武陟縣一中20182019學年高二上學期第一次月考試卷化學

武陟縣一中2018-2019學年高二上學期第一次月考試卷化學班級__________座號_____姓名__________分數(shù)__________一、選擇題1．【2017屆湖北省棗陽一中高三上學期開學考試】以下對于乙醇的表達中，錯誤．．的是（）A．因為乙醇能溶解很多有機物和無機物，因此可以用乙醇提取中藥中的有效成分B．因為乙醇的密度比水小，因此混在乙醇中的水可以用分液的方法除掉C．因為乙醇可以以隨意比溶解在水中，因此酒廠可以調(diào)制各樣濃度的酒D．因為乙醇易揮發(fā)，因此就有俗語“酒香不怕小巷深”的說法2．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混淆溶液中加入稀鹽酸．以下離子方程式與事實不吻合的是（）A．OH﹣+CO32+﹣+2H═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣2﹣+3H++CO3═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+CO22+3H═↑+2HOD．2OH﹣+CO32﹣+CO2↑+3H2O+4H═3．某有機物的分子式為C8H9Cl，其分子構造中含有苯環(huán)的同分異構體共有A．9種B．10種C．13種D．14種4．以下說法正確的選項是A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.0210×23B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混淆，溶液pH>7C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法防備其腐化2＋3H23V2O5高溫、高壓濃硫酸180℃充電催化劑D．必定條件下反響N2NH達到均衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）△催化劑催化劑放電5．以以下圖所示的實驗操作，不可以達到相應目的的是（）6．25℃時,體積均為20mL、濃度均為-1-10.1molL·的兩種酸HX、HY分別與0.1molL·的NaOH溶液反響,所加NaOH溶液體積與反響后溶液的pH的關系以以下圖。以下表達正確的選項是（）第1頁，共8頁A．Ka（HY）的數(shù)目級約為10-3B．a(chǎn)點c（X-）>b點c（Y-）C．HX發(fā)生反響的離子方程式為HX+OH-=X-+H2OD．pH=7時,兩種反響后的溶液中c（Y-）>c（X-）7．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過分的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化以以下圖，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有同樣的元素。以下說法正確的選項是A．線段Ⅱ表示Br-的變化狀況B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．依據(jù)圖象沒法計算a的值D．線段Ⅳ表示的變化狀況8．將16.8g鐵和0.3molBr2充分反響，加水溶解后過濾，向濾液中通入amolCl2。以下表達不正確的選項是A．當a=0．1時，發(fā)生的反響為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．當a=0．45時，發(fā)生的反響為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化時，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D．當0<a<0．15時，溶液中向來知足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）9．以下說法正確的選項是．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反響C．因高溫時SiO2與Na2CO3反響放出CO2，因此H2SiO3酸性比H2CO3強．CO2通入水玻璃中可得硅酸10．Cl2有毒，常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰[（SCN）2]的化學性質(zhì)與Cl2的近似，被稱為“擬鹵素”，比方（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，陰離子的復原性次序為I－>SCN－>Br－>Cl－。以下說法中不正確的選項是（）A．若Cl2、（SCN）2發(fā)生泄露，均可噴灑石灰水進行辦理B．KSCN與FeCl3溶液平常不發(fā)生氧化復原反響第2頁，共8頁C．Cl2與KSCN溶液發(fā)生反響的離子方程式為Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－D．（SCN）2可以與KBr溶液發(fā)生反響：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br211．CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）。0.1MPa時，按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，測得不同樣溫度下均衡時系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度的關系以下：以下表達不正確的選項是．．．A．該反響的H＜0B．曲線b代表H2OC．N點和M點所處的狀態(tài)c（H2）不同樣樣D．其余條件不變，T1℃、0.2MPa下反響達均衡時c（H2）比M點大12．以下表示化學過程的化學用語書寫正確的選項是A．BaSO4投入水中后成立的積淀溶解均衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液與NaAlO2溶液混淆:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓-的電離:HCO3-+H2O2-+H3O+C．HCO3CO32-+2H2OH2SO3+2OH-D．Na2SO3的水解:SO313．【河南省名校結盟2018屆高三第一次段考】分子式為C4H8O2，且能與NaOH反響的有機物共有（不含立體異構）（）A．2種B．3種C．4種D．6種14．某有機物的構造簡式為，以下對其化學性質(zhì)的判斷中，錯誤的選項是（）．能被銀氨溶液氧化．能使KMnO4酸性溶液退色C．1mol該有機物只好與1molBr2發(fā)生加成反響D．1mol該有機物只好與1molH2發(fā)生加成反響15．反響A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．以下表示圖中，能正確表示總反響過程中能量變化的是第3頁，共8頁16．可逆反響：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到均衡狀態(tài)的標記是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反響速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混淆氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混淆氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混淆氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.所有17．已知是比還弱的酸，氯水中存在以下均衡：、，達到均衡后，要使的濃度增大，可加入足量的以下哪一種物質(zhì)A.B.C.D.18．《電石安全技術說明書》中對電石的描繪為“遇水或濕氣能快速產(chǎn)生高度易燃的乙炔氣體，應與氧化劑類物質(zhì)分開寄存”。以下說法不合理的是．．．．盛裝電石的包裝上貼有的危險化學品標記為：．電石與硝酸分開寄存C．運輸電石的鐵桶內(nèi)可充入氮氣．電石著火可用泡沫滅火器息滅19．【海南化學】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反響放出氫氣的有機物有（不含立體異構）（）A．3種B．4種C．5種D．6種20．已知以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自己發(fā)生以下變化：H2O2→H2OIO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO2→NO假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，獲得I2最多的是（）A．H2O2B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO2二、填空題21．【浙江省寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考】乙酸乙酯有四種常有的合成方法。己知A是一種單糖，寬泛存在于帶甜味的水果中，B是一種生活中常有的含氧有機物且式量為46，E是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑。它們之間的轉(zhuǎn)變關系以以以下圖：第4頁，共8頁請回答：（1）有機物E中含有的官能團名稱是________________。2）反響④的反響種類是__________________。3）有機物B在催化劑的作用下可直接轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜嵋阴ズ推溆嘁环N常有氣體，請寫出該反響的化學方程式___________。4）以下說法正確的選項是___________。A．有機物A不可以使碘水變藍．反響⑤是同分異構體之間的互相變換C．有機物B、D和乙酸乙酯都是揮發(fā)性無色液體，可以經(jīng)過聞氣味進行鑒識D．等質(zhì)量的有機物A、D和乙酸乙酯充分焚燒，耗費氧氣的質(zhì)量也相等22．（1）為除掉CuSO4溶液中少許的Fe3+雜質(zhì)，可加入某物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）3而除掉，調(diào)整溶液pH可采用以下物質(zhì)中的________。A．NaOHB．CuC．Cu（OH）2D．NH3·H2O（2）在恒溫、恒容條件下，將1molA和2molB充入一個密閉容器中，在必定條件下發(fā)生反響：A（g）+2B（g）xC（g），達到均衡時，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為m%；若開始充入容器中的是0.3molA、0.6molB和1.4molC，達均衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為m%，則x的值為_________________。（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度同樣的以下六種溶液：①NH3·H2O②NH4HSO4③（NH4）2CO3④NH4Cl⑤NH4Al（SO4）2⑥（NH4）2SO4，此中c（NH4+）從大到小的擺列次序為______________（填序號）。（4）已知以下四組溶液中：①Na2S②H2S和NaHS③H2S④NaHS，每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1，回答以下問題：0.4molL·c（H2S）從大到小的次序為____________________________（填序號）c（S2－）從大到小的次序為_____________________________（填序號）23．碳和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活親密有關。Ⅰ、氯的化合物合成、轉(zhuǎn)變向來是科學研究的熱門。①必定條件下，氯氣與氨氣反響可以制備氯胺（NH2Cl），己知部分化學鍵的鍵能：化學鍵N－HCl－ClN－ClH－Cl第5頁，共8頁鍵能/KJmol·-1391.3243.0191.2431.8則上述反響的熱化學方程式為：。②氯胺（g）是一種長效緩釋含氯消毒劑，有遲緩而長久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水遲緩反響生成強氧化性的物質(zhì)，該反響的化學方程式為：。Ⅱ、碳的化合物的變換在生產(chǎn)、生活中擁有重要的應用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵抗天氣變化擁有重要意義。（1）在三個容積均為1L的密閉容器中以不同樣的氫碳比n(H2)充入H2和CO2，在必定條件下發(fā)生反響：2CO2n(CO2)（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）H，CO2的均衡轉(zhuǎn)變率與溫度的關系以以以下圖所示。請回答以下問題：①該反響的H0，氫碳比①②，Q點v（正）v（逆）（填“大于”或“小于”）-1②若初步時，CO2的濃度分別為0.5molL·，則P點對應溫度的均衡常數(shù)的值為。2）已知：碳酸H2CO3，K1＝4.310×-7、K2＝5.610×-11；草酸H2C2O4，K1＝6.010×-2、K2＝6.010×-5。①以下微?？梢源笈泊娴氖牵ㄌ钭帜福＃?2-、HC2O4-b．23、C2O42-aCOHCO．2O42-、HCO3-．224、HCO3-cCdHCO②若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混淆，溶液中各樣離子（除OH-外）濃度由大到小的順序是。③經(jīng)過計算判斷中和反響2Fe（OH）3（s）＋3H22O42Fe3+＋6H2O＋3C242-在常溫下可否發(fā)生反CO應。（已知：Ksp［Fe（OH）3］＝1.010×-39；66＝4.6710×4）24．（1）15.6gNa2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為（2）質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質(zhì)的量濃度為（3）將4gNaOH溶于g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．（4）標準狀態(tài)下，672ml某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為．第6頁，共8頁武陟縣一中2018-2019學年高二上學期第一次月考試卷化學（參照答案）一、選擇題題號12345678910答案BDDCDBDCDD題號11121314151617181920答案CCDDCABDBB二、填空題21．碳碳雙鍵氧化反響2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH3+2H2AC22．C2或3⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①②＞③＞④＞①①＞④＞②＞③23．Ⅰ、①NH3（g）＋Cl2（g）＝NH2Cl（g）＋HCl（g）△H＝＋11.3kJmol·-1（2分）②NH2Cl＋H2ONH3＋HClO或NH2Cl＋2H2ONH3·H2O＋HClO（2分）Ⅱ、（1）①小于（1分）大于（1分）大于（1分）②512（2分）（2）①bc（2分）②c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）（2分）③該反響的均衡常數(shù)為4.67×10-11，小于1.010×-5，因此該反響不可以發(fā)生（2分）K2)32［提示：此反響的均衡常數(shù)K(K1KSP］KW624．（2X含+278g﹒mol﹣1，X的相對原子質(zhì)量為321）15.6gNaNa0.4mol，則NaX的摩爾質(zhì)量為（2）質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸密度為1.1