2022年青海省西寧市化學(xué)高一上期中考試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．質(zhì)量相等密度不等的NO和C2H6 B．等體積不等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O3和N2 D．等壓等體積的N2和CO22、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大4、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是()A．Fe3+ B． C． D．I-5、下列說法正確的是A．將鈉放入水中，鈉將沉入水底B．金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火C．將一小塊鈉放入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋CuD．鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰6、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．4NH3+5O24NO+6H2OC．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br27、下列說法正確的是A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C．漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)D．工業(yè)上利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽8、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移9、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對下列概念間的關(guān)系說法正確的是A．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．分散系與膠體屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系10、欲配制480mL的3mol/L鹽酸溶液應(yīng)選用容量瓶的體積和12mol/L的濃鹽酸的量依次為()A．500mL；120 B．500mL；125C．480mL；125 D．480mL；12011、實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、ρ=1.84g·mL-1的濃硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列說法正確的是A．所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B．所用容量瓶的規(guī)格為190mLC．需用15mL量筒量取10.3mL濃硫酸D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高12、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋13、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H20=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－115、離子中共有n個(gè)電子，元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A．n-2 B．n+2 C．n D．A-n16、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是A．用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B．用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C．用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gCH4中含有的原子總數(shù)為2.5NAB．2.4gMg2+中含有的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NAD．0.1mol·L-1的H2SO4水溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA18、實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量是(

)A．950mL55.6gB．500mL117gC．1000mL58.5gD．任意規(guī)格58.5g19、如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A． B． C． D．20、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA個(gè)離子B．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC．1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NAD．若lmolFeCl3在沸水中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目小于NA個(gè)21、1gNO2中含有氧原子a個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．23a B．46a C．46a/3 D．16a22、將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說法都不對二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。24、（12分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。25、（12分）

是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用、、、NaOH等試劑測定某工廠廢水中的濃度。(1)現(xiàn)需配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，還需要______、_____。(2)需準(zhǔn)確稱取NaOH固體的質(zhì)量為______。(3)在配置以上溶液時(shí)，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是____(多選題)。．容量瓶洗滌干凈后未干燥．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．定容時(shí)俯視刻度線．燒杯和玻璃棒未洗滌(4)從對化合物分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì)．．、、、________；．、、、________；．、、、________；．、、、________。26、（10分）I.是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品：①②③④⑤(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為___________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)化學(xué)工業(yè)中通過“氯堿工業(yè)”制取氯氣等產(chǎn)品，其化學(xué)方程式為_______________。(3)制備“84消毒液”(有效成分為)的化學(xué)方程式為_______________。(4)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化學(xué)式)。II.實(shí)驗(yàn)室里除了用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，也可以利用反應(yīng)：制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：(1)若以和濃鹽酸為原料制取氯氣，請根據(jù)反應(yīng)原理從下圖中選擇合適的制氣裝置___________(填代號)。a.b.c.(2)裝置B的作用_________________________________。(3)E中的試劑可選___________。A．溶液B．溶液C．溶液D．水27、（12分）用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是______．（2）進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號)_________

．a(chǎn).10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL（3）配置上述溶液時(shí)，多次提到的實(shí)驗(yàn)儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須_____后,才能進(jìn)行后面的操作.（5）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________b.定容時(shí),眼睛俯視溶液____________________c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________e量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)____________________28、（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________。29、（10分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量相等，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故二者的分子數(shù)目一定相等，故A正確；B．二者等體積不等密度，則質(zhì)量不相等，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強(qiáng)，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數(shù)目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強(qiáng)不同，體積相同時(shí)分子數(shù)目不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強(qiáng)，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數(shù)目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強(qiáng)不同，體積相同時(shí)分子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2、B【解析】

A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故答案為B。3、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項(xiàng)A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、F的最高化合價(jià)為0價(jià)，無正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。4、A【解析】

A.氯氣通入含有Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+不發(fā)生反應(yīng)，離子濃度幾乎不變；B.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減小；C.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減??；D.氯氣通入含有I-的溶液中，I-與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，I-濃度減小；綜上所述，離子濃度變化最小的是Fe3+，答案選A。5、D【解析】

A.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)。B.鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。C.鈉與水反應(yīng)，不直接和硫酸銅反應(yīng)。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉?！驹斀狻緼.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)，將鈉放入水中，鈉與水反應(yīng)并浮在水面上，A錯(cuò)誤。B.鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，B錯(cuò)誤。C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C錯(cuò)誤。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。所以鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，D正確。6、B【解析】

陰影部分指的是不屬于四種基本反應(yīng)類型但是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)類型?！驹斀狻緼.屬于化合反應(yīng)，有化合價(jià)的升降，則該反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，B符合題意；C.屬于分解反應(yīng)，無化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.屬于置換反應(yīng)，有化合價(jià)的升降，是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。7、C【解析】

A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用石灰水，故錯(cuò)誤；B.常溫下氯氣和鐵不反應(yīng)，所以液氯能貯存在鋼瓶中，故錯(cuò)誤；C.漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，會變質(zhì)，故正確；D.海水中的氯化鈉溶解度隨著溫度變化不大，工業(yè)上是通過蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉，不是利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽，故錯(cuò)誤。故選C。8、D【解析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；B．Cl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C．H2C2O4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol×（5-4）=1mol，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。9、B【解析】

A項(xiàng)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），分散系與膠體屬于包含關(guān)系，故B正確；C項(xiàng)、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，不是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，也屬于氧化反應(yīng)，因此氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類和化學(xué)反應(yīng)的分類，主要是包含關(guān)系的分析判斷，利用概念的內(nèi)涵和外延，把握各概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在。10、B【解析】

根據(jù)容量瓶的規(guī)格，要配制480mL的溶液，需選擇500mL的容量瓶，根據(jù)溶液的稀釋原理，稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故需濃鹽酸的體積為：，故需濃鹽酸125mL，答案為B。11、D【解析】所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，故A錯(cuò)誤；所用容量瓶的規(guī)格為250mL，故B錯(cuò)誤；需用25mL量筒量取10.3mL濃硫酸；定容時(shí)俯視容量瓶刻度，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D正確。12、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因?yàn)闅溲趸c溶液有很強(qiáng)的腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時(shí)，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯(cuò)誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【解析】

根據(jù)化合價(jià)的變化，分析氧化還原反應(yīng)中水的作用。【詳解】A項(xiàng)：水中氫原子得電子生成氫氣，水是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：水中氧原子失電子生成氧氣，水是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：Na2O2中，部分氧原子得電子、另部分氧原子失電子，Na2O2既是氧化劑、也是還原劑，水既不是氧化劑、也不是還原劑，D項(xiàng)正確。本題選D。14、B【解析】

混合溶液中H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案選B。15、A【解析】

X原子得到2個(gè)電子形成X2-離子，由X2-離子中共有n個(gè)電子可知，X原子的電子數(shù)為n-2，由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為n-2，則X2-離子的質(zhì)子數(shù)為n-2，故選A?！军c(diǎn)睛】同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，陰離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)是解答關(guān)鍵。16、A【解析】

A.硝酸鋇和硝酸銀不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，因此用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；B.氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，C錯(cuò)誤；D.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，D錯(cuò)誤。答案選A。17、A【解析】

A．8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)CH4分子中含5個(gè)原子，則8gCH4中含有的原子總數(shù)為2.5NA，A正確；B．2.4gMg2+的物質(zhì)的量為0.1mol，含電子數(shù)為0.1×10×NA=NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，無法準(zhǔn)確計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．未給出溶液的體積，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。答案選A。18、C【解析】

配制1mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL容量瓶，結(jié)合m=nM、n=cV計(jì)算所需要的溶質(zhì)NaCl質(zhì)量。【詳解】配制1mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL規(guī)格的容量瓶，需要NaCl的物質(zhì)的量為n=cV=1mol/L×1L=1mol，則其質(zhì)量為m=nM=1mol×58.5g/mol=58.5g，答案選C?！军c(diǎn)睛】容量瓶是有固定規(guī)格的比較精準(zhǔn)的儀器，因此在做此類題是選對容量瓶的規(guī)格尤為關(guān)鍵，否則會對溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算和稱量產(chǎn)生影響。19、A【解析】

A.圖示為過濾，裝置和操作均正確，故A正確；B.給試管中的液體加熱時(shí)，液體的量不能超過試管容積的1/3，故B錯(cuò)誤；C.為避免試劑污染，滴管不能伸入容器內(nèi)部滴加試劑，故C錯(cuò)誤；D.為避免失火，不能用燃著的酒精燈去對火點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，故D錯(cuò)誤；答案選A。20、D【解析】

A、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—；B、1個(gè)Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個(gè)電子；C、溶液體積不明確；D、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體。【詳解】A項(xiàng)、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—，84gNaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，溶于水之后可得到2NA個(gè)離子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、24克鎂的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個(gè)電子，24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目小于NA，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷既能考查對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。21、A【解析】

1個(gè)中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol×2×NAmol-1=1/23×NA=a，則NA=23a，答案為A。22、D【解析】

BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。24、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。25、膠頭滴管燒杯1.0BDSO2NaClO3HClK2CO3或【解析】

用固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，利用n=cV來計(jì)算物質(zhì)的量，再利用m=nM來計(jì)算其質(zhì)量，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要用到的玻璃儀器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯，故答案為：膠頭滴管；燒杯；（2）根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，質(zhì)量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案為：1.0；（3）A．定容步驟中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸餾水對結(jié)果無影響，故A不選；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積V偏大，使結(jié)果偏低，故B符合題意；C．讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V減小，所以結(jié)果偏高，故C不選；D．燒杯和玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小，所以結(jié)果偏低，故D符合題意。故答案為：BD。（4）A．Na2O、CaO、CuO是由金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，SO2是由非金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于非金屬氧化物，故答案為：SO2；B．NaClO3的酸根離子含有氧元素，屬于含氧酸鹽，NaCl、KCl、CaCl2酸根離子不含有氧元素，屬于無氧酸鹽，故答案為：NaClO3；C．HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是無氧化合物，故答案為：HCl；D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3屬于碳酸酸式鹽，K2CO3屬于碳酸正鹽；、、都屬于金屬鹽，是銨鹽，故答案為：K2CO3或?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制步驟、儀器和容量瓶構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵。26、Cb吸收氯化氫氣體A【解析】

本題是一道以氯氣的性質(zhì)和氯氣的制取為核心的綜合題，難度一般?！驹斀狻縄.（1）氯氣是一種有毒的氣體，因此需要貼上有毒品的標(biāo)簽；（2）氯堿工業(yè)即以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)，寫出電解飽和食鹽水方程即可：；（3）若要制得次氯酸鈉，將氯氣通入氫氧化鈉溶液即可，反應(yīng)原理與漂白粉的制取類似：；（4）漂白粉的主要成分為和，有效成分只有；II.（1）從方程式可以看出，我們需要一個(gè)固液不加熱制氣體的裝置，因此選用裝置b即可；（2）裝置B中的飽和食鹽水只吸收氯化氫而不吸收氯氣，因此可以除去氯氣中混入的氯化氫氣體；（3）E是尾氣處理，防止氯氣溢出，一般選擇堿液來吸收氯氣，故答案選A。27、DACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管冷卻至室溫偏低偏高無影響偏低偏高【解析】

（1）根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多；（4）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；（5）根據(jù)c=nV計(jì)算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；【詳解】(1)配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；故答案為：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液應(yīng)選擇10ml的量筒；故選：A；(3)因量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，濃度偏大；故答案為：偏高；(4)因轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；故答案為：冷卻到室溫；(5)a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；b.

定容時(shí)，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；c.

容量瓶中原殘留少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響；d.

定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；e.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)，液面在刻度線以上，導(dǎo)致溶液的濃度偏高。【點(diǎn)睛】熟練溶液配制的過程，在溶液定容以前所出現(xiàn)的誤差與體積都沒有關(guān)系，一般會造成溶質(zhì)減小，只有定容時(shí)的仰視與俯視才會導(dǎo)致體積的誤差。28、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)【解析】⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還