北京市海淀區(qū)2020屆高三上學(xué)期期末考試(有詳細(xì)答案和解析)

1、北京市海淀區(qū)2020 屆高三上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64I 127第一部分選擇題（共42 分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題3 分，共 42 分）1.2019 年 9 月 25 日，北京大興國際機(jī)場(chǎng)正式投入運(yùn)營。在這一形似“鳳凰展翅”的宏偉建筑中，使用了大量種類各異的材料。下列關(guān)于所使用材料的分類不正 確的是（） TOC o 1-5 h z 【答案】C【詳解】A、含釩鋼筋是鐵合金，屬于合金材料，故A 正確；B 、安檢塑料筐成分是塑料，塑料是高分子化合物，故B 正確；C、有機(jī)玻璃由甲基丙烯酸

2、甲酯聚合而成的高分子化合物，是有機(jī)高分子化合物，故C 錯(cuò)誤；D 、玻璃鋼是以玻璃纖維或其制品作增強(qiáng)材料的增強(qiáng)塑料，屬于復(fù)合材料，故D 正確；選C。2.廚房中有很多調(diào)味品，它們可以補(bǔ)充食品在加工過程中失去的味道、增強(qiáng)原有的味道或添加一些額外的味道。下列說法不正確 的是（）醋能增加食品的酸味，還具有防腐作用人體需控制食鹽攝入量，以降低患高血壓的風(fēng)險(xiǎn)味精的主要成分是谷氨酸的鈉鹽，谷氨酸屬于氨基酸白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖屬于天然高分子化合物A 正確；A. 食醋的成分是醋酸，醋能增加食品的酸味，還具有防腐作用，故人體攝入過多的食鹽易引起高血壓，所以控制食鹽攝入量，可以降低患高血壓的風(fēng)險(xiǎn)，故 B 正確

3、；味精的主要成分是谷氨酸的鈉鹽，谷氨酸屬于氨基酸，故C 正確；白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖是二糖，不屬于高分子化合物，故D 錯(cuò)誤。選 D。 TOC o 1-5 h z .下列各組物質(zhì)均可用酸性KMnO 4溶液鑒別的是（）油酸和硬脂酸B. 苯和環(huán)己烷C. 葡萄糖和麥芽糖D. 丁烯醛和丁醛【答案】A【詳解】A、油酸含有碳碳雙鍵、硬脂酸不含碳碳雙鍵，可用酸性KMnO 4溶液鑒別油酸和硬脂酸，故選A；苯和環(huán)己烷都不能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能用酸性KMnO 4溶液鑒別，故不選B；葡萄糖和麥芽糖都具有還原性，都能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能用酸性KMnO 4溶液鑒別，故不選C；丁烯醛含有碳碳雙

4、鍵、醛基，丁醛含有醛基，都能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能用酸性 KMnO 4溶液鑒別，故不選D；選 A。.X、 Y、 Z、 W 四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，X 原子最外層有5 個(gè)電子。下列說法正確的是（）離子半徑：W- Z2-還原性：Z2- HXO 3氫化物的穩(wěn)定性：YH3 H2Z【答案】A【分析】X 原子最外層有5 個(gè)電子，X 是 N 元素；根據(jù)X、 Y、 Z、 W 在鹽酸周期表中的相對(duì)位置，可知Y、 Z、 W 分別是P、 S、 Cl?！驹斀狻緼. 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：Cl- S2-，故 A 正確；B.非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，所以還原性：

5、Cl- S2-，故 B 錯(cuò)誤 ；C. 同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4HNO3，故C 錯(cuò)D. 同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：PH3C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性CSi ，故選D。.下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確 的是（）0.1 mol/L 氨水的 pH 約為11.1： NH3H 2ONH4+ + OH用明礬 KAl(SO 4)2 122HO作凈水劑：Al 3+ 3H2OAl(OH) 3 (膠體) + 3H+向 K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72 （橙色）

6、 + H2O2CrO42 （黃色） +2H +用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4： Ca2+ CO32-=CaCO3【答案】D【詳解】A、 0.1 mol/L 氨水的 pH 約為 11.1，說明氨水部分電離，電離方程式是NH 3H 2ONH 4+ + OH ，故 A 正確；B、鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)，用明礬KAl（SO 4）2 122HO作凈水劑，離子方程式是Al 3+ 3H2OAl（OH） 3 （膠體） + 3H +，故 B 正確；C、向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深，說明Cr2O72 濃度增大，Cr2O72 （橙色） + H 2O2CrO

7、42 （黃色） +2H +平衡逆向移動(dòng)，故C 正確；D、硫酸鈣微溶于水，用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，離子方程式是CaSO4+CO32-=CaCO3+ SO42-，故D 錯(cuò)誤；選 D。.某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H 2（g）+I 2 （g）2HI（g） H，該溫度下， 0K=43 。某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)H2、 I2、 HI 的濃度依次為0.01 mol/L 、 0.01mol/L 、0.02mol/L 。一段時(shí)間后，下列情況與事實(shí)相符的是（）B. 混合氣體密度變大A. 混合氣體顏色變深C. 氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)變小H2、 I2、 HI 的濃度依次為0.01

8、mol/L 、 0.01mol/L 、 0.02mol/L ，則c2 HIc H2 c I22 0.020.01 0.014 ， QK ，所以平衡正向移動(dòng)。 TOC o 1-5 h z 【詳解】A. QK ，平衡正向移動(dòng)，I2的濃度降低，混合氣體顏色變淺，故不選A；容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體密度不變，故不選B；QK ，平衡正向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小，故選C；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，會(huì)根據(jù)Q、 K 的大小關(guān)系判斷反應(yīng)方向，若QK 平衡逆向移動(dòng)。10.以 TiO 2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排

9、提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。)A. 過程中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能使用TiO 2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O 2(g) H= + 30 kJ/mol【答案】B【詳解】A. 化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B 正確；催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=焓變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2

10、CO2(g) =2CO(g)+ O2(g) H=1598 2- 1072 2-496=+ 556 kJ/，故mol D 錯(cuò)誤。11.1984 年，北京地壇醫(yī)院成功研制了一種高效殺菌消毒試劑，此試劑后被命名為“ 84消毒液 ”。工業(yè)上，將氯氣通入NaOH 溶液可直接制得“ 84消毒液”。下列說法不正確 的是()“8消毒液 4”的有效成分是NaClO“8消毒液 4”能漂白棉、麻、紙張“ 8消毒液4”與酸性潔廁劑混用會(huì)產(chǎn)生Cl2“8消毒液 4”久置失效，只涉及到氧化還原反應(yīng)【答案】D【詳解】A. 氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，所以“ 84消毒液”的有效成分

11、是NaClO，故 A 正確；次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“ 84消毒液”能漂白棉、麻、紙張，故B 正確；次氯酸鈉、氯化鈉在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，“ 84消毒液”與酸性潔廁劑混用會(huì)產(chǎn)生Cl2，故 C 正確；“ 8消毒液 4”久置，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D 錯(cuò)誤；選 D。12.向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO 3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí)，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法不正確 的是()實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(CaCl 2)(mol L-1)滴加CaCl

12、2溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱渾濁液時(shí) 的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.05至 1.32 mL 時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生有較多氣泡生 成0.005至 15.60 mL 時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生有少量氣泡生成0.0005至 20 mL 未見渾濁中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+) c(C3O2-)Ksp(CaCO 3)未加熱前和中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO 3- Ca2+=CaCO3 H2CO3加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镃aCO3 受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2向上述 NaHCO 3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl 2溶液，可能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡【答案】C分析】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO 3

13、溶液中滴加不同濃度的CaCl 2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí)，沒有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)2HCO 3- Ca2+=CaCO3 H2CO3，生成的沉淀是碳酸鈣。A. 根據(jù)溶度積規(guī)則，中能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，說明c(Ca2+) c(C3O2-)Ksp(CaCO 3)，故A 正確；B. 未加熱前和不放二氧化碳，說明碳酸未飽和，加熱后二氧化碳溶解度減小，放出二氧化碳，所以未加熱前和中發(fā)生了反應(yīng)：確；C. 未加熱前和中發(fā)生了反應(yīng)：解，加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镈. 向上述 NaHCCaCl 2+2NaHCO 3=13.某微生物電池在運(yùn)行時(shí)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含和淡化食鹽水，其裝置示意圖如下圖所示。圖中，

14、膜， Z 為待淡化食鹽水。已知0.5 mol/LCaCl 2溶液，發(fā)生反應(yīng)2HCO3- Ca2+=CaCO3 H2CO3，故B 正2HCO 3- Ca2+=CaCO3 H2CO3，碳酸鈣受熱不分H2CO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2，故C 錯(cuò)誤；Cl+CO2 +H2 O，能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡，故D 正確。D 和 E 為陽離子交換膜或陰離子交換Cr2O72-廢水(pH 約為6)pH 為5.6。下列說法不正確 的是()E 為陰離子交換膜X 為有機(jī)物污水，Y 為含Cr2O72-廢水理論上處理1mol 的 Cr2O72-的同時(shí)可脫除6mol 的 NaClC 室的電極反應(yīng)式為Cr2O72- + 6e- +

15、 8H+=2Cr(OH) 3 + H2O【答案】A【分析】根據(jù)裝置圖，電子由A 流向C， A 是負(fù)極、C 是正極；該裝置可實(shí)現(xiàn)淡化食鹽水， Z 為待淡化食鹽水，說明Na+能移向C 室、 Cl-能移向 A 室?！驹斀狻緼. A 是負(fù)極室、C 是正極室；該裝置可實(shí)現(xiàn)淡化食鹽水，Z 為待淡化食鹽水，說明 Na+能移向C 室、Cl-能移向A 室，所以E 為陽離子交換膜，故A 錯(cuò)誤；該裝置能把Cr2 O72-還原為Cr3+， Cr2O72-應(yīng)在正極通入，Y 為含Cr2O72-廢水，故B 正確；理論上處理1mol 的 Cr2O72-，轉(zhuǎn)移6mol 電子，所以B 室有 6mol Na+、 6mol Cl -

16、通過離子交換膜，同時(shí)可脫除6mol 的 NaCl，故 C 正確；C 是正極室，發(fā)生還原反應(yīng)，C 室的電極反應(yīng)式為Cr2O72- + 6e- + 8H +=2Cr(OH) 3 +H2O，故D 正確。14.在 3 個(gè)體積均為2.0 L 的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g) C(s) 2CO(g) H0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是()容器溫度 /K起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.5600.4II9770.560.560 xIII1250000.56y977K ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2達(dá)到平衡時(shí)，向容器I

17、 中增加 C 的量，平衡正向移動(dòng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的大達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CO 的轉(zhuǎn)化率大于28.6%C TOC o 1-5 h z 977K 時(shí)，容器I：CO2 g C s ? 2CO g開始(mol/L)0.140轉(zhuǎn)化(mol/L)0.10.2平衡(mol/L)0.040.2【詳解】A. 977K ，根據(jù)容器I 中的反應(yīng)數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.2 0.2 = 1，0.04故 A 錯(cuò)誤；C 是固體，達(dá)到平衡時(shí)，向容器I 中增加 C 的量，平衡不移動(dòng)，故B 錯(cuò)誤；容器與容器相比，相當(dāng)于加壓，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的大，故C 正確；若容器的溫度是

18、977K，則容器與容器I 是等效平衡，平衡時(shí)CO 的濃度是0.2mol/L， CO 的轉(zhuǎn)化率是0.28-0.2 100%=28.6% ，升高溫度，正向移動(dòng)，CO 濃度增0.28大，容器中的CO 的轉(zhuǎn)化率小于28.6%，故 D 錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查平衡常數(shù)的計(jì)算、等效平衡原理，明確同一可逆反應(yīng)，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起新的平衡狀態(tài)都相同。第二部分非選擇題（共58 分）.細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。1 ）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有（填字母序號(hào)）N2轉(zhuǎn)化

19、為氨態(tài)氮硝化過程c. 反硝化過程2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。氨氣是生產(chǎn)氮肥主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生“氧化 ”或 “還原 ”）反應(yīng)。4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生mol 氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去）分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：NaOH 溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有2NH4+=6Fe2+ + N2 + 8H+（ 1）氮的固

20、定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；2）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣；銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣；210Fe2+ + 2N(1). a (2). N2 +(3).NH4+(4)3）硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；mol 。3+ +(5). 0.06(6).12H +=10Fe3+ + N 2 +0.024）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，根?jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式是NH4+ NO2-=N2+2H2O；5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，F(xiàn)e3+把 NH 4+氧化為氮?dú)?，F(xiàn)e2+把 NO3-還原為氮?dú)狻＃?1） a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮

21、的固定；b. 硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，不是氮的固定；c. 反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓皇堑墓潭?；選a；2）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式是N2 + 3H22NH 3；銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH 溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH 4+；（ 3）硝化過程中，銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價(jià)升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。（ 4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，反?yīng)方程式是NH 4+NO2- =N2+2

22、H2O，生成1mol N2轉(zhuǎn)移 3mol 電子，當(dāng)產(chǎn)生0.02 mol 氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol。（ 5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，F(xiàn)e3+把 NH 4+氧化為氮?dú)?，F(xiàn)e2+把 NO3-還原為氮?dú)猓磻?yīng)的離子方程式是6Fe3+ + 2NH 4+=6Fe2+ + N2 + 8H+、 10Fe2+ + 2NO3- +12H+=10Fe3+ + N2 + 6H2O。.氯苯是一種重要的有機(jī)合成原料，用氯苯合成染料中間體F 的兩條路線如下圖所示。 TOC o 1-5 h z 路線1：路線2：（ 1 ）試劑 a 為 。AB的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BC 的

23、反應(yīng)類型為。C 與 CH3COOH 的相對(duì)分子質(zhì)量之和比D 的相對(duì)分子質(zhì)量大18， DE的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基（ OCH 3）的鄰位，F(xiàn) 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。機(jī)物I 與對(duì)苯二甲酸（）發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為I 與 CH 3COOH 反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物除F 外，還可能有（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)。8）滿足下列條件的C 的同分異構(gòu)體有種。與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子 NH 2苯環(huán)上有3 種氫(7).(1). 濃硫酸、濃硝酸(2).(6).(8). 10和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生消化反應(yīng)生成1：有水生成，則D 是D 與濃硫酸、濃硝酸的混合液的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基+CH 3OH+NaOH+NaC

24、l+H 2O(3). 還原反應(yīng)(4).， B 發(fā)生還原反應(yīng)生成B是(5).與醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量之和比D 大 18，說明2： OCH 3)的鄰位，則發(fā)生還原反應(yīng)生成F，則F 是E是與乙酸反應(yīng)生成則試劑 a 為濃硫酸、濃硝酸。和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成G是與氫氧化鈉的甲醇溶液發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生還原反應(yīng)生成F和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成1)2)3)+CH 3OH+NaOH4) C 與 CH 3COOH 的相對(duì)分子質(zhì)量之和比D 的相對(duì)分子質(zhì)量大18，則D 是DE的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基( OCH 3)的鄰位，5)和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成6)與對(duì)苯二甲酸()發(fā)生縮聚

25、反應(yīng)的化學(xué)方程式為7)CH 3COOH 反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物除F 外，還可能是甲氧基鄰位的氨基發(fā)生取代反應(yīng)，也有可能是兩個(gè)氨基都發(fā)生取代反應(yīng)，故有8)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中含有 NH2苯環(huán)上有3 種氫，pH10 紅色pH4.4 黃色100 mL 溶液，備用。條件的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有3個(gè)取代基，分別是-OH 、 -NH 2、 -CH3，根據(jù)定一移二的原則，共有10 種結(jié)構(gòu)。17.某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na2CO3。某化學(xué)課外小組的同學(xué)用滴定法測(cè)定該燒堿樣品中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【資料】常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：酚酞： pH8.2 無色8.2pH10 淺紅色甲基橙：pH3.1

26、 紅色 3.1pHc(CO 32-)c(HCO 3-)c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH -)向該溶液中滴加鹽酸至第一終點(diǎn)時(shí)，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO 3-)+n(H 2CO3)=n(Na+)( 3)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前，應(yīng)進(jìn)行的操作是( 4)滴定至第一終點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。( 5)判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由色變?yōu)槌壬?TOC o 1-5 h z ( 6)樣品中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)= % 。 (計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1 位)( 7)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是

27、(填字母序號(hào))。達(dá)到第一終點(diǎn)前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生記錄酸式滴定管讀數(shù)V 1 時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí)，錐形瓶中有少許液體濺出【答案】(1). 100 mL 容量瓶(2). bd (3). 用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管(4).H+ + OH-=H2OH+ + CO32-=HCO3-(5). 黃 (6). 78.8(7). ac( 1)根據(jù)配制溶液的體積分析；( 2)根據(jù)影響水電離的因素、電荷守恒、物料守恒分析；( 3)滴定管先水洗再潤洗；( 4)滴定至第一終點(diǎn)的過程中，鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉依次發(fā)生反應(yīng)；( 5)根據(jù)甲基橙的變色范圍判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象；( 6)根據(jù)表格數(shù)

28、據(jù)，碳酸氫鈉生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為23.70-21.70=2mL ，氫氧化鈉消耗鹽酸的體積是21.70-( 23.70-21.70) =19.70 mL；( 7)達(dá)到第一終點(diǎn)消耗的鹽酸多，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大?！驹斀狻?( 1)步驟I 是準(zhǔn)確配制100mL 溶液，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 100mL 容量瓶；a. 樣品溶液中的氫氧根離子主要由氫氧化鈉電離和碳酸鈉水解共同提供，NaOH 溶液中的氫氧根離子主要由氫氧化鈉電離，所以氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度大于樣品溶液中氫氧化鈉的濃度，樣品溶液中水的電離程度比相同pH 的 NaOH 溶液中的大，故a 錯(cuò)誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，

29、碳酸氫鈉生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為23.70-21.70=2mL ，氫氧化鈉消耗鹽酸的體積是21.70-( 23.70-21.70) =19.70 mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉，所以 c(OH-)c(CO32-)c(HCO 3-)，故b 正確；根據(jù)電荷守恒，c(H+)+ c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH -)，故c錯(cuò)誤；向該溶液中滴加鹽酸至第一終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaCl 和 NaHCO 3，根據(jù)物料守恒，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO 3-)+n(H2CO3)=n(Na+)，故d 正確。( 3)滴定管先水洗再潤洗，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)

30、準(zhǔn)溶液前，應(yīng)進(jìn)行的操作是用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管；( 4)滴定至第一終點(diǎn)的過程中，鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉依次發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是 H+ + OH-=H2O 、 H+ + CO32-=HCO3-；( 5)根據(jù)甲基橙的變色范圍，滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬? 6)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，碳酸氫鈉生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為23.70-21.70=2mL ，氫氧化鈉消耗鹽酸的體積是21.70-( 23.70-21.70) =19.70 mL；所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol/L 0.0197L=0.00197mo，氫氧化鈉的質(zhì)量是l0.00197mol 40g/mol=0.0

31、788，樣品中 g0.0788100%=NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)= 2078.8%。0.5100a. 達(dá)到第一終點(diǎn)前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，達(dá)到第一終點(diǎn)消耗的鹽酸多，測(cè)得的 TOC o 1-5 h z NaOH 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故選a；記錄酸式滴定管讀數(shù)V 1 時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，達(dá)到第一終點(diǎn)消耗的鹽酸少，測(cè)得的NaOH 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故不選b；第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí)，錐形瓶中有少許液體濺出，第二次滴定消耗的鹽酸少，達(dá)到第一終點(diǎn)消耗的鹽酸多，測(cè)得的NaOH 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故選c；【點(diǎn)睛】本題考查利用滴定原理測(cè)定燒堿樣品中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，明確用酚酞作指示劑時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)終點(diǎn)的產(chǎn)物

32、是碳酸氫鈉，用甲基橙作指示劑時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)終點(diǎn)的產(chǎn)物是二氧化碳。18.煤的潔凈技術(shù)(包括固硫技術(shù)和脫硫技術(shù)兩類)可有效降低燃煤廢氣中SO2的含量，已成為我國解決環(huán)境問題的主導(dǎo)技術(shù)之一。通過加入固硫劑，將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘?jiān)?。石灰石是常用的固硫劑，固硫過程中涉及的部分反應(yīng)如下：CaCO3(s)CaO(s) + CO 2(g) H1= +178.30kJ/molCaO(s) + SO2(g) + 0.5O 2(g)CaSO4(s) H2= -501.92 kJ/molCO(g) + 0.5O 2(g)CO2(g) H3CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + SO2(g

33、) + CO 2(g) H4= +218.92kJ/mol( 1 )溫度升高，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(填 “增大 ”“ 減小 ”或 “不變 ”) 。( 2) H 3=kJ/mol( 3)在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率(燃燒殘?jiān)辛蛟氐馁|(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比)，結(jié)合反應(yīng)、分析其原因：【答案】(1). 增大(2). -283(3). 鼓入稍過量的空氣，增大了反應(yīng)體系中氧氣的濃度，使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，有利于固硫；同時(shí)，氧氣濃度增大也會(huì)使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，降低CO 濃度，增大CO2濃度，使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，(或其他合理分析)有利于固硫【分析】 ( 1)反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平

34、衡正向移動(dòng)；( 2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算 H 3；( 3)根據(jù)增大氧氣濃度后，平衡移動(dòng)方向分析。【詳解】 ( 1)反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；( 2)CaO(s) + SO2(g) + 0.5O 2(g)CaSO4(s) H2= -501.92 kJ/molCO(g) + 0.5O 2(g)CO2(g) H3CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO 2(g) H4= +218.92kJ/mol根據(jù)蓋斯定律+得CO(g) + 0.5O 2(g)CO2(g) H3=+218.92kJ/mol-501.92 kJ/mol=-283 kJ/mo

35、l；( 3)鼓入稍過量的空氣，增大了反應(yīng)體系中氧氣的濃度，使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，有利于固硫；同時(shí)，氧氣濃度增大也會(huì)使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，降低CO 濃度，增大CO2濃度，使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，有利于固硫。【點(diǎn)睛】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，明確蓋斯定律的計(jì)算技巧，了解濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響是解題的關(guān)鍵，知道焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。19.電化學(xué)脫硫技術(shù)是一種溫和的凈化技術(shù)，其基本原理為利用陽極反應(yīng)產(chǎn)生的羥基自由基( OH，氧元素為-1 價(jià))將燃煤中的含硫物質(zhì)氧化除去，其裝置示意圖如圖所示。 TOC o 1-5 h z ( 1 )將煤打成煤漿加入電解槽的目的是

36、 。( 2)陽極的電極反應(yīng)式為。( 3)補(bǔ)全用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵(FeS2)的反應(yīng)的離子方程式：FeS2 + OH=Fe3+ + SO42- + H2O +。( 4)利用上述裝置對(duì)某含F(xiàn)eS2的煤樣品進(jìn)行電解脫硫，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)隨溶液起始pH 的改變脫硫率(溶于水中的硫元素質(zhì)量占煤樣中硫元素總質(zhì)量的百分比)的變化如下圖所 示。pH 大于 1.5后脫硫率下降的可能原因有：隨著pH 的升高，反應(yīng)物的氧化性或還原性降低； ?！敬鸢浮浚?）. 增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分）（2）. H 2O -=e OH +H+（或OH-e=OH）（3）. 1 FeS2+ 15 OH=13F+

37、 e+2SO42-+ 7H2O+1_H +_（4）.pH 升高，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe（OH） 3，覆蓋在煤漿表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行【分析】 （ 1）將煤打成煤漿可以增大接觸面積；（ 2）陽極水得電子產(chǎn)生了羥基自由基；（ 3）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵（FeS2）的離子方程式；（ 4）根據(jù)鐵元素易水解回答；【詳解】 （ 1）將煤打成煤漿可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（ 2）陽極水得電子產(chǎn)生了羥基自由基，陽極反應(yīng)式是H2O -e= OH + H+；FeS2 中 S 元素化合價(jià)由-1 升高為 +6、 Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3， OH中氧元素化合

38、價(jià)由-1 降低為-2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式是1 FeS2 +15 OH=1F3e+ + 2SO42- + 7 H2O +H +；pH 升高，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe（OH）3，覆蓋在煤漿表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。20.某化學(xué)興趣小組同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上對(duì)乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行了探究。（ 1 ）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！静殚嗁Y料】i 乙醛在堿性條件下可發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì)；ii溶液的酸堿性可能會(huì)影響物質(zhì)的氧化性、還原性。【初步探究】序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向試管中加入4 mL 10 % NaOH 溶液，滴入0.5mL 水，加入0.5 mL 40 % 乙

39、醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰無色溶液逐漸變黃，并變 渾濁；加熱后得黃色濁 液，之后無明顯變化II向試管中加入4 mL 10 % NaOH 溶液，滴入0.5mL 2 %CuSO4溶液，振蕩；加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰藍(lán)色濁液依次呈綠色、黃色、橙色，最終生成紅色固體；之后無明顯變化III向試管中加入4 mL 水，滴入0.5 mL 2 %CuSO4溶液，振蕩；加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰藍(lán)色溶液無明顯變化（ 2）實(shí)驗(yàn)I 的目的是。（ 3）甲同學(xué)為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)II 中紅色固體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量紅色固體于試管中，加入適量稀HNO 3，振蕩，觀察到紅色固體完全溶解，得藍(lán)色溶液。甲同學(xué)認(rèn)為，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)II 中反應(yīng)生成了Cu。乙同學(xué)認(rèn)為甲的觀點(diǎn)不正確，理由是II 和實(shí)驗(yàn) III ，對(duì)實(shí)驗(yàn)II 能夠發(fā)生反應(yīng)的原因提出了猜想：乙醛的還