第十一章學(xué)案實驗方案的設(shè)計改進及評價

1、第十一章化學(xué)實驗學(xué)案50實驗方案的設(shè)計、改進及評價考綱要求1能夠設(shè)計、評價或改進實驗方案。2了解控制實驗條件的方法。3能夠繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。熱廣探究蛋突破考點研析熱點熱點1氣體實驗裝置的改進設(shè)計氣體實驗裝置，通常由氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣處理等裝置組成，對一些 常見裝置進行改進和重新組合，往往能夠?qū)崿F(xiàn)一些特殊的實驗?zāi)康?。典型的氣體實驗裝置改 進設(shè)計有：依據(jù)啟普發(fā)生器原理設(shè)計的反應(yīng)器，尾氣吸收、防倒吸裝置的設(shè)計，液封裝置的 設(shè)計，恒壓裝置的設(shè)計等。解題策略1. 實驗設(shè)計的創(chuàng)新往往要體現(xiàn)七個“一”， 即: 一個實驗的多種現(xiàn)象， 一種實驗現(xiàn)象的 多種原因，一種裝置的多種用途，

2、一種用途的多種裝置，一個儀器的多種用法，一種物質(zhì)的 多種制法，一組物質(zhì)的多種鑒別方法。2 選擇反應(yīng)原理的原則是：反應(yīng)條件溫和、轉(zhuǎn)化率高、實驗操作簡便安全、產(chǎn)物便于分 離與收集。中學(xué)化學(xué)實驗中，常見的氣體制備實驗是其中的重要組成部分，學(xué)生應(yīng)掌握的氣 體制備實驗有：二種單質(zhì) （H2、。2、Cl2）的制備；三種氫化物（HCI、H2S、NH 3）的制備；五種 氧化物（CO2、SO2、NO2、NO、CO）的制備；兩種有機物（C2H4、C2H2）的制備。復(fù)習(xí)時，除了 掌握好教材中經(jīng)典的制備方法外，還應(yīng)對藥品選擇、反應(yīng)原理進行拓展和創(chuàng)新。典例導(dǎo)悟1】（2010上海，26）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重

3、要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于 CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：-1（1）用濃鹽酸配制1 : 1（體積比）的稀鹽酸（約6mol L ），應(yīng)選用的儀器是 。a.燒杯b .玻璃棒c.量筒d.容量瓶（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。（3）上述裝置中，B物質(zhì)是。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。（4）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之 一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如

4、下：剪碎、稱重f浸泡溶解f過濾f殘渣烘干f冷卻、稱重f恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是 。a.氯化鈉溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d .正己烷（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出，后溶出。（6）上述測定實驗中，連續(xù) ，說明樣品已經(jīng)恒重。熱點2性質(zhì)實驗裝置的改進設(shè)計研究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，是化學(xué)實驗的最主要功能。而許多化學(xué)實驗裝置的設(shè) 計，其目的就是研究物質(zhì)所具有的性質(zhì)。注重考查考生的創(chuàng)新思維能力。解題策略解答該類題應(yīng)先明確實驗?zāi)康暮鸵?，再依?jù)化學(xué)原理、物質(zhì)性質(zhì)和實驗設(shè)計的基本要 求進行解答。1 .基礎(chǔ)性訓(xùn)練以教材實驗為載體，從反應(yīng)原理、裝置原理和操作

5、原理等方面進行強化訓(xùn)練。2. 拓展性訓(xùn)練一是要注重對教材實驗的改進和挖掘；二是要對實驗進行創(chuàng)新設(shè)計。對于多種情況的反應(yīng)，根據(jù)“實驗問題”提出猜想；依據(jù)假設(shè)設(shè)計實驗，要充分考慮多 種可能性，避免肯定的或惟一性結(jié)論。在性質(zhì)探究實驗中，尾氣處理裝置、安全瓶和防倒吸 裝置等都是考查的熱點，要理解其原理，選擇或設(shè)計最簡便的裝置。典例導(dǎo)悟2】(2009廣東，21)三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)3 3缶0可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物 進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0

6、mol Lt HNO3、1.0 mol L一1 鹽酸、1.0 mol L一1 NaOH、3% H2O2、 0.1 mol L ：1 KI、0.1 mol L - CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。(1) 將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。(2) 該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有 K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是現(xiàn)象是(3) 固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 提出合理假設(shè)假設(shè)1:實驗過程根據(jù)中方案進行實驗

7、。按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:步驟2 :步驟3:熱點3制備實驗裝置的改進設(shè)計制備一種物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品的組成來確定原料及反應(yīng)原理，設(shè)計反應(yīng)路徑，選擇合 適的儀器和裝置。最后，根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離提純出來。整個過程如下圖所示：解題策略1. 在設(shè)計物質(zhì)制備的實驗方案時，要優(yōu)化上述流程中的每一個具體環(huán)節(jié)。遵循的優(yōu)化原則是：原料廉價，原理綠色，條件優(yōu)化，儀器簡單，分離方便。2. 一些物質(zhì)的制備，由于其性質(zhì)上的特殊性，需要設(shè)計一些特殊的裝置來完成。如實驗 室制備Fe(OH)2固體，由于Fe(OH)2遇空氣易被氧化而變質(zhì)，故其制備實驗裝置必須嚴格防止制備

8、的Fe(OH)2固體與。2接觸；再如，常見有機物的制備中，由于有機反應(yīng)緩慢、副產(chǎn)品 多、原料容易揮發(fā)，所以常見有機物的制備裝置都要加裝冷凝回流裝置，使原料回流、充分 反應(yīng)，提咼產(chǎn)率?！镜淅龑?dǎo)悟3化學(xué)研究小組通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)N2的制取有下列不同方案:a方案：加熱條件下 NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉。b方案：加熱NaNO2和NH4CI的濃溶液制得N2。c方案：將空氣緩慢地通入灼熱的銅粉制得較純的N2?，F(xiàn)實驗室提供如下幾種裝置來制取N 2。ABCDE（1）若按a方案制取N2時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀 器中的（填序號）作發(fā)生器，該發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

9、程式為。要制取并收集純凈的 N2（允許含有少量水蒸氣 ），還 須使用到的上述儀器中的（按氣流從左到右的流向順序列出）（填序號）。若按c方案制取N2,用E裝置將空氣緩慢通入 （填A(yù)、B、C）反應(yīng)器，反應(yīng)器內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O（3）上述制取N2的三個方案中，a、b方案結(jié)合使用越來越受到人們的關(guān)注，這種方法與高考集訓(xùn)b方案相比，其優(yōu)越性在于 。飽和 徵鹽水£ 圖2選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3, 充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgl沉淀中滴入稀 KCl溶液有白色沉淀 出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插

10、入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成 致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色 石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性*1. （2011安徽理綜，10）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）2.(2011 江蘇,7）下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（)A .用水潤濕的pH試紙測量某溶液的 pHB .用量筒量取20 mL 0.500 0 mol L _1-H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL ,配制成0.100 0 mol L t H2SO4溶液C 實驗室用圖1所示的裝置制取少量氨氣D 實驗室用圖2所示的裝置除去 Cl2中的少量HCI3. （2011江蘇，13）下列有關(guān)實驗

11、原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A .向飽和FeCb溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體B .取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe"C .室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚D 已知13 =12+，向盛有KI3溶液的試管中加入適量 CCl4，振蕩靜置后 CCl4層顯紫東理綜，23改編）下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是 （）色，說明KI3在CCI4中的溶解度比在水中的大B乃的苯陣灌也 NaOH4. （2011醸性 KMnO 涪液IIFeCl和溶液”梆水IV振蕩后靜置，上層溶

12、液顏色保持不變酸性 KMnO 4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去微熱稀 HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B .C.D .（2SO；稀NaOH常蔽裝置B、C、D的作用分別是：BCD（2）在實驗室欲制取適量 NO氣體。下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是（填序號）; 實驗I 實驗n 實驗川 實驗wA .5. （2009天津理綜，6）下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（）A 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C .某無色溶液中加 Ba（NO

13、3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有D .在含F(xiàn)eCl；雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl；后，充分加熱，除去過量的Cl；，即可得到較純凈的FeCb溶液6. （2011全國理綜，29）請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。（1）下圖是用KMnO 4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。Ill 根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）:應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用AB dCD 簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象7. （2011課標(biāo)全國卷，28）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。尤水氯化鈣 MS? NaOH液 小蘇打袍和瀋液請回答下列問題：（1）請選擇必要的

14、裝置，按氣流方向連接順序為 （填儀器接口的字母編號）。（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A 加熱反應(yīng)一段時間 B 收集氣體并檢驗其純度C. 關(guān)閉分液漏斗活塞D. 停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是O(4) 請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象O(5) 登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，

15、與氫氣相比，其優(yōu)點是& (2011北京理綜，27)甲、乙兩同學(xué)為探究 SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色)。BaS03沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗尾處理藝罷獅片A0.25 mal林呂濃硫酸操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕 色并逐漸消失打開彈簧夾，通入 N 2,停止加熱，一段時間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解實驗操作和現(xiàn)象:0.25 mol L-1 c薛蔽(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2) C中白色

16、沉淀是 ，該沉淀的生成表明 SO2具有性。(3) C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是(4) 分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 ;乙在A、B間增加洗氣瓶 D, D中盛放的試劑是進行實驗，B中現(xiàn)象:甲大量白色沉淀乙P少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因:(5) 合并(4)中兩同學(xué)的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是9. (2011上海，26)實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列

17、填空:和1: 1的硫酸。配制體積比1:1的硫（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 酸所用的定量儀器為 （選填編號）。a. 天平b.量筒c.容量瓶d.滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 、（寫出化學(xué)式）。（5）用濃的硫酸進行實驗， 若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是（選填編號）。a. 蒸餾b 用氫氧化鈉溶液洗滌c.用四氯化碳萃取d .用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的

18、名稱是 。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：10. （2010北京理綜，9）用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的 反應(yīng)。下列實驗不合理的是（）A .上下移動中銅絲可控制 S02的量B 中選用品紅溶液驗證 S02的生成C .中選用NaOH溶液吸收多余的 S02D .為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色題號1234510答案11.（2010廣東理綜，33）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備CI?時，利用剛吸收過少量 SO?的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+ 2NaOH=

19、（2）反應(yīng) CI2+ Na2SO3+ 2NaOH=2NaCI + Na2SO4 + 出0 中的還原劑為 。（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在C、OH和SO4。請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）。提出合理假設(shè)假設(shè)1:只存在SO2 ；假設(shè)2:既不存在 SO3，也不存在 CIO；假設(shè)3:設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實一 1 一 1 1驗試劑：3 mol L H2SO4、1 mol L NaOH、0.01 mol L- KMnO 4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊 試液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少

20、量吸收液于試管中，滴加3 mol L一1 h2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于 A、B試管中步驟2:步驟3:12.(2010安徽理綜，28)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：實驗制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1) 下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。a. 邊振蕩盛有1 mL 2%的AgNO 3溶液的試管，邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初的沉淀 恰好溶解為止b. 將幾滴銀氨溶液滴入 2 mL乙醛中c. 制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d. 銀氨溶液具有較弱的氧化性e.

21、在銀氨溶液配制過程中，溶液的 pH增大提出假設(shè)假設(shè)1: Fe3+具有氧化性，能氧化 Ag。假設(shè)2: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)(2) 甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2*，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3*氧化Ag的離子方程式：(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容 (提示：NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。 若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。思考與交流(4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:

22、Fe(NO3)3溶液中的Fe3*和NO3都氧化了 Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：13. (2009北京理綜，27)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進 行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將 NO氧化成NO?,而稀硝酸不能氧化 NO。由 此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。啊片3 mol L1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳可選藥品：濃硝酸、已知：氫氧化鈉溶液不與 NO反應(yīng)，能與NO?反應(yīng)。2NO 2+ 2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2+ H?O(1) 實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是O(2) 滴加濃硝酸之

23、前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后O(3) 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是O(4) 裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5) 該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是(6) 實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中 硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計 了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化熱點集

24、訓(xùn)1. (2011武漢質(zhì)檢)在實驗室里用鐵屑、 氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：H 2SO4CuO(1)Fe> H2> CuH2SO4Fe CuO> CuSO4> Cu若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是()A消耗氧化銅的質(zhì)量相同B消耗鐵的質(zhì)量相同C 消耗硫酸的質(zhì)量相同D .生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同2. (2011汕頭模擬)在實驗室進行下列有關(guān)物質(zhì)的制備流程中，理論上正確、操作上可行且經(jīng)濟上合理的是()在空氣中點燃CuONaOH溶液A . C > CO 2 CO2> Na2CO3AgNO3、宀、亠NaOH溶液B . CuCu(

25、NO 3)2 溶液 > Cu(OH) 2H2O、宀、亠Na2CO3溶液C. CaO> Ca(OH) 2溶液 > NaOH 溶液點燃H2SO4溶液、宀、亠D . Fe>Fe2O3 > Fe2(SO4)3 溶液3. 某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色 化。(1) 實驗前，關(guān)閉活塞 b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c,其目的是(2) 在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸, c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是。(3) 下

26、表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是由是萬案反應(yīng)物甲Cu、濃 HNO3乙Cu、稀 HNO 3丙Cu、O2、稀 HNO 3(4) 該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4 > CI2 > B2,操作步驟為實驗現(xiàn)象為 ;但此實驗的不足之處是4. 某研究亞硫醸鈉品虹+畫梢性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實驗對SO2的漂白作用到底是 SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物進行探究，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液。(1) 甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，并認為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達到實驗?zāi)?的，甲作出此判斷的依據(jù)是(2) 乙同學(xué)通過分析，指出甲同學(xué)的裝置圖有兩

27、處不合理，并進行了修改，修改的內(nèi)容:按修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是 直接導(dǎo)致的。隨后乙同學(xué)對SO2使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設(shè)：假設(shè)一：是HSO 3;假設(shè)二：是so3；假設(shè)三：。(3) 為驗證自己的假設(shè)，乙同學(xué)進行了如下實驗：取 2 mL相同濃度的品紅的酒精溶液置 于兩支試管中，再向試管中分別加入少量 Na2SO3、NaHSOs固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的 液體均褪色，對此他得出使品紅褪色的粒子是 HSO3、SO2的結(jié)論，你認為此結(jié)論是否正確？ ，理由是(4) 為了進一步進行探究， 丙同

28、學(xué)又做了如下的實驗：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10_ 1 _ mL分別置于兩個小燒杯中，向兩個燒杯中同時一次性地加入10 mL 0.1 mol L NazSOs、10mL 0.1 mol L：1 NaHSOs溶液，發(fā)現(xiàn)加入 NazSOs溶液的品紅的酒精溶液褪色較快，對此他可 以得出的結(jié)論是，理由是O5. 為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色,勺實驗方案：方案(一)氣體保護法：如圖甲所示裝置。(1) 請簡述實驗操作及原理：(2) 氫氧化亞鐵保持長時間白色，其原因是方案(二)液封法：如圖乙所示，通電一段時間后，產(chǎn)生白色沉淀。(3) 鐵片、石墨作電極材料，X為。苯的作用是能否

29、用四氯化碳替代苯， (填“能”或“否”)。(4) 用反應(yīng)式表示圖乙中氫氧化亞鐵形成的過程：方案(三)改變?nèi)軇┓ǎ簩嶒灢襟E如下： 取少量新制的硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5 mL的熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入 10 mL無水乙醇，這時會發(fā)現(xiàn)溶液中有大量的小氣泡冒出，靜置， 直到無小氣泡冒出為止。另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向其中加 入5 mL無水乙醇，充分溶解后靜置。用長膠頭滴管吸取剛配制的氫氧化鈉的無水乙醇溶 液，伸入硫酸亞鐵溶液內(nèi)部，慢慢地擠壓橡膠膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反應(yīng)，靜置片 刻，這時在試管底部會有大量的白色凝乳狀溶膠沉降下來。小心倒去上層

30、無水乙醇溶液， 再向其中加入3 mL無水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時白色的凝乳狀溶膠會變成白色固 體，然后倒在濾紙上讓無水乙醇充分揮發(fā)，便得到白色的固體粉末。(5) 避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化，通常在溶液中加入 。在硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇，產(chǎn)生氣泡的主要原因是 。(6 )保持白色的主要原因是學(xué)案50實驗方案的設(shè)計、改進及評價【熱點探究區(qū)】典例導(dǎo)悟1. (1)abc CuS04溶液或酸性KMnO 4溶液 HCI氣體或酸性氣體無水CaCI?偏低(4)bd (5)石蠟 CaCO3兩次稱量的結(jié)果相差不超過(或小于)0.001 g解析 (1)考查等體積比濃度的溶液配制，用量筒量取等體積

31、水與濃鹽酸，倒入燒杯，攪拌混勻即可。(2) 由于制備得到的 C02中含H2S以及反應(yīng)揮發(fā)出的 HCI，因此可通過 CuSO4溶液除去 H2S,通過飽和NaHCO3溶液除去HCI。(3) 固體B應(yīng)為無水CaCl2，可除去CO2中的H2O(g)。如果CaCl2失效，則氣體為 CO2與H2O(g)的混合氣體，其平均分子量小于CO2的分子量，因此測定結(jié)果偏低。(4) 要溶解CaCO3應(yīng)選用稀醋酸，不能用稀H2SO4,因為H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成CaSO4, 微溶于水。正己烷用于溶解石蠟。(5) 先用正己烷溶解石蠟， 才能使其中的CaCO3與醋酸充分接觸發(fā)生反應(yīng)，使二者達到最大溶出量。(6) 兩次

32、稱量的質(zhì)量差不超過0.001 g,說明已經(jīng)恒重。2. (1)CO2和 CO(2) 焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰(3) 假設(shè)1:鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì)假設(shè)2：鐵元素的存在形式為FeO假設(shè)3:鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干 燥的試管A中，用膠頭滴管滴加過量的煮沸 過的0.1 mol L-1 CuSO4溶液于試管中，振蕩， 靜置，過濾，取出固體于另一試管B中備用若出現(xiàn)大量紅色固體，則證明假設(shè)1或假設(shè)3 成立若不出現(xiàn)紅色固體，則假設(shè)2可能成立步驟2：往試管B中加過量1 mol L t鹽酸， 滴加少量20% KSCN溶液

33、，再滴加少量煮沸過的1 mol L HNO 3溶液加鹽酸后，固體部分溶解。若加入少量1 mol L 1 HNO3后溶液變血紅色，則證明原固體為 Fe與FeO混合，假設(shè)3成立若加入少量1 mol L 1 HNO 3后溶液不變血紅色，則證明原 固體只含F(xiàn)e,假設(shè)1成立步驟3:若步驟1不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另 取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管中， 用膠頭滴管滴加過量煮沸過的1 mol L的鹽酸，滴加少量20% KSCN溶液，再滴加少量 煮沸過的1 mol L 1 HNO3溶液加鹽酸后，固體全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血紅色，滴加1 mol L 1 HNO 3 后溶液變血紅色，則證明假設(shè)

34、 2成立解析 (1)將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有CO2；然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水，觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾 濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有CO。(2) 堿金屬元素的檢驗一般采用焰色反應(yīng)。(3) 依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3,可推測鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計實驗時，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點。3. (1)E CaO+ NH3 H2O=Ca(OH)2 + NH3T ACD (2)A 紅色粉末逐漸變黑O? +2Cu2CuOCuO和Cu可循環(huán)利用，避免使用有毒物質(zhì)NaNO2解析 (1

35、)由題中所給信息可知，可適用于制備氣體的裝置是B、E。E裝置的優(yōu)點是能控制反應(yīng)的速率，而 B裝置只能一次性加入所需要的反應(yīng)物，不能控制反應(yīng)的速率，所以選擇E更好，其中發(fā)生的反應(yīng)是 CaO + NH3 H2O=Ca(OH)2+ NH3T。用a方案制得的氣體中 會含有未反應(yīng)的NH3,因此還需要用試劑吸收 NH3,但由于NH3是一種極易溶于水的氣體， 所以用排水法收集 N2，即可除去N2中含有的NH3,所以還需要使用的裝置是 A、C、D。 利用分液漏斗中的水將空氣從燒瓶中排到A裝置中，在加熱條件下將 Cu氧化，從而除去。2,這樣可得到較純凈的氮氣，發(fā)生的反應(yīng)為O2+ 2Cu=2CuO。(3)a、c方

36、案結(jié)合使用可將Cu和CuO進行循環(huán)使用，從而降低成本，而b方案中用到了有毒的 NaNO2?！緹狳c集訓(xùn)區(qū)】咼考集訓(xùn)1. D 過量Fe粉被稀HNO3氧化為Fe2+,加入KSCN溶液不顯紅色，A錯誤；在相同 條件下，Agl比AgCI更難溶，B錯誤；Al箔表面不能被稀 HNO3氧化形成致密的氧化膜，C錯誤；紅色石蕊試紙遇堿變藍，D正確。2. D pH試紙在使用前不能潤濕，否則有可能引起測量誤差，A項錯誤；配制100 mL 0.100 0 mol L J的硫酸溶液應(yīng)該用容量瓶，且液體混合后體積小于混合前兩液體體積之和，B項錯誤；收集氣體的試管管口不能塞住，C項錯誤；實驗室制氯氣時，用飽和食鹽水除去氯氣中

37、的氯化氫氣體，D項正確。3. C A項中向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水會生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體；B項中應(yīng)先滴加 KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，排除 Fe3 +的干擾，再加氯水，若溶液變紅，說明有 Fe2+; C項中苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，再通過分液把苯分離出來；D項說明I2的溶解度在CCI4中比在水中的大，而不是 心3。4. B 苯層中的溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而褪色； 中濃硫酸使蔗糖碳化， 濃硫酸被還 原生成二氧化硫氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色；中的銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在廣口瓶中與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；生成了氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

38、。5. B 乙醇與水互溶，不能作碘水的萃取劑，A項錯；C選項中存在SO3或SiO3-的 干擾，C項錯；D選項中，F(xiàn)eCb溶液充分加熱，會促進 Fe3 +水解生成Fe(OH)3,得不到純凈 的FeC%溶液，D項錯。6. (1)向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止 D中的液體倒吸進入集氣管 B中 吸收 尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)I應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸制取NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D 反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸

39、下降，B管中的水逐漸流入燒杯 C中解析 (1)KMnO 4 與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng) 2KMnO 4+ 16HCI(濃)=2KCI + 2MnCI 2+ 5Cb f + 8H2O。裝置B采用向上排空氣法收集 CI2,裝置C起安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進入 B中。CI2具有毒性，裝置 D中NaOH溶液用于吸收多余的 CI2,防止污染環(huán)境。(2) 實驗室制取 NO氣體通常用銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO f + 4H2O。由于NO易與空氣中的 O2反應(yīng)生成NO2,不宜用排空氣法收集 NO氣體，應(yīng)用排 水法收集NO ,故裝置n和W錯誤。裝置I和川比較，I更簡單

40、，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成 NO 氣體， B 中盛滿水，用排水法收集 NO。7. (1)i te, ftd, ctj, k(或 k, j)a (2)BADC(3) CaH2+ 2H 2O=Ca(OH) 2 + 2出f 金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4)取適量固體,在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng),將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管,若觀察 到固體由白色變?yōu)樗{色,說明該固體為氫化鈣；若觀察不到固體由白色變?yōu)樗{色,則說明所 取固體為鈣 (5)氫化鈣是固體,便于攜帶解析 從題給裝置圖分析制備氫化鈣的原料是氫氣和金屬鈣,制備出的氫氣需要先凈化 HCI氣體用NaOH溶液吸收，再干燥 選擇濃硫酸，盛有無水C

41、aCl2的干燥管連接在裝有鈣的大玻璃管上,防止外界的水蒸氣干擾實驗。(1) 按氣流方向連接順序為 ite, ftd, ctj, kta。(2) 氫氣易燃燒,反應(yīng)開始后應(yīng)先檢驗其純度,再加熱鈣進行反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束時應(yīng)先停止 加熱,此時要保證繼續(xù)通氫氣,防止倒吸入空氣,影響氫化鈣的純度,充分冷卻后再關(guān)閉活 塞停止通氫氣。所以順序為 BADC 。(3) 氫化鈣中氫元素為 1 價,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CaH22H2O=Ca(OH)22H2 f ?；顫娊饘貱a與水反應(yīng)也生成氫氣和氫氧化鈣，產(chǎn)生類似現(xiàn)象。(4) 兩者的不同之處在于氫化鈣中含有氫元素,區(qū)分它們需在干燥環(huán)境中,與氧氣在加熱 條件下反應(yīng), 將生成的

42、氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管中, 觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象不同進行區(qū)別。(5) 氫化鈣為固體,攜帶方便。8. (1)Cu + 2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2f + 2出0(2) BaSO4 還原(3) 2NO O2=2NO2通N2 一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液甲：SO2 + Ba2+ =BaSO4 J，乙：2Ba2+ + 2SO2 + O2+ 2H2O=2BaSO4 J + 4H*，白 霧的量遠多于裝置中 O2的量(5) SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀解析 銅與濃硫酸的反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)=:=CuSO4 + SO2 f + 2出0。(2)

43、 由于沉淀不溶于鹽酸，所以沉淀為BaSO4,在SO2轉(zhuǎn)化為BaSO4的過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以SO2是還原劑。(3) 棕色氣體為NO2，所以反應(yīng)為2NO + O2=2NO2。(4) 根據(jù)題意可知甲是為了除去裝置中的氧氣,乙是為了除去白色酸霧。具體操作為：甲通N2一段時間，排除裝置中的空氣；乙洗氣瓶D中盛放的試劑是飽和 NaHSO3溶液。甲：S&-+ Ba?+ =BaSO4 J，乙：2Ba? + + 2SO2 + O2+ 2H2O=2BaSO4 J + 4H +?，F(xiàn) 象不同的原因：白霧的量遠多于裝置中O2的量。(5) 綜上可得結(jié)論：SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀。9

44、. (1)乙醇 b(2) NaBr + H2SO4=HBr + NaHS04加熱CH 3CH 2OH + HBr>CH 3CH 2Br + H2O(3) 冷卻、液封溴乙烷3(4) HBr、CH3CH2OH合理即給分)(5) d 乙烯(6) 反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠解析 (1)醇與鹵化氫反應(yīng)生成鹵代烷，故反應(yīng)物應(yīng)選乙醇；配制1 : 1硫酸時選用量筒即可粗略測量出相同體積的濃硫酸和水。(2) 制取溴乙烷，反應(yīng)物為乙醇和溴化氫，溴化氫的制取用溴化鈉與硫酸，此反應(yīng)為高沸 點酸制易揮發(fā)性酸。(3) 反應(yīng)時需加熱，生成物溫度較高，且溴乙烷易揮發(fā)，密度比水大，故可用冰水混合物 冷卻、液封溴乙烷，溴乙

45、烷在下層。(4) 溴化鈉與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物 HBr可能未完全反應(yīng)，乙醇沸點低，加熱時易揮發(fā)。(5) 濃硫酸可把Br-氧化成單質(zhì)Br2，除去B"，可用具有還原性的亞硫酸鈉溶液，故d正確；溴和溴乙烷均易揮發(fā)，故a錯；b項可造成有機物不純，故b錯；溴和溴乙烷均易溶于四氯化碳，故c錯；乙醇在濃硫酸存在條件下加熱，可使分子內(nèi)脫水生成乙烯，乙烯中因碳 碳雙鍵的存在而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(6) 產(chǎn)物中可能含單質(zhì)溴，具有強氧化性，可腐蝕橡膠。10. D 移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故 B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，故C合理；濃

46、硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險，故D不合理。11. (1)Na2SO3+ 出0 Na2SO3 (3)只存在 ClO 實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2:向A試管中滴加12滴0.01 mol L一1 KMnO 4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立；(2)若溶液不褪色，則假設(shè) 2或3成立步驟3:向B試管中滴加12滴淀粉-KI溶 液(1)若溶液變藍色，則假設(shè) 3成立；(2)若溶液 不變藍色，結(jié)合步驟 2中的(2)，則假設(shè)2成立解析 (1)SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3,根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可寫出化學(xué)方程式。(2)由反應(yīng)方程式

47、 Cl2+ Na2SO3+ 2NaOH=2NaCl + Na2SO4 + H2O，分析反應(yīng)前后元素 化合價的變化，可知硫元素化合價由Na2SO3中的+ 4價升高到 Na2SO4中的+ 6價，因此Na2SO3是還原劑。(3)吸收了少量SO2的NaOH溶液中含有SO2-和OH-,若CI2量較少， 則為假設(shè)1;若Cl2恰好與Na2SO3完全反應(yīng)，則為假設(shè) 2;若Cl2量較多，則過量的 Cl2進一 步與NaOH反應(yīng)：Cl2+ 2NaOH=NaCl + NaClO +出0,則假設(shè)3為只有ClO-。為探究溶 液中可能還存在的其他陰離子，關(guān)鍵是根據(jù)S&-的還原性，選擇強氧化性的KMnO4溶液來檢驗；

48、而ClO -具有強氧化性，可選擇淀粉 -KI溶液來檢驗。12. (1)ade3+2+ Fe + Ag=Fe + Ag(3)實驗步驟(不要求寫具體操作過程)測定上述實驗用的_Fe(NO3)3溶液的pH。配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)。(4) 不同意。甲同學(xué)檢驗出了Fe",可確定 Fe3+定氧化了 Ag ;乙同學(xué)雖然驗證了此條_件下NO3能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化 Ag時，由于沒有檢驗 NO3的還原產(chǎn)物，因此不 能確定NO3是否氧化了 Ag解析 (1)b選項中應(yīng)向銀氨溶液中滴入幾滴乙醛，即銀氨溶液需過量，故b錯；銀鏡反應(yīng)需用水浴加熱，不能用酒精燈加熱，故 c也錯

49、；AgNO3溶液中由于Ag +的水解顯酸性，而 加入氨水后，生成的 Ag(NH 3)2OH發(fā)生電離；Ag(NH 3)2OH=Ag(NH 3)2 + + OH -，顯堿性， 故e正確，因此正確的有 a、d、e。Fe3+將Ag氧化為Ag + ,而自身被還原為Fe2 +,離子方程式為Fe3+ + Ag=Ag + + Fe2 +。113. (1)3 mol L 稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2) 通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3) Cu + 4HNO 3(濃)=Cu(NO 3)2 + 2NO2 f + 2出0(4) 將 NO2轉(zhuǎn)化為 NO 3NO2+ H2O=2HN

50、O3+ NO(5) 裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6) acd解析本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)實驗設(shè)計和評價的能力。(1) 根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康模b置收集NO,裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀硝酸不能氧化 NO,所以裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸。(2) 由于裝置中殘存的空氣能氧化 NO而對實驗產(chǎn)生干擾， 所以滴加濃硝酸之前需要通入 一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置 中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)，防止反 應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。(3) Cu 與濃 HNO3反應(yīng)生成 Cu(NO3)2、NO2、H2O: Cu+ 4HNO3(濃)=Cu(NO 3

51、)2+ 2NO2 T + 2H2O。(4) 裝置中盛放蒸餾水，使 NO2與H2O反應(yīng)生成NO: 3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO。(5) NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色 NO2產(chǎn)生，說明稀 HNO3不能氧化NO ,所以 盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明。 裝置中盛放的是濃HNO3,若濃HNO3 能氧化NO,則裝置液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。(6) 要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了 NO2導(dǎo)致裝置 中溶液呈綠色，可設(shè)計將溶 解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化，也可在 Cu(NO3)2濃溶液中通入 NO2進行比較觀 察反應(yīng)后的顏色變化(d方案)，確定

52、是否是因溶有 NO2引起的。方案b中由于Cu(NO3)2和溶 解在其中的NO2濃度均可發(fā)生變化，無法確定是哪一種因素引起的。熱點集訓(xùn)1. A 此題的關(guān)鍵問題在于實際操作中的注意事項。制備1 mol Cu需1 mol CuO，而H2還原時由于排凈裝置內(nèi)空氣、冷卻，因此需要遠大于1 mol H2的量，即消耗的Fe、H2SO4及生成的FeSO4均多。2. C 解題的關(guān)鍵是：準(zhǔn)確判斷在實驗室進行的物質(zhì)的制備過程中，要理論上正確、 操作上可行且經(jīng)濟上合理。A項中實驗室里用在空氣中點燃單質(zhì)碳來制備CO的方法，在操作上是不可行的；B項中用硝酸銀溶液與銅反應(yīng)來制備Cu(NO 3)2是不經(jīng)濟的；D項中用鐵點燃C 項符合要求。 燃燒制