湖南省株洲市攸縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省株洲市攸縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（

）A.稀硫酸

B.稀硝酸

C.濃硫酸

D.濃硝酸參考答案：A略2.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．12C和14C

B．水和水銀C．石墨和金剛石

D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3參考答案：D3.已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是

A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③參考答案：A略4.下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（

）A．用明礬凈水B．用食醋出去水垢C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多參考答案：A略5.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略6.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A．用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值C．同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般要做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)參考答案：D用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)使數(shù)據(jù)偏大；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值偏高；只做了一次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一定偏低；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)一定使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是()A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的參考答案：A判據(jù)式為ΔH－TΔS①當(dāng)ΔH>0，ΔS>0時(shí)，不能判斷ΔH－TΔS的正負(fù)，與T有關(guān)。②當(dāng)ΔH>0，ΔS<0時(shí)ΔH－TΔS>0，非自發(fā)反應(yīng)。③當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時(shí)ΔH－TΔS<0，一定是自發(fā)反應(yīng)。④當(dāng)ΔH<0，ΔS<0時(shí)不能判斷ΔH－TΔS的正負(fù)，與T有關(guān)。8.分子式為C7H16，主鏈上為五個(gè)碳原子的有機(jī)物共有()A.2種

B.3種

C.5種

D.7種參考答案：C略9.合成氨反應(yīng)工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.若同時(shí)擴(kuò)大容器的體積，則正逆反應(yīng)速率一定都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣產(chǎn)率提高參考答案：D略10.有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A、B的下列說(shuō)法正確的是A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡(jiǎn)式一定相同

D．各取1molA和B完全燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相同參考答案：C略11.工業(yè)刻制印刷電路的主要原理為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A．Cu是氧化劑 B．FeCl3是還原劑C．Cu在反應(yīng)中失去電子 D．FeCl3發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析．解答：解：A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高，Cu被氧化，則Cu作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eCl3是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高，Cu在反應(yīng)中失去電子，故C正確；D．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，題目難度不大12.下列說(shuō)法正確的是A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電參考答案：D13.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

A.負(fù)極，并被氧化

B.正極，并被還原

C.負(fù)極，并被還原

D.正極，并被氧化參考答案：B14.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積（

）A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL參考答案：A略15.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是（

）A.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大。B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大。C.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)。D.電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述。參考答案：B試題分析：氫原子電子云的小黑點(diǎn)表示在該點(diǎn)電子出現(xiàn)過(guò)，黑點(diǎn)的密度大表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的幾率大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；電子在原子核周?chē)鲋咚贌o(wú)規(guī)則運(yùn)轉(zhuǎn)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子云圖是出于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng)：①＋3===3＋3H＋＋I(xiàn)－(慢)②＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(慢)③I2＋＋H2O===2I－＋＋3H＋(快)為了探究該實(shí)驗(yàn)原理，現(xiàn)分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸騰，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA溶液＋50mLC溶液溶液E：225mL水＋25mLA溶液＋50mLC溶液試完成下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定：________(填“①”“②”或“③”)。(2)當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見(jiàn)到溶液變藍(lán)色：________(填“I－”“”“H＋”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍(lán)色：________(填“D”或“E”)。(4)為研究溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響，準(zhǔn)備三份E溶液(各300mL，配法同上)，用三只量筒分別量取50mLB溶液，同時(shí)把三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份E溶液中：a．第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b．第二份維持在室溫，c．第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是：________(填“a”“b”或“c”)。參考答案：(1)①②(只寫(xiě)①或②不扣分)(2)(3)D(4)a解析：(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，所以答案為①②。(2)要使溶液變藍(lán)色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強(qiáng)還原性的離子，從而確定答案為。(3)燒杯中的溶液先變藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)速率快。對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，故D燒杯中溶液先變藍(lán)色。(4)同上原理，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溶液變藍(lán)的速率越快。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)__________________。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．

B．混合氣體中CO濃度不變(4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。參考答案：18.在計(jì)算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時(shí)，以下算法為什么不對(duì)?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因?yàn)樵趬A溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質(zhì)來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量濃度，因此正確的計(jì)算方法是：先計(jì)算混合后溶液中OH-的濃度c(OH-)=再由水的離子積求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=