(教師參考)高中化學4.2.3硝酸的性質課件2蘇教版必修1

1、專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元生產生活中的含氮化合物第3課時硝酸的性質一、硝酸的物理性質：一、硝酸的物理性質： 純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味 的液體。密度的液體。密度1.5027g/cm3，沸點，沸點83，凝固點凝固點-42 。 硝酸能以任意比溶解于水。硝酸能以任意比溶解于水。 常用濃硝酸的質量分數為常用濃硝酸的質量分數為69%，密度，密度1.42g/cm3； 質量分數為質量分數為98%以上的硝酸為以上的硝酸為“發(fā)煙發(fā)煙”硝酸硝酸。無色無色有刺激性氣味有刺激性氣味易揮發(fā)易揮發(fā) 與水互溶與水互溶要要點點密度比水大密度比水大 思考思考萬一不慎將濃硝酸弄到

2、皮萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應如何處理膚上，應如何處理?應立即用大量的水沖洗，再用小應立即用大量的水沖洗，再用小蘇打或肥皂洗滌蘇打或肥皂洗滌. 濃硝濃硝酸酸 濃硫濃硫酸酸 濃鹽濃鹽酸酸 揮發(fā)揮發(fā)性性 氣味氣味常用濃酸常用濃酸的質量分的質量分數數物質的量物質的量濃度濃度 鹽酸、硫酸、硝酸的主要物理性質鹽酸、硫酸、硝酸的主要物理性質 易易 難難 易易刺激性氣味刺激性氣味 無無刺激性氣味刺激性氣味699836.516.5mol/L18.4mol/L 12mol/L. .純硝酸具有而純硫酸不具有的物理性質純硝酸具有而純硫酸不具有的物理性質是（是（ ）A.A.無色液體無色液體 B.B.以任意比例溶于水

3、以任意比例溶于水 C.C.低沸點低沸點 D.D.易揮發(fā)有刺激性氣味易揮發(fā)有刺激性氣味. .把把% %的硝酸加到等體積的水中，稀釋后溶的硝酸加到等體積的水中，稀釋后溶液中溶質的質量分數是液中溶質的質量分數是( )( )A.=A.=% B.% B.% C.% D.% D.無法確定無法確定C CC二二 、硝酸的化學性質、硝酸的化學性質 1、 酸的通性：酸的通性：硝酸能使紫色的石蕊試液硝酸能使紫色的石蕊試液 。硝酸能與某些金屬氧化物起反應硝酸能與某些金屬氧化物起反應 HNO3+CuO-硝酸能與某些鹽起反應硝酸能與某些鹽起反應HNO3 +CaCO3- 硝酸能與堿起反應硝酸能與堿起反應 HNO3+NaOH

4、-2、硝酸的不穩(wěn)定性：、硝酸的不穩(wěn)定性： 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照或光照久置硝酸分解產生的久置硝酸分解產生的NO2溶于溶液中溶于溶液中,使得溶液使得溶液變黃！變黃！ 常用濃硝酸為何呈黃色？怎樣消除黃色？常用濃硝酸為何呈黃色？怎樣消除黃色？ 實驗室應怎樣貯放濃硝酸？實驗室應怎樣貯放濃硝酸？密封于棕色細口瓶中密封于棕色細口瓶中,貯放在黑暗而且溫度較貯放在黑暗而且溫度較低的地方，不能用橡膠塞和軟木塞。低的地方，不能用橡膠塞和軟木塞。濃濃HNOHNO3 3 、AgNOAgNO3 3 、氯水、溴水等。、氯水、溴水等。常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些常見的需要放在棕色瓶中的試劑有

5、哪些? ?HNO3與哪些因素有關？與哪些因素有關？請給下列現象作出合理的解釋：請給下列現象作出合理的解釋：(1)工業(yè)鹽酸常呈黃色工業(yè)鹽酸常呈黃色 (2)久置的濃硝酸常呈黃色久置的濃硝酸常呈黃色(3)長期露置在空氣中的長期露置在空氣中的KI溶液黃色溶液黃色(4)敞放在空氣中的氫硫酸呈淡黃色渾濁敞放在空氣中的氫硫酸呈淡黃色渾濁(5)久置的綠礬會變黃久置的綠礬會變黃練習題練習題3、硝酸的強氧化性：、硝酸的強氧化性： 硝酸是一種很強的氧化劑，不論是稀硝酸硝酸是一種很強的氧化劑，不論是稀硝酸還是濃硝酸都有氧化性，幾乎能跟所有的金屬還是濃硝酸都有氧化性，幾乎能跟所有的金屬（除金、鉑）和非金屬發(fā)生氧化還原反

6、應。（除金、鉑）和非金屬發(fā)生氧化還原反應。（1）硝酸與金屬的反應：）硝酸與金屬的反應：實驗實驗濃、稀硝酸分別與銅片的反應濃、稀硝酸分別與銅片的反應 a、常溫下，、常溫下，Fe 和和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，情形跟濃硫酸一樣。被氧化成一層致密的氧化膜，情形跟濃硫酸一樣。實驗現象實驗現象銅與濃硝酸銅與濃硝酸 反應劇烈，有紅棕色氣體生成，反應劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片減少，溶液呈綠色。銅片減少，溶液呈綠色。銅與稀硝酸銅與稀硝酸 反應較緩慢，有無色氣體產生，反應較緩慢，有無色氣體產生，在試管的中上部變?yōu)榧t棕色，銅片減在試管的中上部變?yōu)榧t棕色，銅片減少，

7、溶液變?yōu)樗{色。少，溶液變?yōu)樗{色。3Cu +8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu +4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O思考思考1、以上反應硝酸表現了什么性質？、以上反應硝酸表現了什么性質？2 2、硝酸金屬反應的一般規(guī)律：、硝酸金屬反應的一般規(guī)律：M+ HNOM+ HNO3 3( (稀稀) M(NO) M(NO3 3) )n n +H+H2 2O O +2NO +2NO M+ HNOM+ HNO3 3( (濃濃) M(NO) M(NO3 3) )n n +H+H2 2O O +2NO+2NO2 2 3 3、將濃硝酸滴到藍色石蕊試紙上，有何現、將濃硝酸

8、滴到藍色石蕊試紙上，有何現象？象？4 4、比較銅與濃硫酸的反應？、比較銅與濃硫酸的反應？【發(fā)散思維發(fā)散思維】 試推測常溫下，濃硝酸、稀硝酸與不試推測常溫下，濃硝酸、稀硝酸與不活潑金屬銀的反應方程式。鐵呢？活潑金屬銀的反應方程式。鐵呢？Ag + 2HNO3 ( 濃濃) AgNO3NO2H2O3Ag+4HNO3 ( 稀稀) 3AgNO3NO2H2O Fe+4HNO3 ( 稀稀) Fe（NO3）3NO2H2OFe+6HNO3 ( 濃濃) Fe（NO3）33NO23H2O13練習題：練習題：在濃硝酸中放入銅片：在濃硝酸中放入銅片： (1)開始反應的化學方程式是開始反應的化學方程式是(2)若銅有剩余，則

9、反應將要結束時的反應方若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式為程式為(3)待反應停止后，再加入少量待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因用離子，這時銅片上又有氣泡產生，其原因用離子方程式可表示為方程式可表示為 Cu+4HNOCu+4HNO3(3(濃濃) )=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O（2）與非金屬反應：）與非金屬反應： 總結總結硝酸跟非金屬反應，生成硝酸跟非金屬反應，生

10、成NO2、 H2O和相應的含氧酸。和相應的含氧酸。C +4HNO3 （濃）（濃）=2H2O +4NO2 +CO2S +6HNO3 （濃）（濃） = 2H2O +6NO2 + H2SO4P +5HNO3 （濃）（濃） = H2O +5NO2 +H3PO4（3）與其他還原性物質的反應：）與其他還原性物質的反應： 硝酸還能與硝酸還能與FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應。具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應。3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O例例:Fe(NO3)2能

11、在溶液中穩(wěn)定存在能在溶液中穩(wěn)定存在,但如果在但如果在 溶液中加入鹽酸溶液中加入鹽酸,溶液將由淺綠色變?yōu)樽厝芤簩⒂蓽\綠色變?yōu)樽?黃色黃色.這說明這說明Fe2+被被NO3-/H+氧化成了氧化成了Fe3+.足量的足量的Cu中加入少量的濃硝酸中加入少量的濃硝酸,可能會可能會發(fā)生什么反應發(fā)生什么反應? 反應停止后反應停止后,如果在溶液中再加入如果在溶液中再加入足量鹽酸足量鹽酸,會出現什么情況會出現什么情況?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,會繼續(xù)會繼續(xù)氧化銅氧化銅,當然此時當然此時NO3- /H+的溶度較稀的溶度較稀.思考題思考題 一開始是銅與濃硝酸反應一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4

12、HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O隨著反應進行隨著反應進行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2Oa.a.幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數金屬幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數金屬外）外）b.b.與任何金屬反應均不生成與任何金屬反應均不生成H H2 2 ，說明呈，說明呈現氧化性的不是現氧化性的不是H H+ +而是而是HNOHNO3 3, ,但由于但由于H H+ +的的量決定量決定HNOHNO3 3的量，所以硝酸發(fā)生化學反應的量，所以硝酸發(fā)生化學反應時要特別關注時要特別關注H H+ +的濃度的濃度c.c.與金屬反應

13、硝酸既起氧化劑的作用，與金屬反應硝酸既起氧化劑的作用， 又起酸的作用。又起酸的作用。小結小結e.Cue.Cu等較不活潑的金屬與等較不活潑的金屬與濃硝酸濃硝酸反應得到反應得到NONO2 2 ，與，與稀稀HNOHNO3 3反應得反應得NONO, ,可以以此反應制可以以此反應制NONO2 2和和NONO氣體。氣體。d.d.鐵、鋁遇冷濃鐵、鋁遇冷濃HNOHNO3 3發(fā)生鈍化，其原因是發(fā)生鈍化，其原因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生。，阻止反應進一步發(fā)生。 濃、稀濃、稀HNO3分別與分別與Cu反應，為何反應，為何 不同？不同？ 還原產物不同是

14、因為硝酸濃度和性質不同所致還原產物不同是因為硝酸濃度和性質不同所致。硝酸被銅還原時硝酸被銅還原時,首先生成亞硝酸首先生成亞硝酸,而亞硝酸不穩(wěn)定而亞硝酸不穩(wěn)定,分解成分解成NO 2和和NO： 2HNO2=NO2+NO+H2O 因濃因濃HNO3氧化性強，氧化性強，NO 被濃被濃HNO3氧化成氧化成NO2： NO+2HNO3（濃濃）=3NO2+H2O 而稀而稀HNO3氧化性相對弱些氧化性相對弱些,不能將不能將NO氧化氧化. .同時同時NO2和和NO在水中存在：在水中存在： 3NO2+H 2O=2HNO3+NO故故:濃濃HNO3的產物主要是的產物主要是NO2;硝酸稀的產物主要硝酸稀的產物主要是是NO。

15、產物產物20f.Mgf.Mg、ZnZn、FeFe等較活潑的金屬與稀等較活潑的金屬與稀HNOHNO3 3反反應根據稀應根據稀HNOHNO3 3的濃度不同可得的濃度不同可得NONO、N N2 2O O、 N N2 2、NHNH4 4NONO3 3等不同產物。等不同產物。g.g.硝酸與變價金屬（如硝酸與變價金屬（如FeFe）反應，根據硝）反應，根據硝酸的量的多少分別得到低價、高價或兩種酸的量的多少分別得到低價、高價或兩種價態(tài)共存的混合物。價態(tài)共存的混合物。 當硝酸與金屬或非金屬當硝酸與金屬或非金屬(如碳、硫等如碳、硫等)及某些有機物反應時及某些有機物反應時,反應物反應條件不反應物反應條件不同同,硝酸

16、被還原得到的產物也不同硝酸被還原得到的產物也不同.硝酸中硝酸中的的+5價的氮得電子價的氮得電子,被還原成較低得氮的被還原成較低得氮的化合物化合物.如如:+4 +3 +2 +1 0 -3NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3【總結總結】拓展視野拓展視野 王水王水濃硝酸與濃鹽酸的混合物（濃硝酸與濃鹽酸的混合物（體積比體積比為為1:3）叫王水，它的氧化能力更強，）叫王水，它的氧化能力更強，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。等溶解。幫幫你你記記憶憶(3:1)玻爾巧藏玻爾巧藏“諾貝爾金質獎章諾貝爾金質獎章”的故事的故事 玻爾玻爾（18851962） 丹麥物理學

17、丹麥物理學家家 在在“量子力學量子力學”的建立中有重的建立中有重大貢獻大貢獻 “王水王水”里的獎章里的獎章 1943年年9月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾一個緊急的消息：德國法西斯準備對他下手了！一個緊急的消息：德國法西斯準備對他下手了！玻爾準備逃亡。在收拾行李中發(fā)現了一樣重要的東西玻爾準備逃亡。在收拾行李中發(fā)現了一樣重要的東西：他在：他在1942年獲得的諾貝爾獎章。這枚獎章決不能落在法年獲得的諾貝爾獎章。這枚獎章決不能落在法西斯的手里。如果藏在身上帶走，是很危險的。焦急中他西斯的手里。如果藏在身上帶走，是很危險的。焦急中他的眼光落在了一個試劑瓶上，

18、瓶子里存放的是的眼光落在了一個試劑瓶上，瓶子里存放的是“王水王水”。玻爾把金質的獎章小心的放入玻爾把金質的獎章小心的放入“試劑瓶試劑瓶”里，獎章在里，獎章在“王水王水”里慢慢的就消失了。然后，他離開了自己的祖國里慢慢的就消失了。然后，他離開了自己的祖國。戰(zhàn)爭結束后，玻爾回到了自己的實驗室，那個小瓶子戰(zhàn)爭結束后，玻爾回到了自己的實驗室，那個小瓶子還在那里。于是，他拿起一塊銅輕輕的放入還在那里。于是，他拿起一塊銅輕輕的放入“王水王水”，銅，銅塊慢慢的也變小了，奇怪的是，瓶子里出現了一塊黃金！塊慢慢的也變小了，奇怪的是，瓶子里出現了一塊黃金！玻爾就是利用了化學上的一個化學反應玻爾就是利用了化學上的一

19、個化學反應置換反應置換反應，把獎章安全的保護下來了。，把獎章安全的保護下來了。 1、 強酸性強酸性（與金屬反應，不生成氫氣）（與金屬反應，不生成氫氣）硝酸的化學性質：硝酸的化學性質： 3、強氧化性強氧化性 （濃度越大，氧化性越強）（濃度越大，氧化性越強） 氧化金屬（金、鉑氧化金屬（金、鉑 除外）（常溫下濃硝酸除外）（常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化）使鐵鋁鈍化） 氧化非金屬（氧化非金屬（C，S，P） 氧化有機物氧化有機物 （濃熱硝酸能使石蕊試液褪色）（濃熱硝酸能使石蕊試液褪色） 氧化還原劑氧化還原劑 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3） 2、不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 （變黃原因（變黃原因 ，如

20、何保存？），如何保存？）小結小結: :三、硝酸的用途三、硝酸的用途 制炸藥、燃料、硝酸鹽類等制炸藥、燃料、硝酸鹽類等 實驗室里的一種重要化學式劑。實驗室里的一種重要化學式劑。 TNT 三硝基甲苯，又三硝基甲苯，又叫梯恩梯叫梯恩梯（TNT），是一），是一種淡黃色的晶體，種淡黃色的晶體，是一種是一種烈性炸烈性炸藥藥。硝酸的用途硝酸的用途28硝酸纖維硝酸纖維 含氮量高的硝酸纖維可用來含氮量高的硝酸纖維可用來制造制造無煙火藥無煙火藥。 含氮量低的硝酸纖維可用來含氮量低的硝酸纖維可用來制造被稱為早期的塑料之制造被稱為早期的塑料之王王賽璐珞賽璐珞。到現在。到現在乒乓球仍在用它做材料。乒乓球仍在用它做材料。

21、硝酸甘油硝酸甘油 阿爾弗雷德阿爾弗雷德諾貝爾，諾貝爾，瑞典籍化學家、工程師，瑞典籍化學家、工程師，是是硝酸甘油硝酸甘油炸藥炸藥的發(fā)明人。他的發(fā)明人。他用其巨額財產創(chuàng)建了用其巨額財產創(chuàng)建了諾貝爾獎諾貝爾獎。 硝酸甘油是治療心絞痛硝酸甘油是治療心絞痛的特效藥、常用藥。的特效藥、常用藥。阿爾弗雷德 諾貝爾硝酸銨硝酸銨 硝酸銨是一種硝硝酸銨是一種硝態(tài)態(tài)氮肥氮肥。 由于硝酸銨也可由于硝酸銨也可當當炸藥炸藥使用，使用， 2001年年11月月12日，國務院下令日，國務院下令禁止將硝酸銨作禁止將硝酸銨作為化肥銷售。為化肥銷售。 硝酸鉀硝酸鉀 黑火藥黑火藥 是我國古代四大發(fā)是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥主要是明

22、之一，黑火藥主要是硝酸鉀硝酸鉀、硫黃、木、硫黃、木炭三種粉末的混合物。炭三種粉末的混合物。 硝酸鉀硝酸鉀肥料肥料為為100%植植物養(yǎng)份，全部溶于水，不物養(yǎng)份，全部溶于水，不殘留有害物質。殘留有害物質。 1實驗室制法實驗室制法2工業(yè)制法工業(yè)制法(1) 氨的氧化氨的氧化(2) 硝酸的生成硝酸的生成三硝酸的制法NaNO3+H2SO4(濃）濃） NaHSO4+HNO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑催化劑8002NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO1.判斷下列幾種情況分別體現硝酸的哪些性質判斷下列幾種情況分別體現硝酸的哪些性質1.濃硝酸使石蕊試紙先變紅后褪色濃硝酸使石蕊試

23、紙先變紅后褪色2.氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅和水氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅和水3.用棕色試劑瓶盛放濃硝酸用棕色試劑瓶盛放濃硝酸4.銅和濃硝酸反應銅和濃硝酸反應5.稀硝酸使碘化鉀淀粉試紙變藍稀硝酸使碘化鉀淀粉試紙變藍6.紅熱的木炭在濃硝酸中燃燒紅熱的木炭在濃硝酸中燃燒7.常溫下用鋁槽車裝運濃硝酸常溫下用鋁槽車裝運濃硝酸課堂練習課堂練習12 2、下列物質的溶液在長期放置的過程、下列物質的溶液在長期放置的過程中因被氧化而成黃色的是中因被氧化而成黃色的是 （ ） A.A.濃硝酸濃硝酸 B.B.工業(yè)鹽酸工業(yè)鹽酸 C.C.氯化亞鐵氯化亞鐵 D.D.濃溴水濃溴水 E.KIE.KI溶液溶液CE3.如何洗凈一支

24、內壁鍍銀的試管？如何洗凈一支內壁鍍銀的試管？ 4.下列試劑不必存放在棕色瓶中的是下列試劑不必存放在棕色瓶中的是 （ ） A.氯水氯水 B.濃硫酸濃硫酸 C.濃硝酸濃硝酸 D.食鹽食鹽B D5.為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可 選用的最佳試劑是選用的最佳試劑是 （ ） A.濃硫酸濃硫酸 B.稀硝酸稀硝酸 C.濃鹽酸濃鹽酸 D.濃硝酸濃硝酸D719.2g銅和銅和2 mol/L稀硝酸稀硝酸0.5L作用，反作用，反應中轉移的電子為應中轉移的電子為_mol，參加反，參加反應的硝酸是應的硝酸是_mol，作為氧化劑的，作為氧化劑的硝酸是硝酸是_mol。0.60.80.26、在稀硫

25、酸中加入銅片、在稀硫酸中加入銅片,銅片不溶銅片不溶,再加入再加入 下列物質可使銅片溶解的是下列物質可使銅片溶解的是( ) A. HCl B. NaCl CNaNO3 D. Na2SO4C 8下列對硝酸的認識，正確的是下列對硝酸的認識，正確的是 A純硝酸是黃色，易揮發(fā)的液體純硝酸是黃色，易揮發(fā)的液體 B打開盛濃硝酸的瓶蓋，會產生棕色煙打開盛濃硝酸的瓶蓋，會產生棕色煙 C可用鋁槽車裝運濃硝酸可用鋁槽車裝運濃硝酸 D硝酸的酸酐是二氧化氮硝酸的酸酐是二氧化氮 9取三張藍色石蕊試紙放在玻取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加璃片上，然后按順序分別滴加65%HNO3、98% H2SO4和新制和

26、新制氯水，三張試紙最后呈現的顏氯水，三張試紙最后呈現的顏色依次是色依次是 A白、紅、白白、紅、白 B紅、黑、紅紅、黑、紅 C紅、紅、紅紅、紅、紅 D白、黑、白白、黑、白CD10 .工業(yè)上擬用工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來制備與適量的硝酸來制備Cu(NO3)2 下面是三位同學提出的三個方案下面是三位同學提出的三個方案:甲甲:銅銅濃硝酸濃硝酸乙乙:銅銅稀硝酸稀硝酸丙丙:銅銅空氣空氣硝酸硝酸請問請問:那一種方案最好那一種方案最好?為什么為什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO 1. 1.某單質跟濃硝酸反應時參加反應的單質與硝某單質跟濃硝酸反應時參加反應的單質與硝酸的物質的量之比為

27、酸的物質的量之比為1:41:4則該單質被氧化后元素則該單質被氧化后元素化合價可能為化合價可能為( )( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+4A.+1 B.+2 C.+3 D.+4BD課堂練習課堂練習2 提示：提示：1.濃硝酸可氧化金屬單質，也可氧化非金濃硝酸可氧化金屬單質，也可氧化非金屬單質屬單質 2.金屬單質被氧化成硝酸鹽，非金屬被氧金屬單質被氧化成硝酸鹽，非金屬被氧化成最高價含氧酸化成最高價含氧酸2.2.某溶液能與某溶液能與AlAl作用產生作用產生H H2 2，則該溶，則該溶液可能大量共存的離子組合是（液可能大量共存的離子組合是（ ） A.NaA.Na+ + 、NONO3 3- - 、

28、FeFe2+2+ 、K K+ + B.Cl B.Cl- - 、NaNa+ + 、FeFe2+2+ 、K K+ + C.K C.K+ + 、I I- - 、NONO3 3- - 、H H+ + D. NO D. NO3 3- - 、 NaNa+ + 、NHNH4 4+ + HCO HCO3 3- -B 3. 3. 不同濃度的硝酸分別與足量的不同濃度的硝酸分別與足量的鋅完全反應，還原產物分別是鋅完全反應，還原產物分別是NONO2 2、 NONO和和NHNH4 4NONO3 3 ，若這些產物的物質的量，若這些產物的物質的量相等，則參加反應的相等，則參加反應的HNOHNO3 3 的物質的量的物質的量之

29、比是（之比是（ ） A.2: 4: 5 B.1: 2: 5 A.2: 4: 5 B.1: 2: 5 C.1: 2: 2 D.1: 1: 1C.1: 2: 2 D.1: 1: 1B 4. 4.單質跟濃單質跟濃HNOHNO3 3 混合出現的情況依混合出現的情況依此為：反應生成相應的硝酸鹽反此為：反應生成相應的硝酸鹽反應生成最高價含氧酸單質呈鈍態(tài)應生成最高價含氧酸單質呈鈍態(tài)不發(fā)生反反應不發(fā)生反反應 符合上述情況的單質符合上述情況的單質是（是（ ）A.Cu Si Zn Au B.Ag P Al PtA.Cu Si Zn Au B.Ag P Al PtC.Fe C Pb Hg D.Cu S Fe AuC

30、.Fe C Pb Hg D.Cu S Fe AuBD 5. 5. 將銅粉放入稀將銅粉放入稀H H2 2SOSO4 4中，加熱無明中，加熱無明顯現象發(fā)生，當加入下列一種物質顯現象發(fā)生，當加入下列一種物質后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質是：，同時有氣體逸出，該物質是： （ ） FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 B. NaB. Na2 2SOSO4 4 C. KNOC. KNO3 3 D. FeSOD. FeSO4 4C6 6、在、在100ml100ml濃濃HNOHNO3 3中加足量中加足量CuCu產產生氣體生氣體aLaL，用排水法收集

31、到，用排水法收集到bLbL氣氣體，則原硝酸的物質的量濃度為體，則原硝酸的物質的量濃度為（ ）（a+3ba+3b）/2.24 mol/L /2.24 mol/L 1.921.927 7、若將一定質量的銅片與濃、若將一定質量的銅片與濃HNOHNO3 3 反應，銅反應，銅片全部溶解把產生的氣體全部收集到一容片全部溶解把產生的氣體全部收集到一容器中，將溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干后，器中，將溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干后，將得到固體物質全部移入大試管內加熱使將得到固體物質全部移入大試管內加熱使其全部分解，其全部分解， Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 CuO + NOCuO + NO2 2 +O+O2

32、2( (未配平）生成的氣體也一并收集到前未配平）生成的氣體也一并收集到前一容器中，最后將容器倒立在盛水的水槽一容器中，最后將容器倒立在盛水的水槽中，反應后測得容器內還剩余無色氣體中，反應后測得容器內還剩余無色氣體0.448L0.448L（標狀），則參加反應的銅片質量（標狀），則參加反應的銅片質量是是 ( )g( )g。專題、硝酸與金屬反應的計算電子守恒 原子守恒 利用離子方程式計算Ag +4HNO3(稀稀) = 3AgNO3 + NO + 2H2OAg + 2HNO3(濃濃) = AgNO3 + NO2 + H2O 3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O

33、 Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 6HNO3(濃濃) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O濃濃HNOHNO3 3 : n(: n(氧化劑氧化劑)=n()=n(酸性介質酸性介質) )稀稀HNOHNO3 3 : 1/4 : 1/4 硝酸被還原硝酸被還原1 41 41 4硝酸與金屬反應的計算電子守恒 原子守恒 利用離子方程式計算濃濃HNOHNO3 3 : n(: n(氧化劑氧化劑)=n()=n(酸性介質酸性介質) )稀稀HNOHNO3 3 : 1/4 :

34、1/4 硝酸被還原硝酸被還原Ag + 4HNO3(稀稀) = 3AgNO3 + NO + 2H2OAg + 2HNO3(濃濃) = AgNO3 + NO2 + H2O 3Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 1Fe + 4HNO3(稀稀) = 1Fe(NO3)3 + 1NO + 2H2O Fe + 6HNO3(濃濃) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O(足足)(足足)硝酸與金屬反應的計算電子守恒 原子守恒 利用離子方程式計算 例把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3

35、溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度為 ( ) A 3.5mol /L B 4.5mol /L C 7.0mol /L D 9.0mol /L C硝酸與金屬反應的計算電子守恒 原子守恒 利用離子方程式計算n(n(總總HNOHNO3 3)=n()=n(氧化劑氧化劑)+n()+n(酸介質酸介質)+n()+n(余余) )n(n(總總HNOHNO3 3)=n()=n(氣體氣體) + 2) + 2n(Cun(Cu2+2+) +n() +n(余余) )n(n(總總HNOHNO3 3)=2)=2n(Cu)+n(C

36、u)+ 2 2n(Cun(Cu2+2+)+)+ n(n(余余) )n(NOn(NO3 3- -)=2)=2n(Cun(Cu2+2+)+)+ n(Hn(H+ +) )若若Cu、Ag若若Cu、Ag且濃且濃HNO3若若剩余溶液剩余溶液2 2n(Cu)n(Cu)2 2n(Cu)n(Cu)=硝酸與金屬反應的計算電子守恒 原子守恒 利用離子方程式計算 例將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量為 ( ) A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8g A硝酸與金屬反應的計算電子守恒 原子守恒 利用離子方程式

37、計算 例1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為 ( ) A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g D1. 含含ngHNO3的稀的稀HNO3溶液，恰好使溶液，恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有鐵粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被還原成被還原成NO(無其它還原產物無其它還原產物)，則，則n值不可能是值不可能是A. 12.6 B. 16.8 C. 18.9 D.25.2 解法一：解法一： 根據可能發(fā)生的兩個反應去計算根據可能發(fā)生的兩個反應去計算 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO

38、+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O解法二：解法二：根據化合價升降總數相等（即根據化合價升降總數相等（即得失電子守恒）進行計算得失電子守恒）進行計算思維拓展例例2.2.鐵在熱的稀硝酸中反應其主要還原鐵在熱的稀硝酸中反應其主要還原產物為產物為N N2 2O O，而在冷的稀硝酸中反應，其主，而在冷的稀硝酸中反應，其主要產物為要產物為NONO，當溶液更稀時，還原產物是，當溶液更稀時，還原產物是NHNH4 4+ +，請分析下圖回答有關問題：，請分析下圖回答有關問題：C(HC(H+ +) ) a a a a b b c c d d b b c c d d n(Fe) n(

39、Fe) V V氣體線氣體線 （標況）（標況） o o 1 1：假設在任意氣體產生的曲線段內只有一種：假設在任意氣體產生的曲線段內只有一種還原產物，判斷從還原產物，判斷從o o點到點到a a點時還原產物應為點時還原產物應為（ ）C(HC(H+ +) ) c(Hc(H+ +) )線線 a a a a b b c c d d b b c c d d n(Fen(Fe) ) V V氣體氣體 （標況）標況） o o NONO2 2：判斷從：判斷從a a點到點到b b點時還原產物為（點時還原產物為（ ） 其原因是其原因是. .反應放熱反應放熱 溫度升高溫度升高 N N2 2O O 3.3.試配平由試配平由b b到到c c點的化學方程式。點的化