化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：

2、外因⑴外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律條件影響規(guī)律說(shuō)明濃度C(反應(yīng)物)↑→ひ↑①是有氣體參加或在溶液中的反應(yīng)②

可逆反應(yīng)中ひ正↑、ひ逆↑。壓強(qiáng)p↑→ひ↑可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物、生成物中均有氣體，P↑，ひ正↑、ひ逆↑溫度T↑→ひ↑可逆反應(yīng)中，T↑，ひ正↑、ひ逆↑。催化劑使用正催化劑→ひ↑可逆反應(yīng)中，可同等程度ひ正↑、ひ逆↑。濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大因素此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑效應(yīng)等也影響了反應(yīng)速率。反應(yīng)條件影響原因結(jié)論①增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)分子數(shù)增加(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)，活化分子數(shù)相應(yīng)增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快。②增加氣體壓強(qiáng)③升高溫度反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加④合適催化劑降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加⑵外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用正催化劑1、試將外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中：影響結(jié)果外界條件改變課堂練習(xí)2、把鎂條投入到裝有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（）A①④B③④C①②③D②③C速率時(shí)間3、在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2H2==N22H2O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：①2NOH2==N2OH2O（慢）②2N2O==2N2O2（快）③2H2O2==2H2O（更快）以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（）A①B②C③D②③A4、現(xiàn)有反應(yīng)：AgBg===Cg，從正反應(yīng)開(kāi)始，在其他條件不變時(shí)，某一反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)溫度跟反應(yīng)速率之間的關(guān)系曲線如圖所示，其中明顯錯(cuò)誤的是（）

ひC(A)O(A)ひC(B)Oひ時(shí)間Oひ溫度O(B)(C)(D)B5、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A瓶中放入10g黃豆大小的碳酸鈣，在B瓶中放入5g粉末狀碳酸鈣，分別加入50mL1mol/L鹽酸，下圖中橫軸代表時(shí)間，縱軸Y代表瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量，其中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的圖是（）(A)(B)(C)(D)BABABABAYXYYYXXXC6、如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2O2=2SO3的反應(yīng)。問(wèn)：③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa___Pb___Pc；①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va___Vc；②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va___Vc；=<>==>起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va___Vb___Vc三、化學(xué)平衡的建立1、化學(xué)平衡的建立從反應(yīng)物開(kāi)始從生成物開(kāi)始2、化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的理解：前提是一定條件下的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)是ひ正=ひ逆≠0標(biāo)志是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變3、化學(xué)平衡的特征1逆——可逆反應(yīng)變——當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)2等——ひ正=ひ逆≠03動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡定——平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變4、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑴項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡項(xiàng)目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成了mmolA

在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)消耗了pmolC在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB的同時(shí)消耗了qmolD(均指ひ逆)ひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)==m?n?p?qひ正不一定等于ひ逆4、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡項(xiàng)目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定4、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡項(xiàng)目注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是否平衡密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)4、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑷不一定平衡不一定平衡一定平衡課堂練習(xí)1、下列方法中可以證明As2B2g2C2gD2g已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________⑵、一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成⑼、百分組成B2%=C2%=D2%⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC的同時(shí)也生成了1molA⑶、反應(yīng)速率ひB2=ひC2=1/2ひD2⑷、CB2:CC2:CD2=2:2:1⑸、溫度、體積一定時(shí)，濃度不再變化⑹、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化⑺、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑻、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化⑴、⑸、⑹、⑺、⑻小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率②各成分的百分含量保持不變③各物質(zhì)的濃度不變④各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變⑤對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2氣B2氣2AB氣達(dá)到平衡的標(biāo)志是AA2、B2、AB的濃度不再變化B容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成2nmol的ABDA2、B2、AB的濃度之比為1:1:2AC四、化學(xué)平衡移動(dòng)對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件如溫度、壓強(qiáng)、濃度等發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度也就隨著改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這個(gè)過(guò)程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因：外界條件改變，引起ひ正、ひ逆發(fā)生改變，且：ひ正≠ひ逆≠0，造成化學(xué)平衡移動(dòng)。五、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1、濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2、壓強(qiáng)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；反之，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，ひ正、ひ逆都提高，但氣體體積之和大的反應(yīng)速率增大的幅度更大。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，只考慮對(duì)參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的影響。H2(g)+I2(g)2HI(g)3、溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率增大的幅度更大。降低溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率降低的幅度更大。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，它的使用能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），可以改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。正催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。t1t2t產(chǎn)物含量使用催化劑勒夏特列原理：——化學(xué)平衡移動(dòng)原理若改變影響平衡的一個(gè)條件濃度、壓強(qiáng)、溫度，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。課堂練習(xí)：1、反應(yīng)gYg2g正反應(yīng)放熱，從正反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2末由于條件變化，平衡受到破壞，在t3時(shí)達(dá)到新的平衡，下圖表示上述反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，試問(wèn)圖中的曲線變化是由哪種條件的改變引起的？（）A、增大或Y的濃度B、增大壓強(qiáng)C、增大濃度D、降低溫度D2、下圖表示可逆反應(yīng)：AgBgCg，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡由a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，正確的曲線是（）。BD3、對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖像中下列的是（）。4、如圖曲線是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO2N2O4；△H<O