寒假作業(yè)初三化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)大全（答案版）11.27

班別學(xué)號(hào)姓名第②在水面上加一層植物油的目的是隔絕氧氣。鐵銹的主要成分是Fe2O3·XH2O。16.課本實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4節(jié)選：合金與純金屬的硬度比較；銅在空氣中加熱（1）圖1中：如圖，將黃銅片和純銅片相互刻畫，其中表示黃銅片的是__A__(填“A”或“B”)。該實(shí)驗(yàn)說明合金的硬度比純金屬大。（2）圖2中：銅片在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體由紅色變黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2?2CuO。17.溶液的配制。6%6%NaCl圖2（1）以上是用固體和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液過程，該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)镃BAED（填序號(hào)），需要NaCl3克；操作B中稱量NaCl時(shí)，應(yīng)該先在左右托盤各放兩張等質(zhì)量的白紙，若天平指針偏左，他應(yīng)進(jìn)行的操作是減少藥品至天平平衡；配制好后，標(biāo)簽怎樣寫？請(qǐng)寫在圖2中。（2）小東同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液加水稀釋，需要20%的溶液15克，水35克。小東實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的步驟是計(jì)算、量取、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。這個(gè)稀釋過程，是否需要用到天平？不需要。18.課本實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5、6節(jié)選：小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了以下的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖，回答問題：實(shí)驗(yàn)一自制酸堿指示劑實(shí)驗(yàn)二堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)三中和反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)一：自制成酸堿指示劑后，分別滴到如圖的溶液中，已知點(diǎn)滴板的第1號(hào)穴的現(xiàn)象是變綠色，第2號(hào)穴變紅色，則第4號(hào)穴變綠色，第6號(hào)穴變綠色；（2）實(shí)驗(yàn)二：得到藍(lán)色的沉淀物，反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，小明向反應(yīng)后的沉淀物加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，溶液藍(lán)色，化學(xué)方程式Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。（3）實(shí)驗(yàn)三：試管①和②出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是溶液變紅色；溶液由紅色慢慢變無色，如何檢驗(yàn)試管②反應(yīng)后的溶液中的HCl有剩余？加入紫色的石蕊溶液，變紅色；（加入活潑金屬，金屬氧化物，碳酸鹽，不溶性堿等）（寫一種方法或現(xiàn)象即可），實(shí)驗(yàn)③用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。蒸發(fā)后，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)的白色固體是NaCl。19.酸堿中和、粗鹽的提純。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二（1）實(shí)驗(yàn)一：酸堿中和實(shí)驗(yàn)：能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時(shí)能否判斷鹽酸和氫氧化鈉恰好是完全反應(yīng)？不能，為什么？因?yàn)镠Cl過量，溶液也呈無色。（2）實(shí)驗(yàn)二：粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)棰佗茛冖邰蔻埽ㄌ畈僮餍蛱?hào)）。操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加快固體溶解；溶解粗鹽時(shí)所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過少會(huì)造成精鹽的產(chǎn)率偏低（填“偏高”或“偏低”）。在放置粗鹽到托盤上后，發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，接著的操作是向左盤中逐漸加粗鹽，直至天平平衡。操作⑥中的錯(cuò)誤是沒有用玻璃棒引流?；瘜W(xué)方程式一、氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法1.過氧化氫溶液與二氧化錳混合：2H2O2MnO22H2O＋O2↑（二氧化錳起催化作用）?2.加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑（加熱一段時(shí)間才產(chǎn)生O2)?3.加熱高錳酸鉀：2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑（加熱一段時(shí)間才產(chǎn)生O2，在試管口塞一團(tuán)棉花）4.實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石和稀鹽酸制取CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（HCl≠稀鹽酸）（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解。所制得的CO2會(huì)帶來的雜質(zhì)氣體除了水蒸氣，還有HCl氣體）5.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制氫氣：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解）6.工業(yè)高溫煅燒大理石制?。篊O2CaCO3高溫CaO+CO2↑（《石灰吟》所包含的反應(yīng)，千錘萬鑿…，烈火焚燒…）二、物質(zhì)的燃燒（物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)）7.紅磷在空氣中燃燒：4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5（現(xiàn)象：發(fā)光，生成白煙，不能說白霧或煙霧）8.硫燃燒：S＋O2點(diǎn)燃SO2（現(xiàn)象：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色火焰，生成剌激性氣味的氣體）9.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4（現(xiàn)象：火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體。集氣瓶底留水或沙）10.鎂條燃燒：2Mg＋O2點(diǎn)燃2MgO（現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，有白煙產(chǎn)生，生成白色固體）11.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3（鋁在常溫下也和O2反應(yīng)，形成致密的氧化鋁保護(hù)膜）12.銅在空氣中加熱：2Cu+O2?2CuO（紫紅色的固體表面變黑色）13.木炭不充分燃燒：2C＋O2點(diǎn)燃2CO（當(dāng)碳和氧氣質(zhì)量比為24:32，即3:4時(shí)，只生成CO）14.木炭氧氣中充分燃燒：C＋O2點(diǎn)燃CO2（現(xiàn)象：發(fā)出白光。當(dāng)碳和氧氣質(zhì)量比為3:8時(shí)，只生成CO2）15.CO的燃燒：2CO＋O2點(diǎn)燃2CO2（現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，CO作為尾氣時(shí)可以用燃著的酒精燈燒掉）16.氫氣燃燒（爆炸）：2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O（現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上方干冷燒杯內(nèi)壁有水霧）17.甲烷的燃燒（天然氣）：CH4＋2O2點(diǎn)燃CO2＋2H2O（現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰。天然氣是化石燃料中最清潔的）18.乙醇的燃燒：C2H5OH＋3O2點(diǎn)燃2CO2＋3H2O（乙醇俗稱酒精，是可再生能源，乙醇汽油是混合物）三、還原反應(yīng)（三大還原劑是C、CO、H2，它們具有還原性，在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)）19.木炭還原氧化銅：C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑（現(xiàn)象：黑色的固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁）20.木炭還原氧化鐵：3C＋2Fe2O3高溫4Fe＋3CO2↑（現(xiàn)象：紅色的固體變成黑色，澄清石灰水變渾濁）21.CO還原氧化銅：CO＋CuO?Cu＋CO2（先通一會(huì)CO，才加熱，防止加熱CO與空氣混合氣，可能爆炸）22.CO還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2（現(xiàn)象：紅色的固體變成黑色，澄清石灰水變渾濁）23.CO還原四氧化三鐵：Fe3O4＋4CO高溫3Fe＋4CO2（此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？不屬于）24.氫氣還原氧化銅：H2+CuO?Cu＋H2O（現(xiàn)象：黑色的固體變成紅色，試管內(nèi)壁有水霧）25.氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O（現(xiàn)象：紅色的固體變成黑色，試管內(nèi)壁有水霧）26.木炭還原CO2：C+CO2高溫2CO（此反應(yīng)吸收熱量，記住是CO2轉(zhuǎn)化為CO的方法）四、金屬與溶液的反應(yīng)（均屬于置換反應(yīng)，掌握反應(yīng)的規(guī)律）27.鋅與稀鹽酸：Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑（現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡。）28.鎂與稀硫酸：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑（現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)放熱明顯）29.鎂與稀鹽酸：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)放熱明顯）30.鐵和稀硫酸：Fe＋H2SO4═FeSO4＋H2↑（所得溶液呈淺綠色，因?yàn)楹蠪e2+）31.鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（所得溶液呈淺綠色，因?yàn)楹蠪e2+）32.鋁和稀硫酸：2Al＋3H2SO4═Al2(SO4)3＋3H2↑（現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡。）33.鋁和稀鹽酸：2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑（現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡。）34.銅片投入硝酸銀溶液中：Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2（銅表面出現(xiàn)銀白色固體,溶液由無色變藍(lán)色）35.鐵釘投入硫酸銅溶液中：Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu（鐵表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍(lán)色變淺綠色）36.鋁片投入硫酸銅溶液中：2Al＋3CuSO4═3Cu＋Al2(SO4)3（鋁表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍(lán)色變無色）37.鋁片投入硝酸銀溶液中：Al＋3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag五、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)（掌握反應(yīng)的規(guī)律）（1）某些非金屬氧化物+堿═鹽+水（是否屬于基本反應(yīng)類型不屬于）38.氫氧化鈉溶液變質(zhì)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（是否屬復(fù)分解反應(yīng)否)39.檢驗(yàn)二氧化碳（或石灰水變質(zhì)的反應(yīng)）：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O（生成白色沉淀）40.石灰漿吸收二氧化硫：SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O（石灰水濃度太低，用石灰漿吸收效果好）（2）金屬氧化物+酸═鹽+水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）41.稀硫酸溶解氧化銅：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（固體逐漸溶解，所得溶液呈藍(lán)色）42.硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O（固體逐漸溶解，所得溶液呈黃色）43.鹽酸和鋁表面的氧化膜反應(yīng)：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O（氧化膜反應(yīng)完，內(nèi)層的鋁再反應(yīng)，放出H2）（2）酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水）44.鹽酸中和氫氧化鈉：HCl+NaOH═NaCl+H2O（借助酚酞溶液，溶液由紅色變無色證明中和反應(yīng)發(fā)生）45.熟石灰處理硫酸廠廢水：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O（不能用氫氧化鈉，堿性強(qiáng)，成本高）46.氨水中和過多的硫酸：H2SO4+2NH3·H2O═(NH4)2SO4+2H2O（氨水中含有NH4+和OH－）47.向純堿中加入鹽酸：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（反應(yīng)速率太快，不適宜用于實(shí)驗(yàn)室制CO2）48.向小蘇打加入鹽酸：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑49.鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（產(chǎn)生的沉淀是否溶于酸？不溶）50.由純堿和石灰水制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH）51.氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl（產(chǎn)生紅褐色的沉淀）52.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4（產(chǎn)生藍(lán)色的沉淀）53.氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（產(chǎn)生有刺激性的氨味）54.硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（產(chǎn)生有刺激性的氨味）55.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Na2SO4+BaCl2↓+2NaCl（產(chǎn)生的沉淀是否溶于酸？不溶）六、要掌握的其它反應(yīng)56.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3（將CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅色）57.碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3═CO2↑+H2O（將通了CO2的石蕊溶液加熱，溶液由紅色變回紫色）58.水通電分解:2H2O通電2H2↑＋O2↑（負(fù)極放出H2，正極放出O2，體積比為2:1，質(zhì)量比是1:8）59.生石灰（CaO）與水反應(yīng)：CaO+H2O═Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量。記住是由CaO制備Ca(OH)2的方法）60.加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉和兩種氧化物:2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑推斷題突破口和轉(zhuǎn)化一．推斷題突破口小結(jié)1.常見的物質(zhì)（溶液）和顏色(1)黑色固體可能是炭粉(C)、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4(2)紅色固體可能是Cu、Fe2O3；紅色單質(zhì)可能是Cu；暗紫色(紫黑色)固體是KMnO4(3)藍(lán)色溶液可能含有CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2；黃色溶液可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3；淺綠色溶液可能含有FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2；紫色的溶液：KMnO4溶液。(4)熟記堿和鹽常見的的八大沉淀：名稱氫氧化銅氫氧化鐵氫氧化鎂氫氧化鋁碳酸鈣碳酸鋇硫酸鋇氯化銀化學(xué)式Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl顏色藍(lán)色紅褐色白色白色白色白色白色白色物質(zhì)分類堿堿堿堿鹽鹽鹽鹽溶于酸否是是是是是是否否?？嘉镔|(zhì)的俗稱化學(xué)式CO2CaOFe2O3Ca(OH)2CaCO3Na2CO3NaHCO3NaClNaOH俗稱(成分)干冰生石灰鐵銹、赤鐵礦的主要成分熟石灰、消石灰石灰石、大理石的主要成分純堿、蘇打小蘇打食鹽的主要成分燒堿、火堿、苛性鈉3．物質(zhì)的用途(1)常用作滅火劑的是CO2。(2)農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的是Ca(OH)2(熟石灰)。(3)工業(yè)上用于金屬除銹的是稀鹽酸和稀硫酸。(4)人體胃液中用于幫助消化的酸是鹽酸。(5)可用作調(diào)味品的是NaCl。(6)用于治療胃酸過多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。(7)用于人工降雨的物質(zhì)是干冰(固態(tài)CO2)。(8)可用作干燥劑的固體物質(zhì)有CaO、NaOH（其中堿石灰是兩者的混合物），液體物質(zhì)為濃硫酸。(9)可用作補(bǔ)鈣劑的是CaCO3。(10)用于造紙、玻璃、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的是Na2CO3。(11)參與光合作用的氣體為CO2。(12)可供給呼吸、支持燃燒的是O2。(13)可用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)水的存在的是無水硫酸銅。4．物質(zhì)的特殊性質(zhì)(1)能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2。(2)能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。(3)具有還原性的物質(zhì)是C、CO、H2（初中學(xué)習(xí)的三大還原劑）。(4)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物(如CH4、C2H5OH)。(5)與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)是碳酸鹽或碳酸氫鹽(6)能使酚酞溶液變紅(紫色石蕊溶液變藍(lán))的溶液顯堿性。(7)能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性。(8)與堿反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅(紫色石蕊溶液變藍(lán))的氣體的物質(zhì)是銨鹽。(9)能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鹽或碳酸鹽。(10)具有吸附性的物質(zhì)是木炭或活性炭。(11)有刺激性氣味的氣體是NH3、HCl和SO2等。(12)有毒氣體是CO和SO2等。(13)能引起溫室效應(yīng)的氣體是CO2等。5．元素或物質(zhì)之最(1)地殼中含量最多的元素是O。(2)地殼中含量最多的金屬元素是Al。(3)人體中含量最多的元素是O。(4)人體中含量最多的金屬元素是Ca。(5)最輕的氣體是H2。(6)天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石。(7)生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是H2O。(8)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。(9)最常用的溶劑是H2O。(10)最理想(清潔)的燃料是H2。(11)人類最早使用的金屬是Cu。(12)目前使用最廣泛、年產(chǎn)量最高的金屬是Fe。6．組成元素相同的物質(zhì)(1)氣態(tài)氧化物是CO2和CO。(2)液態(tài)氧化物是H2O和H2O2。(3)固態(tài)氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。(4)鹽是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。(5)堿是Fe(OH)2和Fe(OH)3。7.常見堿和鹽的溶解性規(guī)律。（1）堿類：堿溶鉀、鈣、鈉、鋇、氨。即：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶于水，其它堿多大數(shù)難溶于水。[注：Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物當(dāng)可溶物]（2）鹽類：鉀、鈉、銨、硝鹽全溶。即：含K+、Na+、NH4+、NO3—的鹽類均可溶。