高中化學(xué)-物質(zhì)的檢驗分離與提純教學(xué)課件設(shè)計

物質(zhì)的檢驗分離與提純實驗專題復(fù)習(xí)課★2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥—青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)，獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。是第一位獲得諾貝爾科學(xué)獎項的中國本土科學(xué)家、是中國醫(yī)學(xué)界迄今為止獲得的最高獎項?！?971年屠呦呦從東晉葛洪《肘后備急方》中將“青蒿一握，以水二升絞汁取，盡服之”的用藥表述中得到啟發(fā)，從黃花蒿中發(fā)現(xiàn)抗瘧有效提取物。學(xué)考考點(diǎn)解讀：學(xué)會常見離子的檢驗方法學(xué)會常見的物質(zhì)分離、提純的方法——過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾友情提示取少許溶液于一試管中滴加某種物質(zhì)出現(xiàn)某種現(xiàn)象得出結(jié)論探究一：溶液中離子的檢驗小組一活動：某溶液中可能含有Na+、Cl-、K+、CO32-，選擇合適的試劑檢驗Cl-的存在小組二活動：某溶液中可能含有Na+、Cl-、K+、CO32-，選擇合適的試劑檢驗CO32-的存在小組三活動：某溶液中可能含有Fe3+、Cl-、K+、SO42-，選擇合適的試劑檢驗Fe3+的存在小組四活動：某溶液中可能含有Cl-、Al3+、K+、SO42-，選擇合適的試劑檢驗Al3+的存在Fe3+的檢驗：Al3+的檢驗：CO32-的檢驗：Cl-的檢驗：取少許溶液于一試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取少許溶液于一試管中，滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加稀鹽酸，沉淀溶解，并放出無色無味氣體。取少許溶液于一試管中，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色。取少許溶液于一試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。取少許溶液于一試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀。繼續(xù)滴加，沉淀溶解。

設(shè)計一個實驗，證明硫酸亞鐵銨晶體（NH4)2Fe(SO4)2·

6H2O的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-。（可以用流程圖表示出鑒定的方法和步驟）探究二:固體中離子的檢驗AlCl3固體中Al3+、Cl-的檢驗固體試樣溶于水溶液硝酸酸化的硝酸銀溶液白色沉淀Cl-推斷NaOH溶液白色沉淀NaOH溶液白色沉淀溶解推斷Al3+固體試樣溶于水溶液NaOH溶液加熱濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍(lán)推斷NH4+KSCN溶液推斷Fe2+先加鹽酸無現(xiàn)象再加BaCl2溶液白色沉淀推斷SO42-無現(xiàn)象氯水血紅色離子檢驗的方法【整合提升】沉淀法氣體法顯色法

離子試劑現(xiàn)象沉淀法Cl－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)SO42-稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)CO32-CaCl2溶液，稀鹽酸和石灰水滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加稀鹽酸，沉淀溶解，并放出無色無味氣體。

顯色法I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色Fe3＋KSCN溶液血紅色1、有FeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）

A．燒堿溶液B．鹽酸C．氨水D．KSCN溶液2、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，判斷下列說法正確與否

操作現(xiàn)象結(jié)論“√”或“×”A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－

C滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Al3＋，

D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+變式練習(xí)一A×××√過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾常見的分離提純操作有哪些？探究三:如何從海帶中提取碘單質(zhì)？涉及到了哪些分離操作？海帶烘干灼燒海帶灰浸泡海帶灰懸濁液殘渣含碘離子溶液操作（1）過濾1、使用范圍：分離固體與液體互不相溶的混合物如除去KNO3溶液中的BaSO4。①一貼:

濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

②二低:濾紙低于漏斗邊緣;液面低于濾紙邊緣

③三靠:上燒杯口緊靠玻璃棒;

玻棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?

漏斗末端緊靠下燒杯內(nèi)壁2、注意事項1、BaCO3固體中含有NaCl，請將其分離？樣品濁液干燥得BaCO3NaCl溶液加水溶解過濾、洗滌【實戰(zhàn)演練：】NaCl晶體蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶：加熱使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來，適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì),比如NaCl。(1)蒸發(fā)過程應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌(2)出現(xiàn)較多固體時即停止加熱，用余熱蒸干目的：防止局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺。蒸發(fā)結(jié)晶注意事項【整合提升】1.在溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作過程中都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分別是什么？溶解：

。過濾：

。蒸發(fā)結(jié)晶：

。攪拌，加速溶解。引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺練習(xí)3.下列實驗操作或裝置正確的是（）

A變式練習(xí)A.除去粗鹽中的細(xì)沙B.將干海帶灼燒成灰C.氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶D.酒精與水的分離練習(xí)4：蒸發(fā)結(jié)晶實驗中有關(guān)說法錯誤的是A、蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺B、當(dāng)剩余少量溶液時，停止加熱，利用余熱蒸發(fā)C、蒸發(fā)皿要墊石棉網(wǎng)加熱，防止炸裂D、蒸發(fā)皿加熱時盛裝液體不超過2/3C海帶烘干灼燒海帶灰浸泡海帶灰懸濁液殘渣含碘離子溶液操作（1）適量Cl2含碘水溶液含碘有機(jī)溶劑操作（2）試劑萃取分液CCl4或苯等有機(jī)溶劑海帶烘干灼燒海帶灰浸泡海帶灰懸濁液殘渣含碘離子溶液操作（1）適量Cl2含碘水溶液操作（2）含碘有機(jī)溶劑試劑操作（3）碘單質(zhì)蒸餾：用于分離沸點(diǎn)相差20°以上的相互溶解的液體混合物。？CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.7℃和110.6℃)蒸餾燒瓶冷凝管牛角管錐形瓶注意事項：（1）需加沸石防止暴沸；（2）溶液不能蒸干（3）溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；（4）冷凝水從冷凝管下口進(jìn)上口出。第*頁蒸餾的應(yīng)用海水淡化白酒蒸餾生產(chǎn)生活石油的煉制用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾

目的實例過濾蒸發(fā)蒸餾萃取概括整合分離液體和固體除去食鹽中的泥沙目的實例過濾蒸發(fā)蒸發(fā)溶劑得到固體海水曬鹽蒸餾通過液體蒸發(fā)和冷凝，分離液體混合物制蒸餾水、白酒萃取提取某種物質(zhì)CCl4萃取碘分離液體和固體除去食鹽中的泥沙概括整合1、用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A.萃取B.分液C.過濾D.分餾E.蒸發(fā)F.蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2

顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）（3）把溴水中的溴提取出來（）（4）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）（5）分離柴油和水的混合物（）（6）從石油中分離出汽油和煤油等成分（）BACEFD課堂練習(xí)：2.（2015年1月.山東學(xué)業(yè)水平真題）在化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法不正確的是（）A．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2S03是否變質(zhì)B．某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在Fe3+C．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸能將它們區(qū)別開D.向某溶液中加堿并加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體證明溶液中含NH4+A3．要分離下列四組混合物：①食鹽與沙子②除去NaCl固體中的KNO3雜質(zhì)