人教版2020年選修四化學(xué)配套練習(xí)之水的電離和溶液酸堿性(原卷版)

1、人教版2020年選修四化學(xué)配套練習(xí)之水的電離和溶液酸堿性（原卷版 ）1. （2020全國高三專題練習(xí)）下列說法正確的是n n n nA.酸堿中和滴定時(shí)，滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤洗B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管，先用稀鹽酸清洗，再用水清洗C.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣 灼燒 溶解 過濾 萃取D.配制NH4NO3溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小2.（2020新平彝族傣族自治縣第三中學(xué)高二期末）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH 一）的乘積為10?該溶液可能是（）試卷第3頁，總6頁A. pH等于5的醋酸溶液B. 一定濃度的 NaHSO4溶液C. 一定濃

2、度的NH4C1溶液D. 0.1 mol L- 1 的 NaCl 溶液3. （2020山西省天鎮(zhèn)縣第一中學(xué)校高二月考）100c時(shí)水的離子積 Kw=1X10-12。這時(shí)將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中T則混合前硫酸的 pH和氫氧化鈉溶液的 pH之和為（）A. 12B. 14C. 13D. 154. （2018西藏拉薩那曲第二高級中學(xué)高二期末）在滴定實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)下列說法錯(cuò)誤的是（）A.錐形瓶用蒸儲水洗凈后必須用待測液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗后會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C .酸式滴定管和堿式滴定管用蒸儲水洗凈后必須用相應(yīng)的溶液潤洗D.滴定過程中必須一邊滴定一邊注視錐形瓶中溶液顏色的變化5.

3、（2020全國高一單元測試）將 VmL 1.0 mol L- 1鹽酸溶液和 V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+ V2= 50 mL ）。卜列敘述正確的是（）A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20 CB 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C.氫氧化鈉溶液的濃度約為 1.0 mol L1D 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6. （2020全國高三專題練習(xí)）將 pH 8的NaOH與pH 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH最接近于 （）A 8.3B 8.7C 9.3D 9.77. （2020全國高三專題練習(xí)）下列說法正確的是A.將AlC

4、l 3溶液蒸干并灼燒后得到的物質(zhì)是 Al（OH） 38. 某溫度下，向飽和 AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大C 用酸式滴定管可以準(zhǔn)確量取25.00mL 高錳酸鉀溶液D 所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除凈8. （2020全國高三專題練習(xí)）某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為 3.5，下列說法不正確的是A 檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離B 該碳酸飲料中水的電離受到抑制C.常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D 打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO 2的溶解度9. （2020湖北高三月考）設(shè) Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，

5、下列說法正確的是A.常溫下，1L pH = 13的Ba（OH） 2溶液中OH數(shù)目為0.2NaB 在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極質(zhì)量增重32 g 時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC 常溫常壓下，1 mol 分子式為C2H6O 的有機(jī)物中，含有C O 鍵的數(shù)目為NAD 氫氧燃料電池正極消耗22.4L 氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA10. （2020全國高三專題練習(xí)）25c時(shí)，用0.10mol/L的氨水滴定10.0mLamol/L的鹽酸，溶液的pH與氨水體積（V）的關(guān)系如圖所示已知：N點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-尸c(NH 4+)+c(NH 3 H2O)。下列說法不正確的是()A. a=0.10B. N、P

6、兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：N<PC. M、N兩點(diǎn)溶液中NH 4+的物質(zhì)的量之比大于1： 2D. Q 點(diǎn)溶液中存在：2c(OH-)-2c(H +)=c(NH 4+)-c(NH 3 H2O)11. (2020全國高三專題練習(xí))已知甲、乙、丙都為二元化合物，常溫下，甲為無色氣體，乙為淡黃色固體，丙呈10。c H液態(tài)，乙、丁、已往熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，戊是助燃劑。298n K時(shí)，0 0ln mol?_ 1己溶液的AG=lgc OH它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A. 丁的化學(xué)式為Na2CO3B.己在水中完全電離C. 1n mol乙與甲完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 2n molD.這六種物質(zhì)屬于電解

7、質(zhì)的有4種12. (2020重慶市黔江新華中學(xué)校高二月考)對于常溫下pH =2的醋酸溶液，下列敘述正確的是()A .由水電離產(chǎn)生的c(H )= 10-2mol/LB.加水稀釋時(shí)C(CH3C00-)增大 c(CH3COOH)C.與pH =12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性D.與pH =2的鹽酸相比，醋酸中 H+濃度更大1113. （2020浙江局考真題）室溫下，向 20.00 mL 0.1000 mol L鹽酸中滴加0.1000 mol L NaOH溶放，溶披的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知 lg5 0.7。下列說法不正確的是（）pH A103030 獷“NOmLA. NaOH與

8、鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH 7B.選擇變色范圍在 pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D. V(NaOH) 30.00 mL 時(shí)，pH 12.314. （2020 上海高三）第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A . Y可能是硅兀素B.簡單離子半徑： Z>W>XC .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > WD.非金屬性：Y >Z15. （2020梅河口市博文學(xué)校高二期末）25 c時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O? H+ OH 一，下

9、列敘述正確的是（）A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H + ）增大，KW不變B.將水加熱，Kw增大，pH不變C.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH一）降低D.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低16. （2020吉林省實(shí)驗(yàn)高二期末）氧化還原?定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)用0.001 mol L 1KMnO 4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO 3溶液。反應(yīng)的離子方程式是:2MnO 4 + 5HSO 3 +H + =2Mn2+ + 5SO42 + 3H2。回答下列問題:（1）用（填 酸”或 堿”式滴定管盛放高鎰酸鉀溶液;（

10、2）該滴定實(shí)驗(yàn)選用何種指示劑，說明理由 （如無需加入指示劑也請說明理由）；（3）滴定前平視KMnO 4溶液液面，亥I度為 a mL ,滴定后俯視液面刻度為b mL ,則根據(jù)（b a）mL計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度 （填 大”或 小” J17. （2019陜西西安中學(xué)高二月考）已知： 25 c時(shí)，CH3COOH和NH 3 H2。的電離常數(shù)相等。（1） 25 c時(shí)，取10 mL 0.1 mol L-1醋酸溶液測得其 pH = 3。將溶液加水稀釋至 100 mL ,溶液pH數(shù)值范圍為（填增大“減小“不變”或不能確定”）。c CH3COO-c CH2COOH c OH-（2） 25 C 時(shí)，0.1

11、 mol L-1 氨水（NH 3 H2。溶液）的 pH =;（3）某溫度下，向 V1mL 0.1 mol L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中 pOH與pH的變化關(guān)系如 圖。已知：pOH =- lgc（OH-）。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是 。L 一 打 “ b試卷第5頁，總6頁18. （2020青海西寧十四中高二期末）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ;（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值 （填 褊大”、褊小”或 無影響”;）（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填 相等”或 不相等”）所求中和熱 （填 相等”或 不相等”）19. （2020廣南縣第二中學(xué)校高二期末）室溫下，用 0. 10 mol - L 1KOH溶液?定10.00 mL 0. 10 m