化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教材分析一、本章內(nèi)容概述本章包括物質(zhì)分類法、膠體、電解質(zhì)與離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)四部分內(nèi)容。把物質(zhì)分類法作為化學(xué)知識單獨來教，在中學(xué)化學(xué)教學(xué)歷史上是首次，體現(xiàn)了新課程的一種精神——學(xué)科教學(xué)不再單為學(xué)科發(fā)展服務(wù)，更關(guān)注學(xué)生綜合素養(yǎng)的發(fā)展和提高。膠體是從混合物（分散系）的分類切入的。其實大家都清楚，膠體這部分知識相對比較獨立，歷史上教材編寫者曾經(jīng)分別嘗試把它“摻雜”在元素化學(xué)（硅、膠體）中、置于高中化學(xué)最后（第3冊選修中單獨成為一個單元）?，F(xiàn)在又嘗試把它置于高中化學(xué)的起始位置，努力實現(xiàn)盡快地與初中化學(xué)溶液部分的對接，也不失為一種有益的嘗試。離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)是學(xué)習(xí)分類法后，從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的具體應(yīng)用。分類法分類法概括物質(zhì)共性，確定分類依據(jù)一般分類法交叉分類法樹狀分類法分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)分類分散系的分類化學(xué)反應(yīng)分類（初中知識的鞏固與提高）酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)各類不同化學(xué)物質(zhì)的共性及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)（初中銜接與補充完善）膠體的概念，膠體與溶液、濁液的區(qū)分，膠體知識的簡單應(yīng)用（初中電離概念的銜接）離子反應(yīng)基礎(chǔ)（初中氧化和還原概念的發(fā)展及統(tǒng)一）氧化還原反應(yīng)二、本章在中學(xué)化學(xué)中的地位與作用本章在學(xué)科內(nèi)容方面是同學(xué)們認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的起始章，具有非常重要的作用；為整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。因此本章在全書中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點之一。1．與初中的銜接作用與第1章相比，本章知識的銜接意義更大。本章知識的每一部分，都可以在初中化學(xué)中找到它的“根”。如前所述，有的是運用和鞏固初中基礎(chǔ)知識（元素與物質(zhì)分類）；有的屬于對初中知識體系的補充（膠體對分散系概念的補充完善）；有的屬于初中知識的延伸發(fā)展（電解質(zhì)是在電離概念的基礎(chǔ)上提出的）；而有的屬于對初中基礎(chǔ)概念的深入發(fā)展、提升、統(tǒng)一。2．基礎(chǔ)性、工具性作用物質(zhì)分類法屬于進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的方法性工具；氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)屬于進(jìn)一步學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)科工具，是學(xué)生深入認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)性知識。3．值得注意的問題學(xué)習(xí)本章知識時要注意新舊知識的聯(lián)系于對比，通過分析熟悉的物質(zhì)，逐漸認(rèn)識到有限的因素與龐大的物質(zhì)家族之間的關(guān)系；同時應(yīng)注意知識的遷移與和運用，通過對熟悉的物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的分析，學(xué)會分析問題解決問題，并歸納總結(jié)出新概念的思路和方法。（1）物質(zhì)分類法屬于方法性工具，就不要把它本身當(dāng)做死的知識來學(xué)習(xí)和訓(xùn)練。而要以其為線索，引導(dǎo)學(xué)生運用分類法，對所學(xué)化學(xué)元素、物質(zhì)、反應(yīng)等進(jìn)行多角度的分類，借以鞏固學(xué)生對化學(xué)的認(rèn)識。（2）氧化還原和離子反應(yīng)（電解質(zhì)）兩部分內(nèi)容，在中學(xué)階段的確是重點知識，但絕不意味著此處的教學(xué)要“一步到位”。而這里所說的不要“一步到位”，也不意味著在概念教學(xué)方面隨意降低要求。氧化、還原、氧化劑、還原劑等基礎(chǔ)概念的教學(xué)要務(wù)求扎實。而這個扎實需要的是學(xué)生的主動思考、記憶、聯(lián)想和教師科學(xué)設(shè)計和安排的必要訓(xùn)練。對于示范學(xué)校的學(xué)生來說，由于其基礎(chǔ)較好、思維活躍，可考慮介紹弱電解質(zhì)的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事實。一方面有利于學(xué)生形成關(guān)于電解質(zhì)的完整概念；另一方面可以為今后教學(xué)打下更好的基礎(chǔ)。三、在高考中的地位及常見題型本章在高考中占有十分重要的地位，特別是離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識點是高考中的重點熱點，是必考內(nèi)容之一，需要引起同學(xué)們的足夠重視。分類是記憶的基礎(chǔ)，高考試題往往會綜合考查物質(zhì)的分類；對于膠體知識的考查形式多為選擇題，考查內(nèi)容一般是將膠體知識與科技生活生產(chǎn)相結(jié)合的問題；離子反應(yīng)的考查一般涉及的題型是選擇和填空以及有關(guān)離子共存的綜合判斷；離子共存的命題發(fā)展趨勢是：（1）增加限制條件，如溶液的酸堿性溶液的顏色遇到指示劑發(fā)生顏色變化以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)等等；（2）定性中有定量，一般和水的電離溶液的PH有關(guān)。離子反應(yīng)方程式的書寫從考查上內(nèi)容及歷屆的高考試題來看一般有以下幾個特點：（1）所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，而錯因大都屬于化學(xué)式拆分處理不當(dāng)，電荷未配平，產(chǎn)物不合理或漏掉部分反應(yīng)等等；（2）所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占20％左右；（3）一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年高考試題中往往多次重復(fù)出現(xiàn)，例如碳酸鹽與酸的反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)等等?？疾殡x子反應(yīng)的方程式的書寫的主要目的是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確掌握程度和熟練程度以及綜合運用知識的能力，具有一定的綜合性，預(yù)計今后的高考試題中還會保留。離子反應(yīng)的問題除保持傳統(tǒng)題型外，關(guān)于離子方程式的書寫、離子反應(yīng)的簡單計算、析出沉淀物或微溶物的計算也會出現(xiàn)。隨著環(huán)境污染已成為社會問題，污水中的離子反應(yīng)擔(dān)負(fù)著變廢為寶的重?fù)?dān)，必將在綜合考試中擔(dān)任重要角色。氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實踐中應(yīng)用極為廣泛，它貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過程，是高考命題的熱點之一?？键c涉及基本概念、配平簡單計算以及關(guān)系式計算，還有強弱規(guī)律的應(yīng)用。在高考中經(jīng)常涉及的知識及題型有：（1）從氧化還原反映的角度來分析反應(yīng)類型；（2）判斷化學(xué)反應(yīng)中的氧化劑和還原劑、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（3）比較氧化性或還原性的強弱，判斷氧化還原反應(yīng)的可能性及反應(yīng)產(chǎn)物；（4）配平氧化還原反應(yīng)方程式；（5）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。近幾年除注重基本概念的考查外，還出現(xiàn)了將氧化還原方程式的配平與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起，或已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）之比，通過計算后確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物等新題型。氧化還原反應(yīng)知識，考查面廣，能出較有深度的考題，有較高的區(qū)分度。該部分知識的考查一般以選擇題和填空題為主。今后的高考命題出繼續(xù)從上面進(jìn)行綜合考查以為，還可能推出新的題型和新的設(shè)問方式，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活科學(xué)實驗等實際緊密結(jié)合?？季V解讀一、本章的課標(biāo)要求是：1.認(rèn)識比較、分類等方法對化學(xué)研究的作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類；2.知道膠體是一種常見的分散系；3.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法；4.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。二、本章的三維目標(biāo)是：1．知識與技能（1）能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。（2）知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。（3）了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書寫強酸、強堿和可溶鹽的電離方程式。（4）通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會書寫離子方程式。（5）了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。（6）能識別常見的氧化劑和還原劑。2.過程與方法（1）通過對化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類方法的討論，認(rèn)識分類法在化學(xué)研究的作用。（2）通過對丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液的導(dǎo)電性、離子反應(yīng)等實驗現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會從實驗現(xiàn)象分析上升到理論知識的理性思維過程。X（3）在與同學(xué)討論分類法的過程中學(xué)會對日常生活知識進(jìn)行提煉、升華，并應(yīng)用于科學(xué)研究或?qū)W習(xí)過程。（4）通過運用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)和生活中的實際問題（血液透析、鹵水點豆腐等），提高分析問題解決問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀（1）感受分類等科學(xué)方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。（2）能正確認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的價值。（3）通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存關(guān)系，初步樹立對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。（4）通過課堂討論活動學(xué)習(xí)與人合作與交流，共同研究、探討科學(xué)問題。（5）在運用化學(xué)知識解決實際問題的過程中體驗科學(xué)知識帶來的快樂。重點和難點分析如本文第二項之分析，本章內(nèi)容具有與初中化學(xué)銜接以及高中后續(xù)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)工具性的雙重作用，對于學(xué)生建立學(xué)好化學(xué)的信心和今后繼續(xù)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)均具有十分重要的意義。必須使學(xué)生扎實掌握。1．教學(xué)重點：電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)（離子的性質(zhì)）和氧化還原反應(yīng)。2．教學(xué)難點：（1）膠體概念的形成（2）氧化還原概念的形成（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件教法及學(xué)習(xí)指導(dǎo)建議1．突出學(xué)生在學(xué)習(xí)中的主體地位這是現(xiàn)代教學(xué)論研究的重要成果。“教”是為“學(xué)”服務(wù)的，教只是手段，學(xué)才是目的。而與傳統(tǒng)相比，學(xué)本身的目標(biāo)要求也是發(fā)生了變化的。傳統(tǒng)教學(xué)中，學(xué)主要是指學(xué)到知識，而現(xiàn)代教學(xué)要求學(xué)有三個維度的目標(biāo)。只有通過學(xué)生切身的學(xué)（閱讀、思考、整理教材，調(diào)動已有經(jīng)驗，相互交流討論，進(jìn)行實驗、調(diào)查、觀察，借助音像資料和網(wǎng)絡(luò)技術(shù)等），才可能達(dá)成這三維目標(biāo)。同時，考慮到學(xué)生已進(jìn)入高中階段，其自學(xué)能力、思維能力、質(zhì)疑能力均比初中階段有了長足的進(jìn)步，要解決“課時少、內(nèi)容多”的矛盾，就必須相信學(xué)生的自學(xué)能力和意識，充分調(diào)動其主觀能動性。具體可以使用的方法很多。如關(guān)于膠體的知識及其應(yīng)用，可以組織學(xué)生通過課外的研究性課題學(xué)習(xí)搜集素材做墻報的形式交流，當(dāng)然也可以運用課堂時間展示交流（關(guān)鍵是沒有課時）。再如關(guān)于離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，可以編制預(yù)習(xí)提綱課前發(fā)給學(xué)生，讓其通過預(yù)習(xí)解決基本概念問題，課堂上則以知識應(yīng)用形式的鞏固性練習(xí)為主。還可已通過“大單元四環(huán)節(jié)”教學(xué)形式，通過“自學(xué)自研-問難討論-精講點撥-應(yīng)用評價”，加強教學(xué)的整體性。2．加強與實際生活的聯(lián)系如膠體知識的教學(xué)，有一個解決學(xué)生“前認(rèn)知”的問題。必須聯(lián)系實驗和學(xué)生生活實際，使其對膠體與“膠狀物”、膠體與溶液的關(guān)系辨析清楚。3．加強訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)的概念是抽象概念，對于學(xué)生來說，基本沒有什么理解可言，只有記住。但記住要有記住的辦法。這就是多加練習(xí)。教師要舍得利用課堂時間組織學(xué)生做典型練習(xí)，一定要在課內(nèi)解決這個問題，以免留下后患。常見離子的性質(zhì)，也要引導(dǎo)學(xué)生從多個不同的角度加以認(rèn)識。4．對學(xué)生的學(xué)習(xí)指導(dǎo)方面首先要使學(xué)生通過加強化學(xué)與生活的聯(lián)系，體驗化學(xué)帶給他的快樂。但同時要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到，與數(shù)學(xué)、物理相比，化學(xué)畢竟是年輕的科學(xué)，尤其對于他們來說，化學(xué)還處于啟蒙教育階段，很多感性的東西是需要記憶的，讓學(xué)生明白“沒有記憶就沒有理解，也就沒有思考”的道理，不要排斥基礎(chǔ)知識的記憶。其次，要讓學(xué)生意識到，高中階段的學(xué)習(xí)，不再僅僅是憑興趣就可以解決問題的。要學(xué)好一門學(xué)科，必須付出應(yīng)有的努力。尤其是對于氧化還原反應(yīng)這樣的抽象概念、離子反應(yīng)這樣微觀層次的內(nèi)容。課時安排內(nèi)容課時第一節(jié)物質(zhì)的分類2第二節(jié)離子反應(yīng)2第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2單元復(fù)習(xí)2單元測驗2第一節(jié)物質(zhì)的分類（第一課時）三維目標(biāo)（一）知識與技能：1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法；2、實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷能力。（二）過程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生對具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類；2、教師指導(dǎo)下完成科學(xué)探究實驗，并能總結(jié)實驗結(jié)果。3.情感、態(tài)度和價值觀：1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度；3、對知識進(jìn)行分類的方法是簡單易行的科學(xué)方法。教學(xué)重點：分類法的意義及常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法教學(xué)難點：學(xué)生實驗?zāi)芰?、思維能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)。預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1.在初中化學(xué)中，我們曾經(jīng)將元素分為金屬元素和非金屬元素；把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。2.把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類，是人們最熟悉也是最方便的一種工作方法。這種方法在社會生活、經(jīng)營管理和科學(xué)技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用。3.交叉分類法：由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息較少，人們在認(rèn)識事物時往往需要采用多種分類方法，來彌補單一分類法的不足。例如，對于碳酸鈉，從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；而從其組成的陰離子來看，則屬于碳酸鹽。4.樹狀分類法：對同類事物進(jìn)行再分類。例如把化合物分為酸、堿、鹽和氧化物?；诱n堂（一）情景激思（教師用）【導(dǎo)語】圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？所有這些問題都牽扯到一個物質(zhì)的分類問題。【教師強調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。【板書】第一節(jié)物質(zhì)的分類（二）合作探究（師生共用）【教師活動】將全班同學(xué)按照10人一組分成若干個小組，每組選一個小組長，在每個實驗小組的桌子上擺上一堆無序的擺放化學(xué)藥品。

【問題】在同學(xué)們的實驗桌上很多種化學(xué)實驗室的常用藥品，請每個小組在2分鐘內(nèi)將它們分成組，我要提問每一個小組分組的依據(jù)是什么？

【學(xué) 生活動】學(xué)生分組開始?！窘處熁顒印拷處熝惨?，及時答疑?！窘處熖釂枴俊窘處熆偨Y(jié)】要點：（1）表揚分得好的組；（2）針對不同組分得的組數(shù)不同和依據(jù)不同選擇典型情況分析；（3）所給藥品的一些其它的學(xué)生沒有想到的分類方法；（4）指出分類的重要意義。

【教師強調(diào)】為了研究化學(xué)的方便，我們要對化學(xué)世界中的物質(zhì)、現(xiàn)象、變化、概念等等進(jìn)行分類，掌握分類方法首先應(yīng)該明確分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么？分類標(biāo)準(zhǔn)不同，被分類的對象將有不同存在關(guān)系。在每一個分類標(biāo)準(zhǔn)中，被分類的對象都有且只有一種存在形式?！具^渡】其實分類方法不但在生活和工作中經(jīng)常碰到，在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中也普遍存在。【板書】一、簡單分類法及其應(yīng)用

【思考回顧】初中對元素及物質(zhì)的分類，交流回答?！窘處熖釂枴?、元素分類：2、化合物分類：3、化學(xué)反應(yīng)分類：【學(xué)生回答】【教師點評】元素分為金屬元素和非金屬元素；化合物分為酸、堿、鹽和氧化物；把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。【思考與交流】1．請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。2．請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對它們進(jìn)行分類的目的和意義?！緦W(xué)生活動】分組討論交流?！窘處熆偨Y(jié)】1.提示：2.提示：如圖書館中的圖書分類收藏，大型商場中的物品分類，網(wǎng)絡(luò)中的信息分類，化學(xué)中分散系的分類，生物中對各個物種的分類，等等?！军c評并板書】1.分類法的意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快、更便捷地達(dá)到目的等。【歸納與整理】在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。所以分類法的應(yīng)用也是非常普遍的?！具^渡】對于純凈物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？【學(xué)生思考回答】【師生交流】通過這個活動，可以看出對于Na2CO3如果從陽離子來看，可以與Na2SO4一起分為硫酸鹽。若從陰離子的角度來看可以與K2CO3一起分為碳酸鹽。因此可以說，一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息少，人們在認(rèn)識事物時往往需要采用多種分類方法來彌補單一分類方法的不足。例如：Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽【板書】2.化學(xué)物質(zhì)的分類：（1）交叉分類法【課堂練習(xí)】常溫常壓下以下物質(zhì)：①水②硫酸③氧化銅④空氣⑤碳酸鈣⑥水銀⑦二氧化硫⑧石灰水⑨氫氧化鈉⑩氨氣。

（1）屬于混合物的是④⑧；

（2）屬于化合物的是①②③⑤⑦⑨⑩；

（3）屬于是氧化物的①③⑦；

（4）屬于氣體的是④⑦⑩；

（5）屬于堿的是⑨；

【教師總結(jié)】【過渡】那么對于對同類事物如何再進(jìn)行分類呢？【思考與交流】1．對于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？2．對于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？【學(xué)生分組討論】【教師總結(jié)】樹狀分類法可以讓我們把同類事物進(jìn)行再分。例如：【板書】（2）樹狀分類法【過渡】在初中我們學(xué)習(xí)過四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？將化學(xué)反應(yīng)又可以按照哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類呢？【學(xué)生活動】討論回答【教師歸納并板書】3.化學(xué)反應(yīng)的分類：四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型【課堂練習(xí)】對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒【學(xué)生活動】思考回答【教師點評】對上述5個化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類：【分類標(biāo)準(zhǔn)1】是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)⑴、⑵、⑶、⑷為一類，都是化合反應(yīng)；【分類標(biāo)準(zhǔn)2】反應(yīng)物的特點：化學(xué)反應(yīng)⑴、⑵為一類，都是非金屬與氧氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)⑶、⑷為另一類，都是金屬與氧氣反應(yīng)；學(xué)完本章全部內(nèi)容后，還可以對上述反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行分類?！痉诸悩?biāo)準(zhǔn)3】是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)⑴、⑵、⑶、⑷、⑸為一類，都是氧化還原反應(yīng)。在思考與交流過程中，要使學(xué)生感悟到進(jìn)行分類的目的和意義。同時了解到對于化學(xué)物質(zhì)及其變化，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以有不同的分類?！緦嵺`活動】教材P251、查閱資料并與同學(xué)合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)一步進(jìn)行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。3、以鈣和碳為例，用化學(xué)方程式表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，思考?xì)w類并圖示單質(zhì)、酸、堿、鹽及氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。4、通過實踐活動3深刻體驗歸類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要運用，比較不同的學(xué)習(xí)方法的學(xué)習(xí)效果?！拘〗Y(jié)】在學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家就要學(xué)會對以前和將要學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行及時的歸納和整理，學(xué)會對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。板書設(shè)計一、簡單分類法及其應(yīng)用1．分類法的意義：2．化學(xué)物質(zhì)的分類：(1)交叉分類法：(2)樹狀分類法：3．化學(xué)反應(yīng)的分類：試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page1919頁，共=sectionpages1111頁（三）遷移應(yīng)用題型一化學(xué)物質(zhì)的分類【題例1】將Ⅰ中物質(zhì)與Ⅱ中物質(zhì)的類別用短線連起來。ⅠⅡNa2SO4含氧酸鹽KHSO4無氧酸鹽NaCl鈉鹽BaSO4硫酸鹽NaHCO3酸式鹽方法指引：對于交叉分類法連線題，要左右看清。如將Na2SO4與右邊五個選項逐一檢查，防止出現(xiàn)遺漏。解析：分類連線時，一定要明確分類的標(biāo)準(zhǔn)。對同一物質(zhì)來說，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，則會有不同的歸類。【變式訓(xùn)練】下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2解析：A中的Na2CO3不是堿，NaOH不是鹽，SO2不是酸性氧化物；B中CO不是酸性氧化物；C中CO不是堿性氧化物；D組分類正確。答案：D。題型二化學(xué)反應(yīng)的分類【例題2】下列反應(yīng)進(jìn)行分類時（按初中的方法），既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．H2＋Cl22HCl解析：根據(jù)初中化學(xué)中對化學(xué)反應(yīng)的分類方法，物質(zhì)得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。在題目所給出的四個反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的應(yīng)當(dāng)是C。答案：C。【變式訓(xùn)練】下列化學(xué)方程式中有一個與其它三個在分類上不同，這個反應(yīng)是()A.3Fe+2O2Fe3O4；B.CO2+C2CO；C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；D.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2解析：A、B、D都屬于化合反應(yīng)，只有選項C屬于分解反應(yīng)。答案：C。（四）反思感悟___________________________________________________________________________________________.（五）備選例題【例題1】有些食品的包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。⑴生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？⑵生石灰可作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）。⑶生石灰還可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉三例，并寫出化學(xué)方程式。⑷小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地作干燥劑？為什么？⑸在你所認(rèn)識的化學(xué)物質(zhì)中還有哪些物質(zhì)可以用作干燥劑？舉例說明。解析：本題是生活常識與物質(zhì)的分類知識相聯(lián)系的綜合題目。具體考查了CaO的物質(zhì)類別、堿性氧化物的性質(zhì)、以及干燥劑的應(yīng)用等知識。解題的關(guān)鍵是掌握好初三所學(xué)的堿性氧化物的概念和性質(zhì)。答案：⑴生石灰屬于堿性氧化物(或金屬氧化物)⑵CaO+H2O=Ca(OH)2⑶生石灰還可與酸、酸性氧化物、鹽等類物質(zhì)反應(yīng)。如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaO+CO2=CaCO3（或CaO+SiO2=CaSiO3）；CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。⑷不能長期持續(xù)地作干燥劑，原因是：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2雖也有吸水性，但Ca(OH)2再吸水表面形成粘稠狀時，即失去吸水干燥物質(zhì)的能力。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，碳酸鈣無吸水性，不能作干燥劑。⑸NaOH、Ca(OH)2、CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等?！纠}2】用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種。（1）氫氣再氧氣中燃燒（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氫氣還原氧化銅解析：本題主要時考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的涵義的理解與應(yīng)用能力，并能熟練地書寫常見物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題時要正確地寫出有關(guān)化學(xué)方程式，將之與四種基本化學(xué)反應(yīng)類型的定義相聯(lián)系，確定各化學(xué)反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型。答案：（1）2H2＋O2=2H2O(化合反應(yīng))；（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；(4)H2＋CuOCu＋H2O達(dá)標(biāo)體驗1．根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO42．下列物質(zhì)在我們的生活中常見，其中屬于氧化物的是（）A.水B.食鹽C.食醋D.酒3．下列物質(zhì)屬于酸的是()A.NH4ClB.NaHCO3C.NaHSO4D.HNO34．下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、碳酸鹽的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH45.對下列物質(zhì)進(jìn)行分類：HNO3、O2、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、H2SO4、Ca(OH)2。課時作業(yè)1.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （）A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽2.下列物質(zhì)中既屬于無機物，又屬于堿的是（）A．Na2CO3B．CH3OHC．CH3CH2OHD．Cu（OH）23.下列物質(zhì)中，是純凈物的是（）A．冰水混合物B．用排空氣法收集的二氧化碳C．天然氣D．純凈的沒有污染的空氣4．某物質(zhì)經(jīng)分析，只含一種元素，則此物質(zhì)（0A．一定是純凈物B．一定是一種單質(zhì)C．一定是混合物D．可以是純凈物也可能是混合物5．對于反應(yīng)A+B===C+D來說，下列說法錯誤的是（）A．若生成物C、D分別為氯化鈣和水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若A為可溶性堿，B為可溶性鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)D．參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和6．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬無機物反應(yīng)基本類型中的（）A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)7．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（）A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO48.按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組中，兩種物質(zhì)的類別相同的是（）A.氧氣、氧化鎂B.硫酸銅、氯化鈉C.硫酸、硫酸鈉D.硝酸銀、氫氧化鈉9.每組中都有一種物質(zhì)與其他幾種物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)組成上的規(guī)律，將這種不同于其它物質(zhì)的物質(zhì)找出來。⑴NaCl、KCl、NaClO3、BaCl2⑵HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3⑶H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4⑷空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O10.現(xiàn)有鐵、稀硫酸、碳、碳酸鈉、氧氣、氫氧化鈉6種物質(zhì)。⑴以這6種物質(zhì)作反應(yīng)物，寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑵將這六種物質(zhì)和⑴中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)后所得生成物，按不同分類方法進(jìn)行分類。參考答案達(dá)標(biāo)體驗：1.解析：CaCO3和KMnO4屬于鹽類；CuO屬于金屬氧化物；而CO2、SO2屬于非金屬氧化物，故P2O5屬于同類。答案：B2.解析：水的成分為H2O；食鹽的成分是NaCl；食醋是CH3COOH的水溶液；而酒是的C2H5OH水溶液。答案：A3.解析：酸是指電離時生成的陽離子全部是H+的化合物，只有D符合；而A、B、C都屬于鹽類物質(zhì)。答案：D4.解析：石灰石是混合物，它的主要成分是CaCO3。Ca（OH）2是堿，CH4是有機物，故正確選項應(yīng)為C。答案：C5.解析：根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)，可以對物質(zhì)進(jìn)行不同的分類。方法（1）根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的屬類：單質(zhì)：O2酸：HNO3、H2SO4堿：NaOH、Ca(OH)2鹽：Na2SO4氧化物：CO2、CaO方法（2）根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)：氣體：O2、CO2液體：HNO3、H2SO4固體：CaO、NaOH、Na2SO4、Ca(OH)2。課時作業(yè)1.解析：所謂堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；而鹽是指電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。由Na2CO3的電離方程式Na2CO3=2Na＋＋CO32－知Na2CO3應(yīng)該屬于鹽，而不屬于堿。答案：A2.解析：Na2CO3是無機物，但屬于鹽；CH3OH和CH3CH2OH為有機物；Cu（OH）2為堿且為無機物，故答案應(yīng)選D。答案：D。3。解析：不論是冰還是水都是由H2O組成的，因此冰水混合物仍然是純凈物；用排空氣法收集的二氧化碳?xì)怏w一定會混有空氣，因此是混合物；天然氣的主要成分是甲烷，因此是混合物；空氣不論是否被污染都屬于混合物。答案：A4.解析：既然該物質(zhì)只含有一種元素，說明這種物質(zhì)一定不是化合物；由于一種元素可以形成多種單質(zhì)，例如金剛石和石墨都是由碳元素構(gòu)成的，單二者混合在一起確是混合物。答案：D5.解析：做這類試題一般采用舉例排除法。例如CaO+2HCl===CaCl2+H2O不屬于中和反應(yīng)。因此A不正確。答案：A

班級：姓名：質(zhì)量守恒定律專項訓(xùn)練班級：姓名：一、選擇題1、（2012年中招）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后X的質(zhì)量是1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氫元素D.X中兩種元素的質(zhì)量比為1：1（2013年中招）探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異常”現(xiàn)象。推測該氣體可能是（）A．氫氣 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳3、（2017年中招）右圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（）A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)B、相對分子質(zhì)量最小的是NH3C、生成丙和丁的質(zhì)量比是1:3D、氫元素的化合價在反應(yīng)前后沒有變化填空題4、（2011年中招）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g0.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測6.602.7則反應(yīng)后A的質(zhì)量為；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為。5、（2014年中招）一定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為_____________g；該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計量數(shù)之比為____________。6、（2015年中招）在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。則x=__________；化學(xué)方程式為____________________________________。7、（2016年中招）葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)中所含人體的金屬元素是______。2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若14.1g青蒿素燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O，則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為________。8、碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。充分加熱10g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為7∶10，則生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為g。9、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：4,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為__________g。

立體幾何1未命名考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明一、單選題1．如圖，正方體的棱長為1，線段上有兩個動點E，F(xiàn)，且，則三棱錐的體積為（

）A． B． C． D．不確定2．已知在棱長均為的正三棱柱中，點為的中點，若在棱上存在一點，使得平面，則的長度為（

）A． B． C． D．二、多選題3．在四棱錐中，底面是正方形，底面，，截面與直線平行，與交于點，則下列判斷正確的是（

）A．為的中點B．與所成的角為C．平面D．三棱錐與四棱錐的體積之比等于4．已知平行六面體的所有棱長都為1，頂點在底面上的射影為，若，則（

）A． B．與所成角為C．O是底面的中心 D．與平面所成角為第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明三、填空題5．如圖，在長方體中，，則二面角的大小為______．四、解答題6．如圖，在三棱錐中，，為的中點.（1）證明：平面平面；（2）求直線與平面所成角的正弦值.7．如圖，在四棱錐中，四邊形為梯形，，，（1）若為中點，證明：面（2）若點在面上投影在線段上，，證明：面.8．如圖，已知平面．（Ⅰ）求證：平面平面；（Ⅱ）若，求二面角的大小．9．如圖在四棱錐P-ABCD中，底面ABCD是矩形，點E，F(xiàn)分別是棱PC和PD的中點.（1）求證：EF∥平面PAB；（2）若AP=AD，且平面PAD⊥平面ABCD，證明AF⊥平面PCD.試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page4141頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．A【解析】【分析】根據(jù)題意可知平面，而，在線段上運動，則平面，從而得出點到直線的距離不變，求出的面積，再根據(jù)線面垂直的判定定理可證出平面，得出點到平面的距離為，最后利用棱錐的體積公式求出三棱錐的體積.【詳解】解：由題可知，正方體的棱長為1，則平面，又，在線段上運動，平面，點到直線的距離不變，由正方體的性質(zhì)可知平面，則，而，，故的面積為，又由正方體可知，，，且，平面，則平面，設(shè)與交于點，則平面，點到平面的距離為，.故選：A.2．B【解析】設(shè)點為的中點，取的中點，連接，，然后證明平面即可.【詳解】如圖，設(shè)點為的中點，取的中點，連接，，則，又平面，平面，∴平面，易知，故平面與平面是同一個平面，∴平面，此時，故選：B3．ACD【解析】【分析】在A中，連結(jié)，交于點，連結(jié)，則平面平面，推導(dǎo)出，由四邊形是正方形，從而，進(jìn)而；在B中，由，得（或其補角）為與所成角，推導(dǎo)出，從而與所成角為；在C中，推導(dǎo)出，，由此能證明平面；在D中，設(shè)，則，．由此能求出三棱錐與四棱錐的體積之比等于．【詳解】解：在A中，連結(jié)，交于點，連結(jié)，則平面平面，∵平面，平面，∴，∵四邊形是正方形，∴，∴，故A正確；在B中，∵，∴（或其補角）為與所成角，∵平面，平面，∴，在中，，∴，∴與所成角為，故B錯誤；在C中，∵四邊形為正方形，∴，∵平面，平面，∴，∵，、平面，∴平面，故C正確；在D中，設(shè)，則，．∴，故D正確．故選：ACD．4．ACD【解析】【分析】由題設(shè)，若交于，易知△、△為等邊三角形，△、△為等腰直角三角形，由線面垂直的判定可證面、面，即可判斷C、D；再根據(jù)線面垂直的判定、性質(zhì)可知，由平行的推論可得△為直角三角形，即可判斷A、B.【詳解】由題設(shè)，易知六面體上下底面、為正方形，連接、、，又且各棱長為1，∴△、△為等邊三角形，又，則，故，則.∴△、△為等腰直角三角形，若交于，連接，則，即，∴，又，，即面，同理可得面，∴的投影為，即與點重合，故O是底面的中心，且與平面所成角為，故C、D正確；由上易知：，，，即面，又面，∴，連接，則，故，又，且，∴，在直角△中，顯然與所成角為不為，故A正確，B錯誤.故選：ACD.【點睛】關(guān)鍵點點睛：根據(jù)平行六面體的性質(zhì)及已知條件證線面、面面垂直判斷的投影及與平面所成角，由線面垂直的性質(zhì)及平行推論證△為直角三角形判斷長及與所成角.5．【解析】連接AC交BD于點E，連接，證明為二面角的平面角，即可利用三角函數(shù)求.【詳解】連接AC交BD于點E，連接，，底面ABCD是正方形，則即，又底面ABCD，根據(jù)三垂線定理可知，為二面角的平面角，不妨設(shè)，則，，，又，.故答案為：【點睛】求解二面角的常用方法：1、定義法：過二面角的棱上任一點在兩個面內(nèi)分別作垂直于棱的直線，則兩直線所構(gòu)成的角即為二面角的平面角，繼而在平面中求出其平面角的一種方法；2、三垂線法：利用三垂線定理，根據(jù)“與射影垂直，則也與斜線垂直”的思想構(gòu)造出二面角的平面角，繼而求出平面角的方法；3、垂面法：指用垂直于棱的平面去截二面角，則截面與二面角的兩個面必有兩條交線，這兩條交線構(gòu)成的角即為二面角的平面角，繼而再求出其平面角的一種方法；4、面積射影法：根據(jù)圖形及其在某一個平面上的射影面積之間的關(guān)系，利用射影的面積比上原來的面積等于二面角的余弦值，來計算二面角。此法常用于無棱的二面角；5、法向量法：通過求與二面角垂直的兩個向量所成的角，繼而利用這個角與二面角的平面角相等或互補的關(guān)系，求出二面角的一種方法。6．（1）證明見解析（2）【解析】【分析】（1）利用平面可證平面平面；（2）過點P作的垂線，垂足為H，連結(jié)，通過證明平面可得直線與平面所成角為，再通過計算可得結(jié)果.【詳解】（1）因為為正三角形，所以；因為，所以.又，平面，所以平面.因為平面，所以平面平面（2）過點P作的垂線，垂足為H，連結(jié).因為平面平面，又平面平面，平面，故平面.所以直線與平面所成角為在中，，由余弦定理得，所以.所以,又，故，即直線與平面所成角的正弦值為.【點睛】關(guān)鍵點點睛：第（1）問利用線面垂直證明面面垂直是解題關(guān)鍵；第（2）問作出線面角并證明線面角是解題關(guān)鍵.7．（1）證明見解析；（2）證明見解析.【解析】（1）取中點為，連接，，四邊形為平行四邊形，所以，利用線面平行的性質(zhì)定理即可證明；（2）利用勾股定理證明，設(shè)點在面上投影在線段上設(shè)為點，再利用已知條件證明，利用線面垂直的判斷定理即可證明.【詳解】（1）取中點為，連接，，則為中位線，且，又四邊形是直角梯形，，且，四邊形為平行四邊形，所以，因為面，面，所以面.（2）在四棱錐中，四邊形是直角梯形，，，，，設(shè)點在面上投影在線段上，設(shè)為點，面，面，，又，，面.【點睛】方法點睛：證明直線與平面平行的常用方法（1）定義法：證明直線與平面沒有公共點，通常要借助于反證法來證明；（2）判定定理：在利用判斷定理時，關(guān)鍵找到平面內(nèi)與已知直線平行的直線，?？紤]利用三角形中位線、平行四邊形的對邊平行或過已知直線作一平面，找其交線進(jìn)行證明；8．（Ⅰ）證明見解析；（Ⅱ）【解析】【分析】（Ⅰ）根據(jù)和證明平面，即可證明；（Ⅱ）由題可得即為二面角的平面角，根據(jù)已知求解即可.【詳解】（Ⅰ）平面，平面，，，，平面，平面，平面平面；（Ⅱ）由（1）得平面，平面，，，即為二面角的平面角，在直角三角形中，，則，，即二面角的大小為.9．（1）證明見解析；（2）證明見解析．【解析】【分析】（1）由中位線定理得，從而可得，得線面平行；（2）由等腰三角形得，再由面面垂直的性質(zhì)定理得與平面垂直，從而得，再由線面垂直的判定定理得證線面垂直．【詳解】證明：（1）因為點E，F(xiàn)分別是棱PC和PD的中點.，所以，又，所以，而平面，平面，所以平面；（2），是的中點，所以，又平面PAD⊥平面ABCD，平面PAD平面ABCD，，平面ABCD，所以平面，平面，所以，，平面，所以平面．

立體幾何1未命名考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明一、單選題1．如圖，正方體的棱長為1，線段上有兩個動點E，F(xiàn)，且，則三棱錐的體積為（

）A． B． C． D．不確定2．已知在棱長均為的正三棱柱中，點為的中點，若在棱上存在一點，使得平面，則的長度為（

）A． B． C． D．二、多選題3．在四棱錐中，底面是正方形，底面，，截面與直線平行，與交于點，則下列判斷正確的是（

）A．為的中點B．與所成的角為C．平面D．三棱錐與四棱錐的體積之比等于4．已知平行六面體的所有棱長都為1，頂點在底面上的射影為，若，則（

）A． B．與所成角為C．O是底面的中心 D．與平面所成角為第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明三、填空題5．如圖，在長方體中，，則二面角的大小為______．四、解答題6．如圖，在三棱錐中，，為的中點.（1）證明：平面平面；（2）求直線與平面所成角的正弦值.7．如圖，在四棱錐中，四邊形為梯形，，，（1）若為中點，證明：面（2）若點在面上投影在線段上，，證明：面.8．如圖，已知平面．（Ⅰ）求證：平面平面；（Ⅱ）若，求二面角的大?。?．如圖在四棱錐P-ABCD中，底面ABCD是矩形，點E，F(xiàn)分別是棱PC和PD的中點.（1）求證：EF∥平面PAB；（2）若AP=AD，且平面PAD⊥平面ABCD，證明AF⊥平面PCD.參考答案：1．A【解析】【分析】根據(jù)題意可知平面，而，在線段上運動，則平面，從而得出點到直線的距離不變，求出的面積，再根據(jù)線面垂直的判定定理可證出平面，得出點到平面的距離為，最后利用棱錐的體積公式求出三棱錐的體積.【詳解】解：由題可知，正方體的棱長為1，則平面，又，在線段上運動，平面，點到直線的距離不變，由正方體的性質(zhì)可知平面，則，而，，故的面積為，又由正方體可知，，，且，平面，則平面，設(shè)與交于點，則平面，點到平面的距離為，.故選：A.2．B【解析】設(shè)點為的中點，取的中點，連接，，然后證明平面即可.【詳解】如圖，設(shè)點為的中點，取的中點，連接，，則，又平面，平面，∴平面，易知，故平面與平面是同一個平面，∴平面，此時，故選：B3．ACD【解析】【分析】在A中，連結(jié)，交于點，連結(jié)，則平面平面，推導(dǎo)出，由四邊形是正方形，從而，進(jìn)而；在B中，由，得（或其補角）為與所成角，推導(dǎo)出，從而與所成角為；在C中，推導(dǎo)出，，由此能證明平面；在D中，設(shè)，則，．由此能求出三棱錐與四棱錐的體積之比等于．【詳解】解：在A中，連結(jié)，交于點，連結(jié)，則平面平面，∵平面，平面，