2025年粵教版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化學(xué)用語表示錯誤的是A.氮原子價層電子的軌道表示式：B.Cu2＋基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d9C.HF分子間氫鍵示意圖：D.乙腈(CH3CN)的結(jié)構(gòu)式：CH3－C≡N2、下列說法正確的是（）A.任何一個電子層最多只有s、p、d、f四個能級B.用n表示電子層數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C.核外電子運動的概率密度分布圖就是原子軌道D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多3、下列說法或化學(xué)用語表達正確的是（）A.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動B.Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D.某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)4、下列遞變情況不正確的是A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強B.P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C.C.N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強5、2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，下列有關(guān)Ts的說法不正確的是（）A.Ts的電子所在最高能層符號是QB.Ts的原子有一個未成對電子C.Ts原子有7種能量相同的電子D.Ts的電負(fù)性在同周期主族元素中最大6、下列說法中正確的是A.離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C.分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列說法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運動B.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多8、多電子原子中，原子軌道能級高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級組。元素周期表中，能級組與周期對應(yīng)。下列各選項中的不同原子軌道處于同一能級組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d9、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵10、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等11、下列說法不正確的是（）A.苯分子中每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）中的配位原子是C原子，配位數(shù)為4D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小12、下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-13、四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)414、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大?。築.電負(fù)性大小：C.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形15、下表是某些原子晶體的熔點和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅硅鍺熔點/℃3350300026001415938.4硬度109.59.07.06.0

分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（）A.構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高B.構(gòu)成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高C.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越小評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、許多金屬及其化合物在生活；化工、醫(yī)藥、材料等各個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的符號為________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________________。

(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；只列計算式)。

(3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，OO鍵鍵能為_____kJ·mol-1，Li2O晶格能為____kJ·mol-1。17、下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是____________（填序號，下同），違反能量最低____________，違反洪特規(guī)則的是____________，違反泡利不相容原理的是____________。

①

②

③P:

④

⑤

⑥

⑦O：18、第一電離能是指處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子，生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的能量。如圖是部分元素的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答下列問題：

（1）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間1~6號元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象___。

（2）根據(jù)圖分析可知，同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是___。

（3）圖中5號元素在元素周期表中的位置是___。19、C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

(3)用“>”或“<”填空：。原子半徑電負(fù)性熔點沸點Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH420、已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥NH4+⑦BF3⑧SO2。請回答下列問題：

(1)中心原子沒有孤電子對的是__________（填序號；下同）。

(2)立體構(gòu)型為直線形的是__________；立體構(gòu)型為平面三角形的是__________。

(3)立體構(gòu)型為V形的是__________。

(4)立體構(gòu)型為三角錐形的是__________；立體構(gòu)型為正四面體形的是__________。21、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結(jié)劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問題：

(1)Fe3+的核外電子排布式_________；

(2)與CN-互為等電子體的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有_______。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________；

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是__________；

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_____g/cm3。22、下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書中常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：

請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A._________；B.______；C.______；D.________。23、磷存在于人體所有細(xì)胞中；是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)P原子的價電子排布式為___。

（2）磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構(gòu)型為___，其鍵角為__，推測其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試用價層電子對互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B的化學(xué)式分別為___、__，A的中心原子雜化軌道類型為___。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是__（填元素符號）。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因：__。物質(zhì)BNAlNGaN熔點/℃300022001700評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)24、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)25、第Ⅷ族元素性質(zhì)相似；稱為鐵系元素，主要用于制造合金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍(lán))，該配合物的內(nèi)界為__________。表為不同配位數(shù)時對應(yīng)的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。離子配位數(shù)晶體場穩(wěn)定化能(Dq)6-8Dq+2p4-5.34Dq+2p-5.34Dq+2p6-12Dq+3p4-3.56Dq+3p-3.56Dq+3p

(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為晶體的密度是________

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．由洪特規(guī)則和泡利原理可知，基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為故A正確；

B．Cu核外有29個電子，基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去2個電子生成Cu2+，所以Cu2+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9；故B正確；

C．氫鍵比化學(xué)鍵弱，通常用“”，HF分子間的氫鍵正確表示為：故C正確；

D．CH3－C≡N為乙腈(CH3CN)的結(jié)構(gòu)簡式；不是結(jié)構(gòu)式，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意氫鍵的表示方法，通常用“”表示氫鍵。2、B【分析】【詳解】

A.在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數(shù)的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f、g等，故A錯誤；

B.在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；

C.電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形；電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率分布圖(電子云)并不完全等同于原子軌道，故C錯誤；

D.同一原子中；2p；3p、4p能級的軌道數(shù)相等，都是3個，故D錯誤；

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

A.s能級的原子軌道呈球形；處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，A錯誤；

B.Fe為26號元素，原子核外有26個電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個電子形成Fe2+，則Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；B正確；

C.p能級的原子軌道呈啞鈴形；任何能層上的p能級都有3個原子軌道，與能層的大小無關(guān)，C錯誤；

D.當(dāng)軌道中的電子處于半滿或全滿狀態(tài)時，能量較低，屬于穩(wěn)定狀態(tài)，所以某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1處于低能態(tài)；D錯誤；

故答案為：B。4、C【分析】【詳解】

試題分析：A．Na、Mg、Al是同周期元素，同周期元素隨最外層電子數(shù)增多金屬性逐漸減弱，其簡單陽離子氧化性依次增強，A項正確；B．P、S、Cl最高正化合價為+5、+6、+7，依次升高，非金屬性依次增強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強，B項正確；C．同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次減小，C、N、O的原子半徑依次減小，C項錯誤；D．同主族元素從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物的水化物的堿性依次增強，即Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強；D項項正確；答案選C。

考點：考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用等知識。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Ts位于第七周期；所以Ts的電子所在最高能層符號是Q，故A正確；

B．Ts位于第ⅤⅡA族的原子有一個未成對電子；故B正確；

C．Ts原子外圍電子排布為[7s27p6]；s能級和p能級各7種，所以遠(yuǎn)不止7種能量相同的電子，故C錯誤；

D．同周期從左往右非金屬性逐漸增強；所以Ts的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，故D正確；

故答案為C。6、D【分析】【詳解】

A、離子所帶電荷數(shù)和離子半徑的大小不同，每個離子周圍均吸引帶相反電荷的離子數(shù)目不同，一個NaCl晶胞為立方體，Na+離子在立方體中心的話，離它最近的Cl-離子在立方體六個面的中央，CsCl的晶胞也是立方體，Cs+離子在立方體中心的話，離它最近的Cl-離子就在立方體的八個頂點上；故A錯誤；

B；金屬里本來就存在有自由電子；在金屬未通電的情況下，金屬中的電子是在做熱運動，即無規(guī)則運動，在外加電場的作用下自由電子做定向移動，而不是產(chǎn)生了自由電子，故B錯誤；

C、分子晶體存在常溫下呈固態(tài)的物質(zhì)，例如S、白磷、紅磷、C60等都屬于分子晶體；在常溫下為固態(tài)，故C錯誤；

D、原子晶體中原子間作用力為共價鍵，所以D選項是正確的。

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級運動，故A錯誤；

B.離核越遠(yuǎn)的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個電子；與所在能層無關(guān)，故D錯誤；

故答案選BC。8、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故D符合題意；

答案選CD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減??；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強，其電負(fù)性就越大，故元素的電負(fù)性：O＞N＞P，A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價鍵的鍵長就越短，其相應(yīng)的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個共價鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯誤；

D．共價單鍵都是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；在苯環(huán)及含有N原子的六元環(huán)中含大π鍵，根據(jù)瑞德西韋結(jié)構(gòu)可知其中含有共價單鍵；雙鍵和苯環(huán)等六元環(huán)，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項是BD。10、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價層電子對數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故選AD。11、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個碳原子有3個σ鍵，無孤對電子，因此碳原子是sp2雜化；每個碳原子剩余的一個電子形成大π鍵，故A錯誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫)中的配位原子是N原子；N提供孤對電子，配位數(shù)為4，故C錯誤；

D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，孤對電子對成對電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角??；故D正確。

綜上所述，答案為AC。12、AC【分析】【分析】

利用孤電子對數(shù)=(a-bx)進行計算。

【詳解】

A．H3O+的中心氧原子孤電子對數(shù)=(6-1-1×3)=1，A符合題意；B．SiH4的中心Si原子孤電子對數(shù)=(4-1×4)=0，B與題意不符；C．PH3的中心P原子孤電子對數(shù)=(5-1×3)=1，C符合題意；D．的中心S原子孤電子對數(shù)=(6+2-2×4)=0，D與題意不符；答案為AC。13、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價，O為?2價，H為＋1價，根據(jù)化合價判斷m值求解Xm?的化學(xué)式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)＝σ鍵個數(shù)＋孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)＝配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)＝(a?xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯誤；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號B形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據(jù)化合價H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。14、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，則W為C或Si，根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價的陽離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。汗蔄正確；

B．元素的非金屬性越強；電負(fù)性越大，電負(fù)性大?。篨＞Z，故B錯誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯誤；

故選AC。15、BD【分析】【詳解】

A．原子晶體的熔點與構(gòu)成原子晶體的原子種類無關(guān)；與原子間的共價鍵鍵能有關(guān)，故A錯誤；

B．構(gòu)成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大；晶體的熔點越高，故B正確；

C．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故C錯誤；

D．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故D正確；

故答案選：BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)鈦原子核外有22個電子；根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出鈦原子價電子排布式，再確定占據(jù)的最高能級；基態(tài)Ti原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有Ge；Se、Ni，有3種；鈦原子的價電子數(shù)是4、鋁原子的價電子數(shù)是3；

(2)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個數(shù)為6+8=4，Ti原子個數(shù)為1+12=4，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3，再根據(jù)=計算；

(3)Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量；OO鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量；晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量；以此解答。

【詳解】

(1)鈦原子核外有22個電子，基態(tài)鈦原子價電子排布式為3d24s2；占據(jù)最高能級的符號為3d；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有Ge；Se、Ni，有3種；鈦原子的價電子數(shù)是4、鋁原子的價電子數(shù)是3，鈦原子的價電子數(shù)比鋁多，金屬鍵更強，所以鈦的硬度比鋁大；

因此；本題正確答案是：3d；3；鈦原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；

(2)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個數(shù)為6+8=4，Ti原子個數(shù)為1+12=4，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3，所以晶胞的密度=g·cm－3；

因此，本題正確答案是：

(3)Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量，即為=520kJ·mol-1；O=O鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量，即為249kJ·mol-1=498kJ·mol-1。晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量，則Li2O晶格能為2908kJ·mol-1。

因此，本題正確答案是：520；498；2908?！窘馕觥竣?3d②.3③.鈦原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強④.⑤.520⑥.498⑦.290817、略

【分析】【分析】

能量最低原理：原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級里；然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級里；洪特規(guī)則：即電子分布到能量筒并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容納運動狀態(tài)完全相同的兩個電子。

【詳解】

由分析知①⑤⑥表示式正確；

②根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，電子排完2s軌道后應(yīng)排能量較低的2p軌道而不是3p軌道，正確的電子排布式應(yīng)為違背能量最低原理；

③3p軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為沒有遵循洪特規(guī)則；

④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為違背洪特規(guī)則；

⑦正確的軌道表示式應(yīng)為違反泡利不相容原理；

綜上所述；答案為：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【點睛】

當(dāng)同一能級上的電子排布為全充滿，半充滿和全空狀態(tài)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性，這就是洪特規(guī)則的特例?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.②③.③④④.⑦18、略

【分析】【分析】

(1)同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增大而增大；當(dāng)最外層電子排布處于，全滿；半滿、全空時比相鄰元素的電離能大；

(2)根據(jù)圖分析可知；同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律隨核電荷數(shù)增大而減??；

(3)圖中5號元素為磷元素。

【詳解】

(1)同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增大而增大，當(dāng)最外層電子排布處于，全滿、半滿、全空時比相鄰元素的電離能大，鎂元素最外層電子排布式為3s2，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離比相鄰的元素大，磷元素最外層電子排布式為3s23p3，處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素大，則Na～Ar之間1~6號元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象為

(2)根據(jù)圖分析可知；同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律隨核電荷數(shù)增大而減小，故變化規(guī)律為，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減??；

(3)圖中5號元素為磷元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為位于元素周期表第三周期，第ⅤA族?！窘馕觥竣?②.從上到下第一電離能逐漸減?、?第三周期第ⅤA族19、略

【分析】【分析】

(1)硅原子序數(shù)為14；按相關(guān)知識點填空即可；

(2)按N和Cu的原子核外電子排布式回答；

(3)按原子半徑規(guī)律；電負(fù)性規(guī)律填寫；熔點按原子晶體中影響熔點的因素填寫，沸點按分子晶體中影響沸點的規(guī)律填寫；

【詳解】

(1)硅原子序數(shù)為14；核外14個電子，分3層排布，最外層4個電子，則硅位于元素周期表第三周期第IVA族；

答案為：三；IVA；

(2)N和Cu的原子序數(shù)分別為7和29，N原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅原子外圍電子構(gòu)型為3d34s1；則銅原子最外層有1個電子；

答案為：1s22s22p3；1；

(3)Al和Si同周期，原子序數(shù)大者原子半徑小，故原子半徑Al＞Si；氮和氧是同周期非金屬元素，原子序數(shù)大者電負(fù)性大，故電負(fù)性N＜O；金剛石和晶體硅都是原子晶體，原子晶體中熔點由共價鍵牢固程度決定，碳碳單鍵比硅硅單鍵牢固，故熔點：金剛石＞硅晶體，CH4和SiH4都是分子晶體，沸點由分子間作用力決定，CH4和SiH4組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量大者分子間作用力大，則沸點高，故沸點：CH4＜SiH4；

答案為：>；<；>；<?！窘馕觥竣?三②.IVA③.1s22s22p3④.1個⑤.)>⑥.<⑦.>⑧.<20、略

【分析】【分析】

①CS2中心C原子的價電子對數(shù)為2；發(fā)生sp雜化；

②PCl3中心P原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

③H2S中心S原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

④CH2O中心C原子的價電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；

⑤H3O+中心O原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

⑥NH4+中心N原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

⑦BF3中心B原子的價電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；

⑧SO2中心S原子的價電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化。

【詳解】

(1)中心原子的價電子對數(shù)等于形成共價鍵的原子個數(shù)；則中心原子沒有孤電子對。由以上分析可知，中心原子沒有孤電子對的是①④⑥⑦。答案為：①④⑥⑦；

(2)中心原子的價電子對數(shù)等于2；立體構(gòu)型為直線形。由此可知，立體構(gòu)型為直線形的是①；中心原子的價電子對數(shù)等于3，且與3個其它原子形成共價鍵，立體構(gòu)型為平面三角形。由此可知，立體構(gòu)型為平面三角形的是④⑦。答案為：①；④⑦；

(3)中心原子的價電子對數(shù)等于4；與其它2個原子形成共價鍵，其立體構(gòu)型為V形。由此可知，立體構(gòu)型為V形的是③⑧。答案為：③⑧；

(4)中心原子的價電子對數(shù)等于4；與其它3個原子形成共價鍵，立體構(gòu)型為三角錐形，由此可知，立體構(gòu)型為三角錐形的是②⑤；中心原子的價電子對數(shù)等于4，與其它4個原子形成共價鍵，立體構(gòu)型為正四面體形。由此可知，立體構(gòu)型為正四面體形的是⑥。答案為：②⑤；⑥。

【點睛】

不管分子構(gòu)型如何，對于由兩種元素組成的微粒，只要價層電子對全部用于形成共價鍵，則微粒結(jié)構(gòu)對稱?！窘馕觥竣?①④⑥⑦②.①③.④⑦④.③⑧⑤.②⑤⑥.⑥21、略

【分析】【分析】

(1)Fe是26號元素，核外有26個電子，失去3個電子得到Fe3+，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式；

(2)CN-有2個原子，價層電子數(shù)為10；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，其中含有共價鍵和配位鍵，1個中含有6個配位鍵，CN-中含有C≡N，1個C≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵，即1個中含有12個σ鍵；據(jù)此計算解答；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數(shù)為2，即CN-的VSEPR模型為直線型；采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；

(4)①金屬的金屬鍵越強；熔點越高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：計算密度。

【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去3個電子得到Fe3+，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；

(2)CN-有2個原子，價層電子數(shù)為10，則與CN-互為等電子體的分子為N2；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中含有共價鍵和配位鍵，即化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵和共價鍵；1個中含有6個配位鍵，CN?中含有C≡N，1個C≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵，即1個中含有12個σ鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：N2；配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數(shù)為2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C.N、O第一電離能大小順序為N>O>C；故答案為：sp；N>O>C；

(4)①K和Na都為金屬晶體；K和Na價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高，故答案為：K和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則晶胞體積該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：故答案為：【解析】1s22s22p63s23p63d5N2配位鍵1spN>O>CK和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高22、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見晶體結(jié)構(gòu)模型和含有的微粒數(shù)目的關(guān)系判斷物質(zhì)的種類。

【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知A晶胞中含有8×+6×+1+12×=8個黑球，8個白球，為氯化銫；B的晶胞中含有8×+6×=4個黑球，12×+1=4個白球；為氯化鈉；C中含有兩種原子，存在四面體結(jié)構(gòu)，且黑球和白球的個數(shù)比為2∶1，為二氧化硅；D中只存在一種原子，存在四面體結(jié)構(gòu)，為金剛石(或晶體硅)，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石(或晶體硅)。

【點睛】

本題的易錯點為D的判斷，要注意金剛石和硅晶體的結(jié)構(gòu)相似。【解析】①.氯化銫②.氯化鈉③.二氧化硅④.金剛石(或晶體硅)23、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)P原子的核電荷數(shù)為15；根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫價電子排布式；

(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)；四個P原子位于正四面體頂點上，物質(zhì)溶解性遵循相似相溶原理；

(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化；孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越?。?/p>

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

(6)氮化硼；氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體；鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔點越高。

【詳解】

(1)P原子核外有15個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3；

(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個P原子位于正四面體頂點上，所以鍵角是60°，為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；

(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-，已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6-；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，第三周期主族元素中，第一電離能在磷和鋁之間的元素有：S、Si、Mg；

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵它們?nèi)埸c的不同，其主要原因是氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點降低?！窘馕觥竣?3s23p3②.正四面體③.60°④.大于⑤.電負(fù)性N強于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大⑥.PCl4+⑦.PCl6-⑧.sp3⑨.Mg、Si、S⑩.氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點降低四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在