十天玩轉(zhuǎn)中考化學復習-第五天攻克化學知識點之常見的化學物質(zhì)酸堿鹽

1、十天玩轉(zhuǎn)中考化學復習第五天 攻克化學知識點之常見的化學物質(zhì)（酸堿鹽）一、酸的通性二、堿的通性三、鹽的性質(zhì) （以上內(nèi)容這里請大家對照自己的筆記本進行復習，要仔細地看并且要異常熟練。常見的酸堿鹽的特征物質(zhì)和特征化學性質(zhì)很重要，要好好看）常見酸，堿，鹽的性質(zhì)比較：常見的酸的性質(zhì)比較：酸顏色氣味揮發(fā)性吸水性脫水性腐蝕性在空氣中檢驗試劑鹽酸無色刺激性有無強白霧，變輕AgNO3溶液硝酸無色刺激性有無強白霧，變輕硫酸無色無無有強變重BaCl2溶液（鹽酸和硫酸的鑒別北京中考不要求，但是在分班考試中要求掌握）常見堿的性質(zhì)比較：堿俗名色，態(tài)溶解性在空氣中腐蝕性電離氫氧化鈉火堿，燒堿，苛性鈉白色固體極易溶于水并放熱

2、吸水和CO2反應很強陰離子全部是OH-氫氣化鈣熟石灰，消石灰白色粉末微溶于水吸CO2 有常見的鹽的性質(zhì)比較：學名化學式俗名色，態(tài)溶解性特性氯化鈉NaCl食鹽白色晶體易溶于水如含氯化鈣，氯化鎂易潮解碳酸鈉Na2CO3純堿白色固體易溶于水溶液顯堿性碳酸鈣CaCO3石灰石的主要成分白色固體難溶于水高溫分解例題：例1.有下列幾種物質(zhì)：a.鹽酸b.硫酸c.熟石灰d.硫酸銅e.純堿f.食鹽 請選擇合適的標號(af)填空(不得重復)(1)用來清除鐵銹的物質(zhì)_(2)常用降低土壤酸性的是_(2)在日常生活中用做調(diào)味劑的是_(4)少量存于胃液中幫助消化的是_(5)農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的是_(6)做饅頭時用于除去

3、面團發(fā)酵生成的酸的是_答案為:(1)b(2)c(3)f(4)a(5)d(6)e例2.下列物質(zhì)置于空氣中質(zhì)量不會增加的是()A.純堿B.濃硫酸C.石灰水D.燒堿答案為:A例3.已知金屬X能從CuSO4溶液中置換出銅，但不能從金屬Y的硫酸鹽溶液中置換出Y，則X、Cu、Y的金屬活動性由強到弱的順序為()A.X、Y、CuB.Cu、X、YC.Y、X、CuD.Y、Cu、X答案為:C例4.區(qū)別熟石灰與燒堿的水溶液，可選擇()A.CaCl2 B.Na2CO3溶液C.CuSO4溶液D.NaCl溶液答案為:B例5.CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量鐵粉充分反應后，過濾，則濾紙上的物質(zhì)是()A.FeB.C

4、uC.Cu和MgD.Fe和Cu答案為:D例6：在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是ABCD答案為:D【解析】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是有條件的。只有掌握了物質(zhì)的簡單分類、金屬活動順序以及酸、堿、鹽的溶解性等知識，同時又要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及反應發(fā)生的條件，才能靈活地應用。為了找到解題的依據(jù)和判斷方法，現(xiàn)將選項中能一步完成和不能一步完成的原因分析如下：A組中由這是由可溶性的碳酸鹽Na2CO3轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鹽CaCO3的過程。只要選擇可溶性的鈣鹽，或者可溶性的堿Ca(OH)2，利用鹽和鹽或鹽和堿的復分解反應，就可以一步實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化：如：B組中這是由金屬氧化物轉(zhuǎn)

5、變成金屬單質(zhì)的過程。只要在一定條件下使用還原劑，就可以將Fe2O3轉(zhuǎn)變成Fe單質(zhì)。常用的還原劑有H2、C、CO。C組中D組中這兩組均是由堿性氧化物向?qū)膲A轉(zhuǎn)化的過程。這種轉(zhuǎn)化，只限于可溶性的堿如：大多數(shù)的堿性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成對應的堿。所以CuO向?qū)獕ACu(OH)2轉(zhuǎn)變是不能一步完成的。如何由CuO制取難溶性的堿Cu(OH)2呢？一般地說，可用下列方法：例7在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是（ ）A濾液中一定有Fe(NO3)3 B濾渣只含Ag和Cu，

6、一定無ZnC濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無ZnD濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn答案為:C【解析】 解此題的關(guān)鍵是看哪種物質(zhì)有剩余，與這種剩余物質(zhì)反應的物質(zhì)將均不能與此共存。鐵粉與Zn(NO3)2溶液不反應，故濾渣中不會有金屬單質(zhì)鋅，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體生成測濾渣中則一定含鐵粉，因FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu；Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，則濾渣中除Fe外，還應有Cu和Ag。濾液中應含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。例8使用同質(zhì)量、同濃度的稀硫酸，分別與足量的下列物質(zhì)反應，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ）A鎂B氧化鎂C氫氧化鎂D碳酸鎂答案為:C

7、【解析】酸的量不足，四種情況中所以溶質(zhì)的質(zhì)量完全相等，現(xiàn)在只需要判斷出哪一種情況中溶液的質(zhì)量最大就是符合題意的答案。A中需要的單質(zhì)鎂的質(zhì)量很少，并且還有氫氣放出，不符合題意；B和D根據(jù)增量去看，情況是完全相同的，并且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也完全相同。只有C需要的氫氧化鎂質(zhì)量最多，且最終所有的質(zhì)量都要轉(zhuǎn)化到剩余溶液中，那么溶液質(zhì)量最大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小。例9在天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡，向左盤燒杯中加入2.2克氧化鈣，若使天平仍然保持平衡，右盤中需要加入金屬鎂的質(zhì)量為（ ）A1.2克B2.2克C2.4克D4.4克答案為:C例10酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的

8、同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。(1) 同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么?(2)右圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容。要把10g這種濃硫酸稀釋為20的硫酸，需要水的質(zhì)量為 g。稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因_。(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學們進行了如下實驗。取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是 。為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造

9、成干擾。請根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表(20)所提供的信息，將下表填寫完整。實驗目的實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式除去碳酸鈉取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 溶液充分反應后過濾有白色沉淀生成有關(guān)反應的化學方程式為 檢驗是否含有氫氧化鈉在濾液中滴加酚酞溶液 該樣品中含有氫氧化鈉 (4)若73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥克悸贩椒c撥：本題是一道圍繞酸、堿、鹽知識的綜合應用題，試題的開放性很強，是對考生的科學探究能力、計算能力、分析問題的能力、過程與方法等的綜合考查。第(1)小題是對科學探究的過程與方法的考查，打開盛

10、濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，是由于探究過程中可以看到瓶口有的有白霧，有的沒有，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體在瓶口與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴的緣故。第(2)考查溶液稀釋方法和有關(guān)計算，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，（試劑瓶標簽上信息知濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%）設需要加入水的質(zhì)量為X：10g98%（10g+X）20 解之，X39g 。稀釋濃硫酸時，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而且濃硫酸溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，所以不可將水倒進濃硫酸里。第(3)小題考查堿的化學性質(zhì)和分析推理能力，NaOH變質(zhì)是NaOH和空氣中的CO2作用，生成

11、了Na2CO3和H2O，檢驗NaOH是否變質(zhì)實際上是檢驗NaOH中是否含有Na2CO3，酸可以選用HCl，H2SO4（答案寫一種酸就可以）等；第(3)小題要想探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，根據(jù)下表實驗步驟，必須先除去碳酸鈉，再檢驗是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉。因此，題目綜合分析難度稍高，隱藏了先除雜后檢驗信息。除去碳酸鈉，即把碳酸根轉(zhuǎn)化成氣體或沉淀。根據(jù)本題情況，若加入酸，把碳酸根轉(zhuǎn)化成氣體，會影響下一步對氫氧化鈉的檢驗，所以只能設法把碳酸根轉(zhuǎn)化成沉淀。根據(jù)物質(zhì)的溶解性表信息（北京考卷的溶解性表會在是卷卷頭給出的）知，可以加入氫氧化鈣或氯化鈣或硝酸鈣。但加入氫氧化鈣，會產(chǎn)生堿性溶液造成干擾，影響下一步對氫