高中化學(xué)及量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

1、-. z.1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag+Cl-=AgCl2、鈉與水反響：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、過氧化鈉與水反響：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O25、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反響：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO38、向碳酸氫鈣溶液中參加過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2

2、H2O+CO329、向碳酸氫鈣溶液中參加少量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反響：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3

3、H2O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反響：CO32+H+=HCO3- 或CO32+2H+=CO2+H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氫銨溶液中參加過量氫氧化鈉溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O20、碳酸鈣與鹽酸反響：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21、碳酸鈣與醋酸反響：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反響：H+OH=H2O23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO4

4、24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反響：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反響：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反響至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反響至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O30、硫酸鋁溶液中參加過量氫氧化鋇溶液：2Al3+3SO42+8OH+

5、3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反響：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反響：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H233、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反響：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO3-=

6、Al(OH)3+CO239、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO240、氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)343、偏鋁酸鈉溶液中參加氯化鐵溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)344、偏鋁酸鈉溶液中參加少量鹽酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)345、偏鋁酸鈉溶液中參加過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O46、偏鋁酸鈉溶液中參

7、加氯化銨溶液：AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH347、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2+H248、鐵粉與氯化鐵溶液反響：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反響：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反響：FeS+H+=Fe2+H2S51、硫化鈉與鹽酸反響：S2+2H+=H2S52、硫化鈉溶液中參加溴水：S2+Br2=S+2Br53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+56、

8、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反響：Fe3+3OH=Fe(OH)359、氯化鐵溶液跟過量氨水反響： Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3+3S=Fe(S)361、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反響： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2+H263、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2+H264、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H265、氯化鐵溶

9、液參加碘化鉀溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I266、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O71、用氯化鐵與沸水反響制氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2+

10、4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中參加氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化鉀溶液中參加過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中參加氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亞硫酸溶液中參加氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、亞硫酸溶液中參加氯化鐵：

11、H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-81、亞硫酸溶液中參加雙氧水： H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亞硫酸鈉溶液中參加溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亞硫酸鈉溶液中參加雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O88、過

12、量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O89、單質(zhì)銅與稀硝酸反響： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O90、單質(zhì)銅與濃硝酸反響： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 93、用氨水吸收過量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+ 95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=S

13、O42-+2NO296、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OH- NH3+H2O97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸銅溶液中參加硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+103、電解氯化銅溶液： Cu2+2Cl- Cu+Cl2104、電解

14、熔融氯化鈉： 2Na+2Cl-(熔融) 2Na+Cl2105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸鈉溶液中參加濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2

15、O112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中參加稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+NO3-+NO114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反響： Ba2+SO42-=BaSO4118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸鋇溶液與硫酸反響：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH1

16、20、醋酸與氫氧化鉀溶液反響： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸與氨水反響： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚與氯化鐵溶液反響： 6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+124、苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中參加過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、

17、碳酸鈣跟甲酸反響： CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反響： HCOO-+H+=HCOOH129、小蘇打溶液與甲酸溶液反響：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中參加酸性高錳酸鉀溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2+8H2O132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2M

18、n2+4H+134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水： Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ 139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag+2NH3H2O=Ag(

19、NH3)2+2H2O140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反響： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag141、硫酸銅溶液中參加氫氧化鈉溶液：Cu2+2OH-=Cu(OH)2142、硫酸銅溶液中參加少量氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+143、硫酸銅溶液中參加過量氨水：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O144、硫酸鋅溶液中參加少量氨水：Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+145、硫酸鋅溶液中參加過量氨水：Zn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O當(dāng)堿

20、適量：Al3+ 3 OH- =Al(OH)3當(dāng)堿過量: Al(OH)3 OH- =AlO2- 2H2O 總：Al3+ 4OH- =AlO2- 2H2O偏鋁酸根與氫離子反響：AlO2- H2O H+ =Al(OH)3水解反響：Al3+ 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3AL3+過量時，生成Al(OH)3沉淀OH-過量時，生成AL(OH)4-,假設(shè)在二者之間，則生成Al(OH)3和AL(OH)4-。氫氧根離子過量生成偏鋁酸根高中階段與量有關(guān)和離子方程式和書寫大概有如下幾種：1*些酸式鹽與堿。如：碳酸氫鈉與氫氧化鈣，硫酸氫鈉與氫氧化鋇等。2多元弱酸或其酸酑與堿反響。堿少生成酸式鹽，堿多生成正鹽

21、，如二氧化碳與氫氧化 鈉等。2氯化鋁與氫氧化鈉，偏鋁酸鈉與鹽酸，碳酸鈉與鹽酸等這些滴加順序不同現(xiàn)象不同的反響也與相對量有關(guān)。以上是重點，另外還有象硫化鈉與三氯化鐵等這樣的，一般直接考書寫的是以上三類。先給你羅列了一些高考經(jīng)常考的化學(xué)方程式，這些都是根本，先背一背吧！ 你也可以去揚(yáng)格教育參加高考考前輔導(dǎo)，就在龍江街60號。非金屬單質(zhì)F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si 阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數(shù)。即三同定一同。2推論1同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 2同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N23同溫同壓等質(zhì)量時，V1/

22、V2=M2/M1 4同溫同壓同體積時，M1/M2=1/2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反響的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：考察氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01105Pa、25時等。物質(zhì)狀態(tài)：考察氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體構(gòu)造：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。5、審

23、題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液H+、堿性溶液OH-、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(S)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求大量共存還是不能大量共存。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：1注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S

24、2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。2酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿OH-、強(qiáng)酸H+共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-遇堿時進(jìn)一步電離；HCO3-+H+=CO2+H2O離子方程式書寫的根本規(guī)律要求 1合事實：離子反響要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反響。 2式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 3號實際：=等符號符合實際。 4兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等。 5明類型：分清類型，注意少量、過量等。 6檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判

25、斷高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)知識點簡單歸納1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反響類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反響 正確,取代醇、酚、羧酸;消去醇;酯化醇、羧酸;氧化醇、酚;縮聚醇、酚、羧酸;中和反響羧酸、酚 2.最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素 錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合 3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的構(gòu)造有2種 正確 4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍 錯誤,應(yīng)該是10(-4) 5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反響產(chǎn)物有種 錯誤,加上HCl一共5種 6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧

26、化生成羧酸 錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物 正確,6種醚一種烯 8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能構(gòu)造有5種 正確 9.分子式為C8H14O2，且構(gòu)造中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種 正確 10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少 正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多 11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比擬活潑 錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

27、 13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種 錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚 14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反響得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐 錯誤,甲酸的酸酐為HCO)2O 15.應(yīng)用取代、加成、復(fù)原、氧化等反響類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基 正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),復(fù)原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH) 16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反響，有三種可能生成物 正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法 17.苯中混有己烯，可在參加適量溴水后分液除去 錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

28、18.由2丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯 錯誤,會得到2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可參加適量氫溴酸除去 正確,取代后分液 20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物別離出來 錯誤,應(yīng)當(dāng)是分餾 21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物 錯誤,丙烯酸與油酸為同系物 22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色 正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣加成活性炭吸附、粗氨水堿反響、石炭酸取代、CCl4萃取 23.苯酚既能與燒堿反響，也能與硝酸反響 正確 24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶 錯誤

29、,苯酚常溫難溶于水 25.利用硝酸發(fā)生硝化反響的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維 錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反響制得的 26.分子式C8H16O2的有機(jī)物*，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的*有7種 正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔 錯誤,沒有苯炔這種東西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃 錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反

30、響 錯誤,蔗糖不是復(fù)原性糖,不發(fā)生銀鏡反響 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色 錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色高中化學(xué)考試中最易考離子方程式匯總二、考察氣體制取及裝置的選擇1硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用其來制取復(fù)原性氣體如：H2S、SO2、HI、HBr等；2因NO3-的氧化性強(qiáng)于H+，所以硝酸與金屬反響不會產(chǎn)生H2；3由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，對橡膠制品有強(qiáng)腐蝕作用，所以制取HNO3時常用曲頸玻璃儀器，涉及連接儀器的膠管應(yīng)盡可能短，盡可能使兩玻璃接口非常接近，盛放硝酸的試劑瓶不能用橡皮塞等。例2.一定量的鹽酸和過量鐵粉反響，為減緩反響速率，且不影響H2的總量，可向鹽酸中參加適量的 。1氫氧化鈉固體2醋酸鈉固體 3氯化