的選擇性注意:48小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快不變不變不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因影響49速率----時間圖像當(dāng)改變外界條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)時,反應(yīng)速率隨之變化速率----時間圖像當(dāng)改變外界條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)時50t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1
t(s)
V(molL-1S-1)0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖:原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動;t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t51當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡將怎樣移動?并畫出速率-時間關(guān)系圖.討論:當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡將怎樣移動?并畫出速52V正=V逆V正V逆t1
t(s)
V(molL-1S-1)0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強(qiáng)3.速率-時間關(guān)系圖:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+dV正=V逆V正V逆t1t(s)53思考:對于反應(yīng)
H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動?高溫催化劑速率-時間關(guān)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年度虛擬現(xiàn)實(shí)技術(shù)項(xiàng)目制式勞動合同范本3篇
- 2024醫(yī)療器械銷售代理授權(quán)委托協(xié)議6篇
- 2024年員工職務(wù)發(fā)明及知識產(chǎn)權(quán)保護(hù)與許可使用協(xié)議3篇
- 2024年機(jī)械設(shè)備搬運(yùn)服務(wù)合同3篇
- 2024年度異地戀情侶婚約保障與解除合同3篇
- 2024年度運(yùn)輸公司貨車司機(jī)勞動合同范本(含保密條款)2篇
- 2024年度消防水源及消防栓維保合同終止書3篇
- 2024年度中小企業(yè)遠(yuǎn)程工作員工勞動合同范本與網(wǎng)絡(luò)管理3篇
- 2024年度單位二手房產(chǎn)交易合同書3篇
- 2024年度魚苗養(yǎng)殖資源保護(hù)與可持續(xù)利用合同3篇
- 四川省綿陽市2024年七年級上學(xué)期數(shù)學(xué)期末考試試卷【附答案】
- 建筑工程施工合同:游泳館建設(shè)
- DB31-T 1305-2021 未成年人家庭監(jiān)護(hù)能力評估指南
- 南京工程學(xué)院《C語言程序設(shè)計(jì)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 中建中建機(jī)械頂管專項(xiàng)方案范本
- 機(jī)動車檢測站程序文件(根據(jù)補(bǔ)充要求修訂)
- 精神科患者首次風(fēng)險評估單
- 2024-2025學(xué)年 數(shù)學(xué)二年級上冊冀教版期末測試卷(含答案)
- 防沖撞升降柱安裝合同
- 2024年下半年安徽文都控股集團(tuán)限公司公開招聘易考易錯模擬試題(共500題)試卷后附參考答案
- 《光伏電站運(yùn)行與維護(hù)》試題及答案一
評論
0/150
提交評論