新教材人教版高中化學必修第二冊全冊課時練習及章末檢測含答案及解析

高中化學必修第二冊全冊課時練習及各章章末檢測

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素...............................................2

1、硫和二氧化硫.............................................................2

2、硫酸及硫酸根離子的檢驗...................................................9

3、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化..................................................15

4、氮氣及氮的氧化物........................................................21

5、氨和錢鹽.................................................................28

6、硝酸酸雨及防治........................................................36

7、無機非金屬材料..........................................................43

第五章章末檢測............................................................50

第六章化學反應與能量..........................................................65

8、化學反應與熱能..........................................................65

9、化學反應與電能..........................................................72

10、化學反應的速率及影響因素...............................................79

11、化學反應的限度及反應條件的控制........................................85

第六章章末檢測............................................................92

第七章有機化合物.............................................................108

12、碳原子的成鍵特點與烷燃的結(jié)構(gòu).........................................108

13、烷燒的性質(zhì)............................................................115

14、乙烯...................................................................122

15、煌與有機高分子材料....................................................128

16、乙醇...................................................................134

17、乙酸官能團與有機物分類..............................................140

18、基本營養(yǎng)物質(zhì)..........................................................147

第七章章末檢測...........................................................153

第八章化學與可持續(xù)發(fā)展.......................................................168

19、自然資源的開發(fā)利用....................................................168

20、化學品的合理使用......................................................175

21、環(huán)境保護與綠色化學....................................................181

第八章章末檢測...........................................................188

必修第二冊模塊檢測............................................................202

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

1、硫和二氧化硫

A級一學業(yè)水平考試達標練

1.下列關于硫的說法不正確的是（）

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

解析：選D硫燃燒時只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化制取，D項錯誤。

2.有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚獻的氫氧化鈉溶

液中通入過量的S02氣體，溶液褪色，關于該實驗下列說法錯誤的是（）

A.該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物

若是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：

B.S02SO2+2NaOH=Na2SO3+

H20

若是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：

C.SO?S02+Na2SO3+

H2O=2NaHSO3

D.若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚儆或氫氧化鈉溶液

解析：選A酸性氧化物的概念：能夠與水反應只生成對應的酸，能夠與堿反應只生成

鹽和水的氧化物為酸性氧化物。向滴有酚釀的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO?氣體，溶液褪

色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯

7天o

既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列對它變化中表現(xiàn)的性質(zhì)標注正確的

3.S02

是（）

①S02使澳水褪色（氧化性）

②S02使品紅溶液褪色（漂白性）

③S02通入氫硫酸（HzS）產(chǎn)生淡黃色渾濁（還原性）

④S02使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅（水溶液酸性）

A.只有②④B.只有③④

C.只有①③D.①②③④

解析：選ASO?使淡水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，①錯誤；SO?使品紅溶液褪色體

現(xiàn)了SO?的漂白性，②正確；SO2通入氫硫酸（H?S）產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO?的氧化性，

③錯誤；S02使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物，其水溶液顯酸性，④正

確。

4.下列反應中，SO?表現(xiàn)了還原性的是（）

A.SO2+H2OH2SO3

B.S02+2NaOH=Na2SO3+H2O

催化劑

2SO

C.2SO2+O2△3

D.SO2+CaO=CaSOj

解析：選CA、B、D項中SO2表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，C項SO2發(fā)生了氧化反應,

表現(xiàn)了還原性。

5.如圖所示裝置可用于收集SOz并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是（）

二孫試劑

選項試劑現(xiàn)象結(jié)論

溶液褪色

A酸性KMnO4溶液S02有氧化性

B品紅溶液溶液褪色S02有漂白性

SO2與NaOH

CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象

溶液不反應

溶液變紅色S02有酸性，

D紫色石蕊溶液

后不褪色沒有漂白性

解析：選B酸性KMnCU溶液具有強氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯誤；

S02使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確：S02是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反

應生成Na2sCh和H2O,C錯誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，說明SO?的水溶

液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊溶液變紅后不褪色，不能說明S02

沒有漂白性，D錯誤。

6.為了除去SO?中少量的HC1氣體，應將混合氣體通入（）

A.濱水B.NaHSCh飽和溶液

C.NaOH溶液D.NaHCCh飽和溶液

解析：選B除雜的原則“不增不減”。即不能引入雜質(zhì)離子，不能減少要保留的物質(zhì)。

7.同學們用如圖所示實驗，探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說法正確的是（）

①S02溶于水②向①的水溶液中③將②的

滴入品紅溶液溶液加熱

A.①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2sCh2H++S0f

B.②中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO?

C.③中溶液恢復紅色，一定是H2sCh分解造成的

D.上述實驗涉及SO2的溶解性和強氧化性

解析：選BH2s。3是二元弱酸，分步電離且以第一步電離為主：H2s。3H++HSO；,

A項錯誤；品紅褪色，說明溶液中某微粒具有漂白性，這種微?？赡苁荢O?也可能是H2so3、

HSO3■等，B項正確；溶液恢復紅色，可能是H2so3分解造成，也可能是不穩(wěn)定的無色化合

物分解造成的，C項錯誤；實臉沒有涉及SO?的氧化性，涉及了S0?的溶解性和漂白性，D

項錯誤。

8.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO?的性質(zhì)。實驗時向Na2s。3固體上滴幾滴濃硫酸，立即

用另一表面皿扣在上面。

BaCl?溶液固體

N崢溶液

酸性KMnO,溶液品紅溶液

下表中對實驗現(xiàn)象的描述和所做的解釋不正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象解釋

ABaCb溶液變渾濁SO2與BaCb溶液反應產(chǎn)生了BaSC）3沉淀

BNa2s溶液變渾濁SO2與Na2s溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì)

C酸性KM11O4溶液褪色S02具有還原性

D品紅溶液褪色SC12具有漂白性

解析：選ASO2與水反應生成H2so3,H2sO3為中強酸，不與BaCk溶液反應，A錯

?o

i天o

9.某興趣小組探究SO?的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的

是（）

ABC

A.能表明「的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收S02尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnCU溶液，紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉

淀

解析:選C向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應：SO2+12+2H2O=H2SO4

+2HI,由于b反應被消耗，因此B中藍色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>r,A正確；

SC12是大氣污染物，由于S02是酸性氣體，可以與NaOH溶液發(fā)生反應：SO2+

2NaOH=Na2sO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，B正確；若SO?

與FeCh不發(fā)生反應，向A中加入KMnCU溶液，發(fā)生反應：2KMnC)4+5SO2+2H2O=K2SO4

+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫紅色褪去，若S02與FeCl3發(fā)生反應：S02+2H2O+

2FeCl3=H2SO4+2HCl+2FeCl2,當向該溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液時，會發(fā)生反應：

MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。，溶液紫紅色也褪去，因此不能臉證A中是否

發(fā)生了氧化還原反應，C錯誤；若A中發(fā)生了氧化還原反應：S02+2H2O+2FeCl3=H2SO4

+2HCl+2FeC12,溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的BaCb溶液時，會發(fā)生反應：H2so4

+BaCl2=BaSO4I+2HC1,產(chǎn)生白色沉淀，若沒有發(fā)生氧化還原反應，則由于酸性

HC1>H2s。3,當向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCb溶液時，不產(chǎn)生白色沉淀，D正確。

10.如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃

色沉淀生成，⑤中的濱水褪色，請回答：

(1)①中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________

(2)②中的實驗現(xiàn)象是?

(3)③中的實驗現(xiàn)象是,

證明SC>2有性。

(4)④中SO?作劑。

(5)⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是

當1molSO?參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是o

(6)⑥的作用是______________________________________________________________

答案：(1)SC『+2H+=SC)2t+H2O

(2)石蕊溶液變紅色(3)品紅溶液褪色漂白

(4)氧化

+

(5)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO；2mol

(6)吸收過量的SO2,防止污染環(huán)境

B級一選考等級考試增分練

1.如圖所示的實驗中，通入足量的S02后，試管①和②中溶液的顏色分別是（）

soso

--?2?=--?2t"

紫色石蕊溶液品紅溶液

/-/

CD②

A.①為紅色，②為紅色B.①為藍色,②為無色

C.①為無色，②為藍色D.①為紅色,②為無色

解析：選DS02溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了S02

是酸性氧化物的性質(zhì)；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。

2.下列離子方程式正確的是（）

A.向NaOH溶液中通入少量SO2：

SO2+OH=HSO3

B.向氯水中通入少量SO2：

+

C12+SO2+2H2O=4H+2C1+SOJ

C.將S02通入到飽和NaHCC）3溶液中：

+

2H+CO3=H2O+CO2t

D.將SO2通入到BaCb溶液中：

2++

SO2+H2O+Ba=BaSO3I+2H

解析：選BSO2與過量NaOH溶液反應生成Na2sO3和水，反應的離子方程式為SCh

-

+2OH=SOr+H2O,A項錯誤；H2sCh的酸性比H2cCh強，SCh通入飽和NaHCCh溶液

中，反應的離子方程式為SO2+HCO3=HSO[+CO2,C項錯誤；H2s酸性比鹽酸弱，故

SO2通入到Back溶液中不反應，D項錯誤。

3.下列溶液能區(qū)別SO?和CO2的是（）

①石灰水②石蕊溶液③品紅溶液④酸性KMnCU溶液⑤新制氯水⑥H2s溶液

⑦NaOH溶液

A.③④⑤⑥B.①②⑦

C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).③④

解析：選ASO2和CO2通入石灰水中均會出現(xiàn)渾濁，故①不能區(qū)分二者；SO?和CO?

均為酸性氣體，都能使石蕊溶液變紅色，故②不能區(qū)分二者：SO2具有漂白性，可使品紅溶

液褪色，CO?不能使品紅溶液褪色，故③可以區(qū)分二者；SO2具有還原性，能使酸性KMnC>4

溶液和新制氯水褪色，CO?不能使酸性KMnCU溶液和新制氨水褪色，故④⑤可以區(qū)分二者：

SO2可與H2s反應生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)渾濁，CO2與H2s溶液不反應，故⑥可以區(qū)分二者；

SO?和CO2均為酸性氣體，都能與NaOH溶液反應，且反應時均無明顯現(xiàn)象，故⑦不能區(qū)分

二者。

4.某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設計，實驗裝置如

圖所示。下列說法不正確的是（）

A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2sCh固體、NaOH溶液

B.實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnC）4溶液均褪色，Na2s溶液出現(xiàn)淡

黃色沉淀

C.此設計可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性

D.點燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復原色，KMnO"溶液不恢復原色

解析：選B70%硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO?,多余的SO?氣體最后用NaOH溶液吸

收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2so3固體、NaOH溶液，A項正確；SO?不能漂

白pH試紙，SO?與水反應生成亞硫酸，使?jié)駶櫟膒H試紙顯紅色，所以濕潤的pH試紙不褪

色，B項錯誤；SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性，SO?能使鮮花、品紅溶

液褪色說明有漂白性，使高鎰酸鉀溶液褪色說明有還原性，與Na2s反應生成S說明有氧化

性，C項正確；SO?與品紅溶液反應生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，點燃酒精燈加熱，

品紅溶液可恢復原色，KM11O4溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應，加熱不恢復原色，D項正確。

5.為了探究Cb、SO?同時通入H2O中發(fā)生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設計了如

圖所示的實驗裝置。

⑴該化學興趣小組的同學現(xiàn)采用Na2s。3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnC>2和

濃鹽酸（12mol【T）為原料制取CL在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是；氣體發(fā)生裝置

B應選擇以下三種裝置中的（填序號）。

①③

(2)裝置D中主要反應的離子方程式為。

(3)為驗證通入裝置D中的氣體是Cb過量還是SOz過量，興趣小組的同學準備了以下

試劑：

①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氟化鉀溶液

④品紅溶液⑤酸性高鋸酸鉀溶液

若C12過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號)的試管內(nèi)，再加入

(填一個序號)。產(chǎn)生的現(xiàn)象是o

若S02過量，取適量D中溶液滴加至盛有(填一個序號)的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象

是O

解析：(1)由題圖可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知

裝置B為制取Cb的裝置，則裝置A為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作

用為防倒吸。制取CL所用試劑為MnC)2和濃鹽酸，固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝

置。

(2)將CL和SO2同時通入水中時，Cb將SO2氧化，生成H2so4,Cb被還原為HC1。

(3)若Cb過量，則在裝置D溶液中除含H2so4、HC1外，還含有Ck及HC10,具有強

氧化性，可將Fe?+氧化為Fe'+,故可選擇②和③進行檢驗；若SO2過量，則在裝置D溶液

中會含有SO?、H2SO,,SO2具有漂白性和還原性，故可選用⑤進行檢驗，因Cb過量也會使

品紅溶液褪色，故不選④。

答案：⑴防倒吸①

+

(2)C12+S02+2H2O=4H+S0r+2CF

(3)②③溶液呈紅色⑤紫紅色褪為無色

2、硫酸及硫酸根離子的檢驗

A級一學業(yè)水平考試達標練

1.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（）

A.與銅片反應

B.與石蕊溶液反應

C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上

D.加入鋅片看是否有氣體生成

解析：選C濃硫酸具有脫水性，涂在紙上，使其變黑色，稀硫酸涂在紙上無明顯變化。

2.下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（）

A.實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑

B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑

C.濃硫酸加到膽磯上，藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

D.濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化

解析：選B區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中是否有水分子。一般來說，

脫水性是對有機物而言，其中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比2：1即以H?0的形式脫去，

無機物失水一般為吸水性，如CUSO#5H2。失去結(jié)晶水，C不正確；A中濃硫酸表現(xiàn)吸水性；

D中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性；只有B中濃硫酸表現(xiàn)脫水性。

3.向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（）

A.濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低

解析：選A向鹽酸中加入濃H2so4,濃H2s稀釋放熱，再者濃H2s。4具有吸水性,

可使HC1揮發(fā)出來。

4.濃硫酸和2moi的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關系

如圖。分析a、b曲線變化的原因是（）

質(zhì)量/g

60

40

20

1020304050放置天數(shù)

A.a升華、b冷凝B.a揮發(fā)、b吸水

C.a蒸發(fā)、b潮解D.a冷凝、b吸水

解析：選B在兩種溶液中都存在吸水和水分揮發(fā)兩個過程，只不過在濃硫酸中以吸收

水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2moi稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。

5.關于濃H2sCU與Cu反應的敘述正確的是（）

A.在反應中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性

B.此反應屬于復分解反應

C.在反應中，濃H2sCU既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性

D.每1mol銅參加反應就有2mol濃H2so被還原，同時生成2molS02

答案：C

6.某同學進行了如圖所示的實驗，由實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是（）

H白色沉淀I②稀拉酸?［磁不溶解|

溶①足量BaCl,溶液

液

A.原溶液中一定只含有SO：

B.原溶液中一定含有SO；和Cl

C.原溶液中一定只含有C「

D.原溶液中可能含有SO：,也可能含有Cl

解析：選D能夠與氯化鋼反應生成不溶于稀鹽酸的沉淀的離子有SOT或Ag+,由于

步驟①中加入氯化領溶液，引進了C「，步驟③也無法確定是否存在氯離子，所以無法確定

原溶液中一定存在的離子。

7.下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）

①H2so￡濃）+2NaCl（固）=^=Na2SC）4+2HC1t

②2H2so￡濃）+C=^=CO2t+2SO2t+2H2O

③2H2so4（濃）+Cu=^=CuSO4+SC>2t+2H2O

④4H2so￡濃）+2FeO=Fe2（SO4）3+SC>2t+4H2O

A.①②B.③④

C.①③D.②④

解析：選B濃H2SO4與金屬、低價態(tài)金屬氧化物（具有變價的金屬元素）反應時，濃

H2s。4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性；濃H2s與非金屬反應時，濃H2so4只表現(xiàn)強氧化性。

8.“親愛的水：每當我遇上你，我就有種沸騰的感覺。當我見不到你時，我甚至會在空

氣中尋找你的氣息……”——這是濃硫酸對水的真情告白。如圖小試管中盛有幾毫升水，與

大試管連通的U形細玻璃管內(nèi)放有少量水（已染成紅色）。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL

濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是（）

A.左高右低B.左低右高

C.左右一樣高D.來回振動

解析：選B濃硫酸稀釋時放出大量的熱，使管內(nèi)的氣體膨脹，壓強增大，所以U形

細玻璃管內(nèi)水左低右高。

9.探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作錯誤的是()

14/

C-------ci

丙丁

A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認甲中有CuSCU生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色

D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO/5H2。

解析：選B可控制銅絲與溶液接觸面積來控制反應速率，故A不符合題意；二氧化

硫的密度比空氣的大，因此用裝置乙收集二氧化硫時，應長進短出，故B符合題意；將試

管中的液體倒入裝置丙中，若變籃，則有硫酸銅生成，故C不符合題意；利用裝置丁將硫

酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出硫酸銅晶體，故D不符合題意。

10.(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式

品

紅

溶

液

(2)試用上圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的

連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是---(填裝

置的編號)。

(3)實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是

B瓶溶液的作用是,

C瓶溶液的作用是。

(4)裝置②中所加的固體藥品是,可驗證的產(chǎn)物是，確定裝置②在整

套裝置中的位置的理由是。

(5)裝置③中所盛溶液是,可驗證的產(chǎn)物是o

解析：C與濃硫酸發(fā)生反應：2H2so4（濃）+C=-CC）2t+2SO2t+2H2Oo反應中的生

成物有三種：S02、CC）2、H2o?在檢驗這三種產(chǎn)物時要避免相互干擾，如檢驗CC>2時一般

用澄清石灰水，而S0?也會使澄清石灰水變渾濁，所以在檢臉CC>2之前必須先除去S02；因

在氣體通過水溶液后，水蒸氣會隨之帶出，所以必須在通過水溶液之前檢驗水的存在，由上

述分析可知裝置的連接順序是④f②f①f③。

答案：⑴2H2so4（濃）+（：二司。2t+2SO2t+2H2O

⑵④②①③

（3）驗證SO2的存在充分吸收SO2驗證SO2是否已被吸收完全

（4）無水硫酸銅水由于產(chǎn)物通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須放在①③之前

（5）澄清石灰水CO2

B級一選考等級考試增分練

1.下列敘述正確的是（）

①稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅

②碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫

③H2、SO?、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

④BaSC>4難溶于酸，可用鹽酸和BaCb溶液檢驗SOJ

A.①②B.③④

C.①③D.②④

解析：選B稀硫酸和銅粉不反應，①錯誤；濃硫酸具有氧化性，碘化鉀能被濃硫酸

氧化成碘單質(zhì)，②錯誤；三種氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，③正確；硫酸領

難溶于酸，先加鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，排除Ag+、CO7、SOT的干擾，再加BaCb溶液有白

色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中存在SO『，④正確。

2.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是（）

試管匕部有紅棕色氣體

試管上部無現(xiàn)象，管口出

現(xiàn)白霧

產(chǎn)生有刺激性氣味氣體,

能使品紅溶液褪色

A.對比①和②可以說明還原性>C1

B.①和③相比可說明氧化性Br2>SCh

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性H2s07HC1

D.③中濃H2sO4被還原成SO2

解析：選A①中試管上部有紅棕色氣體，為濕蒸氣，說明濃硫酸可以將氧化，②

中試管上部無明顯現(xiàn)象，說明濃硫酸不能將C「氧化成Cb,否則應有黃綠色氣體出現(xiàn)，所

以對比①和②可以說明還原性Br->CF,A項正確。③中發(fā)生的反應是：H2so￡濃)+Na2so3

*=Na2sO4+SO2t+周0,不是發(fā)生氧化還原反應，不能說明氧化性Br2>SC)2,B、D項

錯誤。②中試管口出現(xiàn)白霧，為HC1遇水蒸氣形成鹽酸小液滴，②中反應原理是高沸點難

揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，復分解反應中生成揮發(fā)性物質(zhì)，反應方程式：H2so式濃)+NaCl)=

NaHS04+HClt,不能說明酸性H2soF>HC1,C項錯誤。

3.一定量的鋅與100mL18.0moll-的濃H2s充分反應后，鋅完全溶解，同時生成

標準狀況下的氣體33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol-LH?則

下列說法中不正確的是()

A.反應中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為1.75mol

B.生成的氣體中SO?和比的體積比為1:4

C.最終溶液中Zi?+濃度為1.5mol-L1

D.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

解析：選B鋅與濃硫酸發(fā)生反應：Zn+2H2so式濃)=ZnSCU+S02t+2H2O,隨著

反應的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,生成氣體為SO2和

比的混合物，物質(zhì)的量為高千6L=]$mol。硫酸是二元酸，根據(jù)氫離子的濃度計算剩

22.4L-mol

-l

余硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=1x1LXO.lmol-L=0.05mol,所以消耗硫酸的物質(zhì)的量

為”(H2so4)洲耗=0.1LX18.0mobL--0.05mol=1.75mol,A項正確；設混合氣體中含有

SO2的物質(zhì)的量為x,比的物質(zhì)的量為y,根據(jù)氣體總物質(zhì)的量得：x+y=1.5mol;根據(jù)化

學計量關系：2H2so￡濃)?S02,H2SO4?H2,可得：2x+j=1.75mol,解得x=0.25mol,

y=1.25mol。生成的氣體中有0.25molSO2.1.25molH2,SO2和H2的體積比為1：5,B項

錯誤；據(jù)化學計量關系：SO2?Zn,H2?Zn,溶解Zn的物質(zhì)的量為(0.25+1.25)mol=

1.5mol,最終溶液體積為1L,所以最終溶液中Zi?+濃度為1.5mol-L-1,C項正確；由C

項知參與反應的Zn的物質(zhì)的量為1.5mol,所以反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2義1.5mol

=3mol,D項正確。

4.向50mL濃硫酸(足量)中加入3.2gCu,在加熱條件下充分反應：

(1)反應消耗的H2s。4的物質(zhì)的量是mol,生成S02的體積為mL(標準

狀況下)。

(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol-L投入足量的銅片加熱，充分反應后，

被還原的硫酸的物質(zhì)的量”(H2s。4)0.025amol(填“等于”“大于”或“小于”)。

(3)將題干中反應后的溶液稀釋到500mL,從中取出50mL,并向取出液中加入足量的

BaCk溶液，得到沉淀19.81g,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol-L\

解析:⑴根據(jù)反應2H,SO4(濃)+Cu=0=CuSC)4+SO,f+2H,0,其中〃(Cu)=<''2g

o4g,mol

=0.05mol,則反應消耗的H2so4的物質(zhì)的量“(H2so4)=2〃(Cu)=0.1mol,生成S02的體積

(標準狀況下評=。05molX22.4L-moF1=1.12L=1120mL。

(2)/7(H2S04)=0.05amol,由于Cu與濃硫酸的反應中，溶質(zhì)H2SO4不可能全部參加反應，

且被還原的H2s為參加反應的H2s。4的一半，故實際被還原的H2s。4的物質(zhì)的量小于

0.025?moL

W

⑶因為〃(BaS04)=產(chǎn)0.085mol,則題干中反應后的溶液中"(S0『)=0.085

cm，g,mol

molX券瞿=0.85mol,又“(SO?)=0.05mol,所以原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量：”(H2so4)

="(SO[)+”(SC)2)=0.9mol,c(H2so4)=005L=mol,L'?

答案：(1)0.11120(2)小于(3)18

5.某化學興趣小組為研究濃硫酸與生鐵(含碳)的反應情況及產(chǎn)物性質(zhì)，進行了如下實

驗。請回答下列問題:

(1)按圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為

:實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是；

裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是(填化學式)。

(2)裝置A中還會產(chǎn)生CO?氣體，請寫出產(chǎn)生CO?的化學方程式：

(3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應先從下列①?④中選出必要的裝置連

接裝置A中c處管口，從左到右的順序為(填序號)；然后再進行的操作是從a處多

次鼓入用，其目的是。

(4)某同學認為裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是

(用離子方程式表示)。

解析：(1)由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵(含碳)與濃硫酸反應生成二氧化硫，

二氧化硫可使?jié)駶镜钠芳t試紙褪色，二氧化硫溶于水后可使藍色石蕊試紙變紅。在酸性條件

下NCG■具有強氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋼溶液，會生成硫酸領沉淀。

(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此

應先用酸性高鎰酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通入品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最

后通入澄清石灰水檢臉二氧化碳，從左到右的順序為③②④。

答案：(1)分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4

(2)2H2SO4(^)+C=^=CO2t+2SO2t+2H2O

(3)③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO?影響實驗

+2+

(4)Fe+2H=Fe+H2t

3、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

A級一學業(yè)水平考試達標練

1.能使酸性KMnC)4溶液褪色的是()

A.H2B.C02

C.SOoD.Cl?

解析：選CSO2與酸性KM11O4溶液發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色。

2.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有轉(zhuǎn)

化關系：甲一匚乙I丙。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是()

甲

A.若甲為焦炭，則丁可能是

B.若甲為S02，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO?

解析：選CFe與鹽酸反應生成FeCb,不能繼續(xù)與鹽酸反應，所以C項不正確。

3.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應不含()

廠=，潔凈的氣體

__I(匚1包入煙囪

C02<—z^_CaCOj

燃煤產(chǎn)生SO2Cao[

的氣體乘正甲??[空氣

CaSO4

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.氧化還原反應

高溫

解析：選C根據(jù)圖示可知，裝置中涉及的化學反應有CaCCh：：CaO+CO2t（分解

反應），SO2+CaC）i=CaSC）3（化合反應），2CaSO3+O2T=2CaSC>4（既是化合反應又是氧化

還原反應），沒有發(fā)生置換反應。

4.為確定某純凈的氣體X的成分，進行了如下幾種實驗，其中不正確的是（）

選項操作（現(xiàn)象）結(jié)論

聞X氣味（有刺激性）也二酸性KMnC>4溶液（褪色）

AX一定是so2

聞X氣味（有刺激性）與澄清石灰水（變渾濁）

BX一定是so2

X工品紅溶液（褪色）變紅色

CX一定是so2

D紫色石蕊溶液（先變紅色后褪色）X一定不是so2

解析：選A能使酸性KMnC）4溶液褪色且有刺激性氣味的氣體還有HC1等，A項錯誤；

能使澄清石灰水變渾濁的有CO2、SO2,但前者無氣味，B項正確；使品紅溶液褪色且加熱

又恢復紅色的只有SO2,C項正確；SO?不能漂白紫色石蕊溶液，D項正確。

5.下列關于硫及其化合物的說法中不正確的是（）

A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

B.SO?既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

C.二氧化硫能使滴有酚配的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫

解析：選C硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；

二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；二氧

化硫能使滴有酚配的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應的性質(zhì)，與漂白性無關，

故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2,故D

正確。

6.下列說法正確的是（）

A.S02和S03都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸

B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化

C.銅與硫化合的產(chǎn)物是CuS

D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

解析：選DSO?溶于水形成亞硫酸，亞硫酸