2022-2023學年陜西省榆林市陸川縣第二中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年陜西省榆林市陸川縣第二中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A.鋁粉和Fe2O3共熱 B.加熱HgOC.電解熔融的MgCl2 D.氫氣通入Al2O3并加熱參考答案：D【分析】根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項是D。【點睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關(guān)系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關(guān)鍵。

2.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是參考答案：A3.下列有關(guān)表述不正確的是（

）A．—OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同B．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C．次氯酸的電子式為D．熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO參考答案：C試題分析：A、—OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，均含有9個電子，A不符合題意；B、該模型是丙烷分子的球棍模型，B不符合題意；C、次氯酸的電子式為，C符合題意；D、熔化是斷裂的是離子鍵，因此熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO4－，D不符合題意，答案選C。4.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是

()A．細鐵絲在硫蒸氣中反應(yīng)

B．偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)C．銅和硝酸反應(yīng)

D．鐵和硫酸反應(yīng)參考答案：A5.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和水參考答案：AD略6.某元素的原子2311A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（

）A.7

B.8

C.9

D.17參考答案：A略7.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略8.常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。參考答案：（1）混合后溶液中的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)：×100%=20%（2）混合溶液的體積為：=43.48mL=0.04348L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=0.099mol混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.28mol/L（3）設(shè)需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，硝酸鉀的質(zhì)量為101x，根據(jù)（1）可知，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%，則ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol。9.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（

）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．甲烷和氯氣混合光照，黃綠色變淺C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層無色

D．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷參考答案：D略10.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里C．向容量瓶中加水定容時俯視

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：C略11.下列說法正確的是A.碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴B.所有糖類物質(zhì)都有甜味C.油與脂肪屬于甘油酯

D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：C12.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質(zhì)量為12a/b

B、xg該氯原子的物質(zhì)的量一定是x/（a×NA）molC、1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAg

D、yg該氯原子所含的原子數(shù)為y/a個參考答案：A13.按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷參考答案：D略14.有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是

A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗

C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣參考答案：AD15.據(jù)報道，氫燃料電池公交車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是()A．電解水制取H2是理想而經(jīng)濟的制氫方法B．發(fā)展氫燃料電池公交車不需要安全高效的儲氫技術(shù)C．氫燃料電池公交車的使用可以減少城市空氣污染D．氫燃料電池把H2和O2燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C解析電解水制取H2要消耗大量電能；發(fā)展氫燃料電池公交車，需要開辟H2貯存、運輸?shù)男峦緩剑粴淙剂想姵厥菍⒒瘜W能轉(zhuǎn)化為電能(不燃燒)，無污染。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A、萃取法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。參考答案：FCDE略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為__________(用化學式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為________(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________，上述反應(yīng)的化學方程式為________________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類19.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的