天津民族中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

天津民族中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Al﹣H2O2電池可用于海上導航．該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極．下列說法正確的是(

)A．Al是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．石墨電極附近溶液的pH增大D．海水中的Cl﹣向正極移動參考答案：C【分析】鋁、過氧化氫和海水形成原電池，鋁做負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，原電池中陰離子移向負極，以此解答該題．【解答】解：A．Al具有還原性，易被氧化，應為原電池的負極，故A錯誤；B．過氧化氫具有氧化性，應在電極上發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，溶液的pH增大，故C正確；D．溶液中Cl﹣移動方向同外電路電子移動方向一致，應向負極方向移動，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查原電池的知識，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷正負極反應以及電極反應式的書寫，正確書寫電極反應式為解答該題的關鍵，學習中注意體會書寫方法．2.向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉塊熔成小球B．開始時鈉塊沉在乙醇液面下C．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動D．鈉塊表面有大量氣泡迅速產(chǎn)生，比水反應劇烈參考答案：B3.下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2+I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略4.下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是

參考答案：D略5.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點對應的溶液中： B．b點對應的溶液中： C．c點對應的溶液中：

D．d點對應的溶液中：參考答案：CA、a點對應的溶液為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，OH-不能大量存在，故A錯誤；B、b點對應的溶液中含碳酸氫鈉和氯化鈉，鋁離子和鐵離子不能大量存在，故B錯誤；C、c點對應的溶液是氯化鈉溶液，所給離子都不反應，故C正確；D、d點對應的溶液中有過量的酸，酸性環(huán)境下的硝酸根離子有氧化性，能氧化亞鐵離子，故D錯誤。6.對下列裝置,不添加其他儀器無法檢查氣密性的是(

)

參考答案：A略7.下列有關化學用語正確的是

A．H2S的結(jié)構(gòu)式：H—S—H

B．|Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．二氧化碳的電子式：

D．2-甲基丁醛的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LNO2含有2NA個氧原子B．0.1mol?L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1NA個NO3﹣C．常溫下，34gNH3含有6NA個N﹣H共價鍵D．1molFe2+與足量的Cl2反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．常溫下，Vm≠22.4L/mol；B．溶液體積未知；C.1個氨氣分子含有3個N﹣H鍵；D.1molFe2+與足量的Cl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)二價鐵計算．解答：解：A．常溫下，Vm≠22.4L/mol，22.4LNO2的物質(zhì)的量不是1mol，含氧原子個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算NO3﹣，故B錯誤；C.34gNH3的物質(zhì)的量==2mol，含有6NA個N﹣H共價鍵，故C正確；D.1molFe2+與足量的Cl2反應，轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，明確質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的條件應用、弱電解質(zhì)存在電離平衡即可解答，題目難度不大．9.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是

參考答案：略10.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此判斷下列說法錯誤的是A.反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。

B.Z元素在①③反應中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：B11.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（

）

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－

B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32－

C．pH=12的溶液中：Na+、K+、SO32－、AlO2－

D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－參考答案：C略12.在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+參考答案：A略13.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B．常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的順序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH為4：c(HB)>c(H2B)>c(B)參考答案：B略14.制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)

束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(

)

A．燒杯中有銅、無鐵

B．燒杯中有鐵、無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略15.X、Y、Z、W、R都是中學化學中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中X是單質(zhì)，Y在常溫下是氣態(tài)氫化物，Z、W是氧化物R

是W和水反應的產(chǎn)物。下列判斷錯誤的是（

）A.

X不可能是金屬單質(zhì)

B.

Y生成Z屬于置換反應C.

Z生成W發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

D.

Y和R可能會發(fā)生反應生成一種鹽參考答案：B根據(jù)題意和物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系圖可知X是硫磺或氮氣，選項A正確；若X是硫磺，則Y、Z、W、R分別是H2S、SO2、SO3、H2SO4；若X是氮氣，則Y、Z、W、R分別是NH3、NO、NO2、HNO3；H2S生成SO2或NH3生成NO均不屬于置換反應，選項B錯誤；SO2生成SO3或NO生成NO2均發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，選項C正確；NH3與HNO3反應生成NH4NO3，選項D正確。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）（1）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯。①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是______________________.

②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是________.（2）某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次)：A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H2SO4

E．氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色。

依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號）

。（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產(chǎn)物。某同學用如右圖所示的實驗裝置，驗證該產(chǎn)物的存在。實驗步驟及現(xiàn)象如下：制H2、驗純，將火焰對著冰塊。①

在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色。

②在另一個小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色。請你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：

；由上述實驗中可以歸納出該產(chǎn)物的化學性質(zhì)有

。參考答案：答案：（10分）（1）①錐形瓶

（2分）；

②膠頭滴管

（2分）。（2）A→E→B→C→D

（2分，全對才給分）。（3）H-O-O-H（2分）

氧化性和還原性

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進步，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

①Ni原子的價電子排布式是____。

②該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為

。

（2）某化學實驗室合成了一種多功能材料

對硝基苯酚水合物X（化學式為C6H5NO3·l.5H2O）。實驗表明，加熱至94℃時X能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色。

①X中四種基本元素的電負性由大到小的順序是

。

②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示式為

。

③X失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是____，

（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO2—4互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是____

，氮原子的雜化方式是____。參考答案：⑴①3d84s2

②3NA

或3×6．02×1023

⑵①O＞N＞C＞H

②

③氫鍵⑶

sp3

略18.二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理．一種制備方法為：H2C2O4+NaClO3+H2SO4→Na2SO4+

CO2↑+ClO2↑+H2O完成下列填空：（1）配平上述反應方程式，該反應的還原產(chǎn)物是

．（2）該反應每產(chǎn)生0.2molClO2，需要消耗草酸晶體（H2C2O4?2H2O）

g．（3）上述反應物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是

，其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為

．（4）二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與

相同．（寫一種）（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，請寫出此反應的離子方程式：

．（6）上述反應產(chǎn)物NaCl中含有

鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在

（寫電極名稱）產(chǎn)生．參考答案：（1）1；2；1；1；2；2；2；ClO2；（2）12.6；（3）Na＞S＞Cl；球形；（4）HClO（合理即可）；（5）2ClO2+2CN﹣=2CO2+N2+2Cl﹣；（6）離子；陽極．【考點】氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應的計算；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】（1）氧化還原反應中，失電子總數(shù)=得電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，根據(jù)電子守恒配平方程式，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；（2）根據(jù)化學方程式系數(shù)的意義來計算回答；（3）同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減??；（4）因為具有氧化性而具有漂白性的物質(zhì)：次氯酸、次氯酸鹽、過氧化鈉等；（5）根據(jù)信息：二氧化氯和氰化鈉（NaCN）反應，生成NaCl、CO2和N2，配平方程式即可；（6）含有離子鍵的化合物是離子化合物，根據(jù)電解池的工作原理來回答．【解答】解：（1）反應中C元素的化合價從+3升高