湖南省株洲市攸縣第一中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

湖南省株洲市攸縣第一中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（

）A.稀硫酸

B.稀硝酸

C.濃硫酸

D.濃硝酸參考答案：A略2.下列各組物質互為同分異構體的是A．12C和14C

B．水和水銀C．石墨和金剛石

D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3參考答案：D3.已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物質的沸點按由低到高的順序排列的是

A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③參考答案：A略4.下列實例中與膠體性質有關的是（

）A．用明礬凈水B．用食醋出去水垢C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀D．用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多參考答案：A略5.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略6.下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數B．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C．同一滴定實驗，一般要做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學只做了一次D．達到滴定終點時，俯視讀數參考答案：D用量筒量取液體時，俯視讀數使數據偏大；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值偏高；只做了一次滴定實驗，實驗結果不一定偏低；達到滴定終點時，俯視讀數一定使實驗結果偏低。7.下列關于化學反應的自發(fā)性敘述正確的是()A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的參考答案：A判據式為ΔH－TΔS①當ΔH>0，ΔS>0時，不能判斷ΔH－TΔS的正負，與T有關。②當ΔH>0，ΔS<0時ΔH－TΔS>0，非自發(fā)反應。③當ΔH<0，ΔS>0時ΔH－TΔS<0，一定是自發(fā)反應。④當ΔH<0，ΔS<0時不能判斷ΔH－TΔS的正負，與T有關。8.分子式為C7H16，主鏈上為五個碳原子的有機物共有()A.2種

B.3種

C.5種

D.7種參考答案：C略9.合成氨反應工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動B.正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡一定向逆反應方向移動C.若同時擴大容器的體積，則正逆反應速率一定都減小，平衡向逆反應方向移動D.若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應方向移動，氨氣產率提高參考答案：D略10.有A、B兩種烴，含碳的質量分數相同，關于A、B的下列說法正確的是A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同

D．各取1molA和B完全燃燒生成CO2的質量一定相同參考答案：C略11.工業(yè)刻制印刷電路的主要原理為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．有關該反應的說法正確的是(

)A．Cu是氧化劑 B．FeCl3是還原劑C．Cu在反應中失去電子 D．FeCl3發(fā)生氧化反應參考答案：C考點：氧化還原反應．分析：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應中Cu元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，結合氧化還原反應的概念分析．解答：解：A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應中Cu元素的化合價升高，Cu被氧化，則Cu作還原劑，故A錯誤；B．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應中Fe元素的化合價降低，FeCl3是氧化劑，故B錯誤；C．反應中Cu元素的化合價升高，Cu在反應中失去電子，故C正確；D．反應中Fe元素的化合價降低，Fe元素被還原，發(fā)生還原反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，注意根據元素化合價的變化分析，側重考查學生分析、推斷能力，題目難度不大12.下列說法正確的是A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B.二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫屬于弱電解質C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質D.純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電有的不導電參考答案：D13.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是

A.負極，并被氧化

B.正極，并被還原

C.負極，并被還原

D.正極，并被氧化參考答案：B14.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（

）A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL參考答案：A略15.下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是（

）A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大。B.黑點密度大，單位體積內電子出現的機會大。C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動。D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述。參考答案：B試題分析：氫原子電子云的小黑點表示在該點電子出現過，黑點的密度大表示電子在該區(qū)域出現的幾率大，故A項錯誤、B項正確；電子在原子核周圍做著高速無規(guī)則運轉，故C項錯誤；電子云圖是出于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)以下是著名的碘時鐘實驗：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應：①＋3===3＋3H＋＋I－(慢)②＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(慢)③I2＋＋H2O===2I－＋＋3H＋(快)為了探究該實驗原理，現分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸騰，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA溶液＋50mLC溶液溶液E：225mL水＋25mLA溶液＋50mLC溶液試完成下列問題：(1)根據實驗原理，化學反應速率由哪步反應決定：________(填“①”“②”或“③”)。(2)當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色：________(填“I－”“”“H＋”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時加入50mLB溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍色：________(填“D”或“E”)。(4)為研究溫度對反應速度的影響，準備三份E溶液(各300mL，配法同上)，用三只量筒分別量取50mLB溶液，同時把三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份E溶液中：a．第一份放在石棉網上加熱到50℃左右，b．第二份維持在室溫，c．第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是：________(填“a”“b”或“c”)。參考答案：(1)①②(只寫①或②不扣分)(2)(3)D(4)a解析：(1)化學反應速率通常由反應慢的一步決定，所以答案為①②。(2)要使溶液變藍色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強還原性的離子，從而確定答案為。(3)燒杯中的溶液先變藍色，說明反應速率快。對溶液來說，反應物濃度越高，反應速率越快，故D燒杯中溶液先變藍色。(4)同上原理，溫度越高，反應速率越快，溶液變藍的速率越快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：

其平衡常數K和溫度，的關系如下：

(1)該反應的平衡常數K的表達式為___________________。(2)該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。(3)能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是___________。A．

B．混合氣體中CO濃度不變(4)在850℃時，可逆反應：在該容器內各物質的濃度變化如下：計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉化率a=________。參考答案：18.在計算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時，以下算法為什么不對?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因為在堿溶液中，溶質是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質來計算物質的量濃度，因此正確的計算方法是：先計算混合后溶液中OH-的濃度c(OH-)=再由水的離子積求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=