必修一離子反應(yīng)練習(xí)題

必修一離子反應(yīng)練習(xí)題一、選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.硫酸C.酒精D.二氧化碳2.在下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是：A.H2+Cl2→2HClB.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuC.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O3.下列溶液中，氫離子濃度最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNa2CO3二、填空題1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：________和________。2.在反應(yīng)Ag++Cl=AgCl↓中，Ag+是________，Cl是________，AgCl是________。3.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中________完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是指在水溶液中________電離的化合物。三、判斷題1.所有酸堿反應(yīng)都是離子反應(yīng)。（）2.在離子反應(yīng)中，難溶物和氣體可以不寫成化學(xué)式。（）3.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物之間交換離子，新的物質(zhì)。（）四、簡答題1.請(qǐng)簡要說明離子反應(yīng)與分子反應(yīng)的區(qū)別。2.請(qǐng)舉例說明一個(gè)常見的離子反應(yīng)，并指出其中的離子。3.如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)？五、計(jì)算題1.25℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度是多少？2.在反應(yīng)2Ag++Cu=2Ag+Cu2+中，假設(shè)Ag+的初始濃度為0.2mol/L，反應(yīng)后Ag+的濃度變?yōu)?.1mol/L，求反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3.有一溶液中含有H+、Cl、OH三種離子，已知c(H+)=0.1mol/L，c(OH)=0.01mol/L，求該溶液的pH值。六、配伍題請(qǐng)將下列反應(yīng)與相應(yīng)的離子方程式配對(duì)：A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3D.Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O1.Zn+2H+→Zn2++H2↑2.OH+H+→H2O3.Ag++Cl→AgCl↓4.Ca2++CO32→CaCO3↓七、實(shí)驗(yàn)題1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化銅沉淀。2.如何用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液？八、綜合題1.下列反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)？哪些是離子反應(yīng)？哪些既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)？a)Zn+CuSO4→ZnSO4+Cub)2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑c(diǎn))AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3d)2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O2.有一溶液可能含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Cl、NO3、SO42等離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定溶液中具體含有哪些離子。3.下列離子方程式是否正確？如果不正確，請(qǐng)說明原因并給出正確的離子方程式。a)Fe+CuSO4→FeSO4+Cub)NaOH+HNO3→NaNO3+H2Oc)BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl九、案例分析題1.某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Zn2+、Pb2+等重金屬離子，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N處理方法，并說明原理。2.在實(shí)驗(yàn)室中，如何通過離子交換法從海水中提取淡水？答案一、選擇題1.A2.C3.D二、填空題1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：有離子參加和有離子。2.在反應(yīng)Ag++Cl=AgCl↓中，Ag+是氧化劑，Cl是還原劑，AgCl是沉淀。3.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分電離的化合物。三、判斷題1.×2.√3.√四、簡答題（此處僅提供簡要答案，具體內(nèi)容需根據(jù)學(xué)生的理解和表達(dá)能力進(jìn)行展開。）1.離子反應(yīng)與分子反應(yīng)的區(qū)別在于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)機(jī)理，離子反應(yīng)發(fā)生在離子之間，而分子反應(yīng)發(fā)生在分子之間。2.常見的離子反應(yīng)如酸堿中和反應(yīng)：H++OH=H2O，其中的離子有H+和OH。3.判斷一個(gè)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，可以看反應(yīng)是否涉及離子的交換或。五、計(jì)算題（此處僅提供答案，具體計(jì)算過程需學(xué)生自行完成。）1.0.1mol/L2.化學(xué)計(jì)量數(shù)為13.pH=1六、配伍題A1,B2,C3,D4七、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)步驟：將硫酸銅溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象。預(yù)期結(jié)果：藍(lán)色氫氧化銅沉淀。2.實(shí)驗(yàn)方法：分別加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是硫酸鈉溶液，無氣體產(chǎn)生的是硫酸銅溶液。八、綜合題1.a)氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)；b)氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)；c)離子反應(yīng)；d)離子反應(yīng)2.實(shí)驗(yàn)方案：加入AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀，加入BaCl2溶液觀察是否有白色沉淀，加入NaOH溶液觀察是否有藍(lán)色沉淀等。3.a)不正確，正確的離子方程式為：Fe+Cu2+→Fe2++Cu；b)不正確，正確的離子方程式為：OH+H+→H2O；c)正確九、案例分析題1.處理方法：加入適量的NaOH溶液，使Cu2+、Zn2+、Pb2+等離子形成