2013高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案(化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法等74份)-人教課標(biāo)版46

第十三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)學(xué)案原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[考綱要求].了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(－號(hào))原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。.了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)一原子核外電子排布及表示方法．能層、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系.原子軌道電子云輪廓圖給出了電子在的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)第電子層：只有軌道。第電子層：有、兩種軌道。第電子層：有、、三種軌道。．構(gòu)造原理構(gòu)造原理：多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，根據(jù)構(gòu)造原理可以寫(xiě)出元素基態(tài)原子的電子排布式。隨著的遞增，基態(tài)原子的核外電子按照右圖中箭頭的方向依次排布，即，，，，，，，……該原理適用于絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。．原子核外電子排布規(guī)律()能量最低原理①原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。②基態(tài)原子：。當(dāng)基態(tài)原子能量后，電子會(huì)，變成原子。()泡利原理一個(gè)原子軌道最多容納個(gè)電子，并且相反。()洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先，并且相同。問(wèn)題思考．電子按構(gòu)造原理排布時(shí)，先排在軌道，再排軌道，為什么？而失電子時(shí)，是先失軌道上的，還是先失軌道上的？知識(shí)點(diǎn)二元素周期表中元素及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律．電離能()第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正一價(jià)離子所需要的最低能量。()元素第一電離能的意義：元素的第一電離能可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越易失去一個(gè)電子，該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。()變化規(guī)律：①同一周期從左到右元素的第一電離能呈的趨勢(shì)，但某些地方出現(xiàn)曲折變化，如>，>，>，>。②同一族從上到下元素的第一電離能。．電負(fù)性()成鍵電子：原子中用于形成的電子。()電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)吸引力的大小。()意義：電負(fù)性越大的原子，對(duì)成鍵電子的吸引力越大，非金屬性越強(qiáng)。故電負(fù)性的大小可用來(lái)衡量元素非金屬性和金屬性的大小。()變化規(guī)律①同周期從元素的電負(fù)性逐漸增大。②同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸。()應(yīng)用①判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱：非金屬的電負(fù)性>；金屬的電負(fù)性<；類金屬的電負(fù)性在左右，它們既有金屬性又有非金屬性。②判斷化學(xué)鍵的類型：兩元素的電負(fù)性差值大于，它們之間通常形成離子鍵；兩元素的電負(fù)性差值小于，它們之間通常形成共價(jià)鍵。問(wèn)題思考．為什么同周期的Ⅱ族元素的第一電離能大于Ⅲ族元素的，Ⅴ族的大于Ⅵ族的？如()<()，()<()。一、原子結(jié)構(gòu)．構(gòu)造原理()能級(jí)序數(shù)與能層能量之間有什么關(guān)系？()在同一能層中，各能級(jí)間的能量關(guān)系如何？()當(dāng)能層不同，能級(jí)相同時(shí)，其能量關(guān)系如何？()高能層上的電子能量一定比低能層上的能量高嗎？．電子云怎樣理解電子云的小黑點(diǎn)及小黑點(diǎn)的疏密？．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法基態(tài)原子核外電子的表示方法有哪些？各表示什么含義？請(qǐng)舉例說(shuō)明。典例導(dǎo)悟1、、、、代表種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?)元素基態(tài)原子的最外層有個(gè)未成對(duì)電子，次外層有個(gè)電子，其元素符號(hào)為；()元素的負(fù)一價(jià)離子和元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，的元素符號(hào)為，的元素符號(hào)為；()元素的正三價(jià)離子的亞層為半充滿，的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。()元素基態(tài)原子的層全充滿，層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。二、元素周期律與元素推斷．元素周期律所描述內(nèi)容匯總(完成下表)項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，→(第一周期→)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸(族除外)逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由(＋→＋)最低負(fù)價(jià)由－→－最高正價(jià)＝，非金屬最低負(fù)價(jià)＝原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)元素的第一電離能第一電離能呈的趨勢(shì)第一電離能元素的電負(fù)性電負(fù)性逐漸電負(fù)性元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸非金屬性逐漸金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性、還原性氧化性逐漸還原性逐漸\\\(氧化性逐漸，,還原性逐漸)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸堿性逐漸酸性逐漸酸性逐漸\\\(非金屬氣,態(tài)氫化物,的穩(wěn)定性)生成由到穩(wěn)定性逐漸生成由到穩(wěn)定性逐漸.元素周期律與元素推斷的關(guān)系在試題中，通常用元素周期律的某項(xiàng)內(nèi)容，來(lái)推斷新元素名稱，然后再考查該元素的其它性質(zhì)。典例導(dǎo)悟下表列出前號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：性質(zhì)元素原子半徑(－10m最高價(jià)態(tài)最低價(jià)態(tài)①＋－②＋③－④＋⑤＋－⑥＋－⑦＋－⑧＋⑨＋－⑩＋－請(qǐng)回答下列問(wèn)題：()以上種元素中，第一電離能最小的是(填編號(hào))。()上述⑤⑥⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫(xiě)分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測(cè)它應(yīng)屬于晶體；元素①的原子價(jià)電子排布式是。()①⑥⑦⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由大到小的順序是(填化學(xué)式)。()③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是(填名稱)，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的(填序號(hào))。．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性．單質(zhì)分子中的鍵能．兩元素的電負(fù)性．含氧酸的酸性．氫化物中—鍵的鍵長(zhǎng)(代表③和⑨兩元素)．兩單質(zhì)在自然界的存在形式題組一原子的核外電子排布．判斷正誤()硫原子的最外層電子排布式為()(·上海－2C)().電離能最小的電子能量最高()．(在基態(tài)多電子原子中)軌道電子能量一定高于軌道電子能量()(·海南－、)．[·福建理綜－()節(jié)選]氮元素可以形成多種化合物。基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是。．[·山東理綜－()節(jié)選]氧是地殼中含量最多的元素。氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)。．[·福建理綜－()]原子序數(shù)小于的元素和，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)比多。的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為，＋的未成對(duì)電子數(shù)是。.[·課標(biāo)全國(guó)卷一()]()元素的層電子排布式為。．[·江蘇－21A()]＋基態(tài)核外電子排布式為。．[·海南，()]原子的核外電子排布式為。．[·課標(biāo)全國(guó)卷－()節(jié)選]基態(tài)原子的電子排布式為；和相比，電負(fù)性較大的是，中元素的化合價(jià)為。．[·福建理綜－()節(jié)選]、、三種元素第一電離能從大到小的順序是。題組二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)．[·山東理綜，()]中共用電子對(duì)偏向，中共用電子對(duì)偏向，則、、的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。?·安徽理綜，改編)、、、是周期表前號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。、的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，的基態(tài)原子核外有個(gè)原子軌道填充了電子，能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的兩種氧化物。()位于元素周期表第周期第族。的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比()(填“強(qiáng)”或“弱”)。()的基態(tài)原子核外電子排布式是，的第一電離能比的(填“大”或“小”)。()的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。題組一原子核外電子的排布．下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯(cuò)誤的是()．．[]．(·大連質(zhì)檢)主族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則、及該原子能級(jí)上的電子數(shù)分別為()．、、．、、．、、．～、～、～題組二元素的推斷．(·煙臺(tái)調(diào)研)下列各組中的和兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()．原子和原子最外層都只有一個(gè)電子．原子的核外電子排布為，原子的核外電子排布為．原子能級(jí)上有三個(gè)電子，原子的能級(jí)上有三個(gè)電子．原子核外層上僅有兩個(gè)電子，原子核外層上僅有兩個(gè)電子．(·南昌模擬)()某質(zhì)量數(shù)為，核內(nèi)有個(gè)中子的原子，其電子排布式是，該原子中有個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有(填“相同”或“相反”)的自旋狀態(tài)。()某元素的原子最外層電子排布為，它的次外層上電子云形狀有種，原子中所有電子占有個(gè)軌道，核外共有個(gè)電子。()電子層上有個(gè)能級(jí)，有個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有個(gè)未成對(duì)電子。()在元素周期表中，最外層只有個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于族；最外層有個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于族。()元素的最高正價(jià)是＋，原子次外層上有個(gè)電子，原子的電子排布式是。()元素在氣態(tài)氫化物中顯－價(jià)，氣態(tài)氫化物極易溶于水，原子的電子排布式是。()原子核外占有個(gè)軌道，且具有個(gè)未成對(duì)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是。()、都是短周期元素，－與＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則－的電子排布式是，元素的原子序數(shù)是。題組三元素周期律．下列說(shuō)法中正確的是()．第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能?。谒性刂?，氟的第一電離能最大．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.(·蘇州模擬)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。()同主族內(nèi)不同元素的值變化的特點(diǎn)是。各主族中值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。()同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，值增大。但個(gè)別元素的值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是。①(砷)>(硒)②(砷)<(硒)③(溴)>(硒)④(溴)<(硒)()估計(jì)氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量值的范圍：<<。()號(hào)元素值較大的原因是。題組四綜合探究．、、、、、六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①的原子序數(shù)為，其余的均為短周期主族元素；②原子價(jià)電子(外圍電子)排布式為－；③原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④、原子軌道的電子數(shù)分別為和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：()下列敘述正確的是(填序號(hào))。．金屬鍵的強(qiáng)弱：>．基態(tài)原子第一電離能：>．五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種金屬元素形成晶體的化學(xué)式為，屬于離子晶體．晶格能：>()的核外電子排布式為；與同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與原子相同的元素為(填元素符號(hào))。()與形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為；該分子與過(guò)量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為。()已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子互為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，\\(－)中心原子的雜化軌道類型為。．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑與同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：()原子的核外電子排布式為。()元素在周期表中的位置是；離子半徑：(填“大于”或“小于”)。()原子的電子排布圖是，其原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形。()原子的核外電子排布式為，－的結(jié)構(gòu)示意圖是。()的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。學(xué)案原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一 .核外經(jīng)常出現(xiàn)球形紡錘形．原子核電荷數(shù)．()②處于最低能量的原子吸收躍遷到較高能級(jí)激發(fā)態(tài)()自旋狀態(tài)()單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道自旋狀態(tài)知識(shí)點(diǎn)二．()失去一個(gè)電子()①增大②變?。?)化學(xué)鍵()成鍵電子()①左到右②減小問(wèn)題思考．先排軌道再排軌道，原因是軌道能量高，而失電子時(shí)，卻先失軌道上的。．主要是因?yàn)棰蜃逶卦幼钔怆娮訉拥能壍捞幱谌錆M狀態(tài)，軌道處于全空狀態(tài)，Ⅴ族的元素原子最外層個(gè)能量相同的軌道處于半充滿狀態(tài)，均屬于相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)，故這兩個(gè)主族的元素原子相對(duì)難失去第個(gè)電子，第一電離能相對(duì)較大，屬于電離能周期性變化的特例?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、.()隨著能級(jí)序數(shù)的增大，能層能量逐漸升高，即()<()<()<()。()在同一能層中，各能級(jí)是按、、、的順序逐漸升高，即()<()<()<()()能層序數(shù)越大，能量越高，如<<<……()不一定，不同能層的能級(jí)上，能量有交錯(cuò)現(xiàn)象，如()>()、()>()、()>()、()>()、(4f)>()、(4f)>()等。．()電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的幾率，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡。()一個(gè)小黑點(diǎn)不代表一個(gè)電子，只是代表電子在此處出現(xiàn)過(guò)。()電子云圖中的小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)幾率的大小。密：幾率大；疏：幾率小。．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法()原子結(jié)構(gòu)示意圖(或稱原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖)可表示核外電子分層排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如。()電子式可表示原子最外層電子數(shù)目，如。()電子排布式①用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式。例如：：。②為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分用相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示。如：[]。()電子排布圖(又稱為軌道表示式)每個(gè)圓圈(或方框)代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子，如第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖如圖所示。二、.減小主族序數(shù)主族序數(shù)－增大逐漸減小增大逐漸減小減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱難易增強(qiáng)易難減弱典例導(dǎo)悟．()()()或[]()或[]解析()根據(jù)元素基態(tài)原子的最外層有個(gè)未成對(duì)電子，次外層有兩個(gè)電子，可推知該元素是氮元素，符號(hào)為。()根據(jù)、元素的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，可推知為氯()，為鉀()。()因元素的正三價(jià)離子的亞層為半充滿，可知為鐵元素()，其基態(tài)原子的排布式為。()元素基態(tài)原子的層全充滿，層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，推知為銅()，基態(tài)原子電子排布式為。．()②()、原子()>>>()氮元素【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)．()√().√．×解析電離能是原子失去電子時(shí)所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時(shí)消耗的能量也就越少，因而電離能也就越小，正確；同一層即同一能級(jí)中的軌道電子的能量一定比軌道電子能量高，但外層軌道電子能量則比內(nèi)層軌道電子能量高，錯(cuò)誤。．解析氮原子的價(jià)電子排布式：。．．解析原子序數(shù)小于的元素既處于同一周期又位于同一族，只有第Ⅷ族中的、、符合條件，由題意知為，為，為號(hào)元素，價(jià)電子排布式為。＋外圍電子軌道表示式為，而內(nèi)層電子全部成對(duì)，故未成對(duì)電子有個(gè)。．．．或[]解析核外電子排布式與價(jià)電子排布式要區(qū)別開(kāi)。．＋解析原子的原子序數(shù)為，其電子排布式為；、處于同周期，依據(jù)同周期元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性依次增大可知，的電負(fù)性較大；位于元素周期表的第Ⅲ族，由化學(xué)式得元素的化合價(jià)為＋價(jià)。．>>解析同周期元素第一電離能從左向右有增大的趨勢(shì)，第Ⅴ族元素最外層軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于第Ⅵ族元素，因此三者的第一電離能從大到小的順序?yàn)?gt;>。．>>解析共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：>>。．()二Ⅴ弱()大()＋(濃)\(,\\(△))＋↑＋考點(diǎn)集訓(xùn)．[和兩個(gè)選項(xiàng)都是電子排布式，和兩個(gè)選項(xiàng)都是軌道表示式，其中選項(xiàng)違背了洪特規(guī)則。]．．[項(xiàng)，與最外層都只有一個(gè)電子，但二者性質(zhì)差別很大；項(xiàng)，為，為，二者性質(zhì)差別很大；項(xiàng)，為，為，二者同主族性質(zhì)相似；項(xiàng)為，原子可能為，也可能是過(guò)渡金屬元素的原子，故選。]．()相同()()()Ⅰ、Ⅲ、ⅦⅣ、Ⅵ()()()()．[同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素最大，故正確，不正確；由于為而為，故鋁的第一電離能小于鎂的；中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，不正確。]．()隨著原子序數(shù)的增大，值減小周期性()①③()()號(hào)元素為氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析()從、、、等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，值變小；到、到、到呈現(xiàn)明顯的周期性。()從第二、三周期可以看出，第Ⅲ和Ⅵ族元素比同周期相鄰兩種元素值都低。由此可以推測(cè)(砷)>(硒)、(溴)>